高中化学人教版第一章从实验学化学单元测试 获奖作品

一、选择题1.下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的2.设NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为B．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NAC．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为D．2.24L的CH4中含有的C﹣H键数为3.下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥4.用密度为cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法确定5.下列说法正确的是（）A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用10mL量筒量取NaCl溶液6.标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3②混合气体中两种气体的质量比为35：33③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①和④D．①②③④都正确7.如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B．稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C．配制200mL·L﹣1的稀硫酸需取该硫酸D．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L8.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和CO2D．同压强、同体积的N2O和CO29.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、2410.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为B．mol/LNa2SO4溶液中，含有SO42﹣数为C．标况下，22.4L汽油的分子数为NAD．常温常压下，36.5gHCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L﹣111.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，LCO2所含的原子数为B．常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，LCCl4中所含分子数为NAD．标准状况下，18g水所含原子数为NA12.下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸发法进行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质13.将标准状况下的aL氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为bg•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣114.下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液15.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．二、非选择题16.已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有．（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）．（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干．（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是．17.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答（1）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为．（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．（3）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．（填序号）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的质量（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”）（填序号）．Ⅰ定容时俯视观察凹液面Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

18.我校化学实验室欲用NaOH固体配制•L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称取gNaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．19.实验室用NaOH固体配制250mLL的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mLL的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为（5）下列配制的溶液浓度偏小的是A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、C、定容时俯视刻度线D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．20.水是一种宝贵的自然资源．2023年3月22日是第二十二个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空．（1）自来水生产过程中，可加（填写物质化学式）进行消毒杀菌；（2）测定地下水的酸碱度常用；（3）水是常用的溶剂．实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有；配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的；（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是（填写选项编号）A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后在排放C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放（5）根据你的了解，赤潮和水华属于哪类水体污染：；（6）科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源．写出该反应的化学方程式．21.聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有．A．玻璃棒B．烧杯C．烧瓶D．容量瓶（2）配平以下离子方程式：Fe2++ClO3﹣+H+═Fe3++Cl﹣+（3）聚合硫酸铁溶液中SO42﹣与Fe3+物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO42﹣与Fe3+物质的量之比，应选择的试剂是（填序号）．A．NaOHB．FeSO4C．BaCl2D．NaClO3实验时需要测定的量是Fe2O3和的质量（填化学式）．22.为测定空气中CO2含量，做下述实验：配L的标准盐酸和mol·L－1的标准盐酸→用mol·L－1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸mL→用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2→过滤→取滤液20mL，用·L－1的盐酸滴定用去盐酸（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器。①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥⑦C．①②⑥⑦D．②④⑤⑥（2）滴定操作时，左手，眼睛注视。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）。参考答案考点：化学实验方案的评价．分析：A．NaHCO3溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应；C．二者均与Na2SO3溶液反应；D．水温下降，可能为溶解时吸热．解答：解：A．NaHCO3溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故A正确；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故B错误；C．二者均与Na2SO3溶液反应，应选饱和NaHSO3溶液除杂，故C错误；D．水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据质量差计算出反应生成氧气的质量，过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价，据此计算出转移的电子数；B、根据氯原子的守恒来分析；C、甲醛和冰醋酸的最简式为CH2O，3.0g混合物中含有最简式；D、甲烷所处的状态不明确．解答：解：A、2mol二氧化碳与过氧化钠反应生成1mol氧气，过氧化钠质量增重56g，增重ag时生成氧气的物质的量为：mol，转移的电子的物质的量为：×2mol=mol，反应中转移电子数为=NA，故A错误；B、氯气溶于水后满足氯原子的守恒，将1molCl2通入到水中后，氯气部分和水反应生成HCl和HClO，故溶液中有Cl2、HCl和HClO，根据氯原子的守恒可知：2N（Cl2）+N（HCl）+N（HClO）+N（ClO﹣）=2NA，故B错误；C、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有最简式CH2O，含有原子，含有的原子总数为，故C正确；D、甲烷所处的状态不明确，故2.24L甲烷的物质的量不一定是，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=，14gN2的物质的量为=，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，①稀释前后溶质的质量不变，则V×1000mL×1.19g/cm3×37%=（V×1000mL×1.19g/cm3+1000V）×a%，解得a%=，②V×1.19g/cm3×37%=（V×1.19g/cm3×2）×b%，解得b%=，显然分母大的值越小，即a＞b，故选B．解：A．苯的密度比水小，分液时，在水层的上层，可从分液漏斗上口倒出，故A正确；B．容量瓶用于配制一定浓度的溶液，无需干燥，故B错误；C．不能排除AgCl的干扰，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故C错误；D．用量筒量取液体时，注意减小实验误差，所量取液体的体积和量筒的规格相近，故D正确．故选AD．解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．解：A．浓硫酸作干燥剂，但不能干燥硫化氢，二者能发生氧化反应生成硫单质，故A错误；B．稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止溅出液体，故B错误；C．浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=L，浓硫酸的体积==，故C正确；D．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H2的物质的量==，温度和压强未知，无法计算生成气体体积，故D错误；故选C．解：A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故A正确；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：64=11：16，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为11：16，故C错误；D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故D错误．故选：A．解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，故选B．解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电子转移依据全部反应的铁计算转移电子为，故A错误；B、溶液体积不知，不能计算硫酸根离子数，故B错误；C、汽油标准状况不是气体，标况下，22.4L汽油物质的量不是1mol，故C错误；D、依据n=计算物质的量==，计算浓度c===L，故D正确；故选D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：水为1L，氨气为aL，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度．解答：解：氨气的物质的量==；氨气的质量=×17g/mol=；氨水的体积=，则氨水的物质的量浓度==，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意氨水中的溶质的物质的量以氨气计算，为易错点．考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：A．蒸发应用蒸发皿；B．转移液体需要引流；C．冷凝水方向错误；D．漏斗下端紧靠烧杯内壁．解答：解：A．蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B．转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C．冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D．漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确．故选D．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．16.（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu；Ag、Cu（3）冷却结晶（4）Hg有挥发性，且有毒考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验设计题．分析：（1）根据框图可知，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）经过滤后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜；（3）从硫酸铜的溶液中得到CuSO4•5H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程；（4）因为Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行；解答：解：（1）根据框图可知，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；（2）经过滤后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜；故答案为：Cu；Ag、Cu；（3）从硫酸铜的溶液中得到CuSO4•5H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程，故答案为：冷却结晶；（4）因为Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行，故答案为：Hg有挥发性，且有毒．点评：本题考查物质的分离、提纯，把握流程中加入试剂、分离操作及发生的离子反应为解答的关键，明确反应的原理和步骤即可解答，题目难度不大．17.（1）1：1；（2）；（3）B；（4）①；②A；B．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：（1）反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物；（2）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度；（3）溶液为均一稳定的混合物，所以溶液的物质的量浓度、密度不受体积影响，而氢氧化钠的物质的量、溶液中氢氧根离子数目与溶液体积有关；（4）①依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变计算；②分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为：1：1；故答案为：1：1；（2）浓盐酸的物质的量浓度C==（mol/L）；故答案为：；（3）A．根据n=cV可知，溶液中盐酸的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；B．溶液具有均一性，所以盐酸溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系，故B正确；C．溶液中Cl﹣的数目与氢氧化钠的物质的量有关，根据n=cV可知，Cl﹣的数目与溶液的体积大小有关，故C错误；D．溶液的质量依据m=ρV，所以溶液的质量与体积，有关，故D错误；故选：B；（4）设需要浓盐酸体积为V，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，所以•L﹣1×500ml=L×V，解得V=；故答案为：；Ⅰ定容时俯视观察凹液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；故选：A；Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故选：B．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，氧化还原反应的基本概念，题目难度不大，注意对基础知识的积累．18.（1）②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）；；（3）查漏；（4）BC．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据当物品和砝码放反时m物=m砝﹣m游可知烧杯的质量；根据n=cV和m=nM来计算出所需的NaOH的质量；（3）容量瓶在使用钱必须查漏；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是：②①③⑤⑥⑦④；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有250mL容量瓶，故答案为：②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g；由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×L=，质量m=NM=×40g/mol=10.0g，故答案为：；；（3）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏；（4）A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A不选；B．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏大，故B选；C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线则浓度偏小，故D不选．故选BC．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．19.（1）;250;烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）①③⑤（3）BCAFED（4）保证溶质全部转入容量瓶;容量瓶盛放热溶液时，体积不准（5）AB考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．分析：（1）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；根据溶液的体积确定容量瓶的规格；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据容量瓶上标有：规格、温度和刻度线；（3）根据实验操作的步骤；（4）配制溶液时应将溶液全部移入容量瓶；根据溶液体积的热胀冷缩来分析；（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）溶质的质量m=nM=cvM=L××40g/mol=，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：应称取NaOH的质量/g-应选用容量瓶的规格/mL-除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：①③⑤；（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；（4）因保证溶质全部转入容量瓶，所以洗涤液都移入容量瓶，又因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（5）A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故B正确；C、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故D错误；故答案为：AB．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，题目难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项，侧重于考查学生的基本实验操作能力．20.（1）Cl2、Cl2O、Na2FeO4等；（2）pH试纸；（3）一定规格的容量瓶；稳定性；（4）B（5）水体富营养化；（6）2H2O2H2↑+O2↑．考点：常见的生活环境的污染及治理；氧化还原反应；不能加热的仪器及使用方法．分析：（1）Cl2、Cl2O、Na2FeO4等常用来对自来水进行消毒杀菌；（2）常用pH试纸测量溶液的酸碱度；（3）根据配制溶液所需的容器和溶液的性质分析解答；（4）根据保护环境、珍爱水资源的方法解答；（5）水体富营养化会引起赤潮和水华；（6）水分解生成氢气和氧气据此书写；解答：解：（1）Cl2、Cl2O、Na2FeO4等具有强氧化性，常用来对自来水进行消毒杀菌，故答案为：Cl