高中化学鲁科版第一章认识化学科学 全国获奖

鲁科版必修1单元试卷：第1章认识化学科学（01）一、选择题（共28小题）1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，g乙醛所含σ键数目为C．标准状况下，与足量Na2O2反应转移的电子数为D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，和H2混合气中含NA个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子3．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A．0～10℃ B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7C．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，个氯气分子所占体积约是5．某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第ⅤA族6．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为B．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为×105帕时，升氮气所含的原子数目为NAD．17克氨气所含电子数目为10NA7．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A．S= B．S=C．S= D．S=8．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．59．已知25%氨水的密度为•cm﹣3，5%氨水的密度为•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算10．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．Lmol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为NAD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA11．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子12．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA13．密度为•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A．等于% B．大于% C．小于% D．无法确定14．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯15．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为B．丙烯酸中含有双键的数目为C．标准状况下，苯中含有分子的数目为D．在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为18．NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（+1）NAB．所含碳氢键数目为NAC．燃烧时消耗的O2一定是LD．所含原子总数为NA19．已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：320．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比21．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子22．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，NO2与水充分反应转移的电子数目为23．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）24．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气．则该金属的相对原子质量为（）A． B． C． D．25．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为B．沉淀物的质量为C．饱和石灰水的质量大于D．饱和石灰水的质量小于26．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m=n B．m=C．m= D．m=27．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为C．氢氧燃料电池正极消耗（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为28．若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3﹣离子的浓度是（）A．摩/升 B．摩/升 C．摩/升 D．摩/升二、解答题（共2小题）29．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为．（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是．（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）．（4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：．（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为．（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为．（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②．30．将FeS固体置于200mL•L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为•L﹣1，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）．

鲁科版必修1单元试卷：第1章认识化学科学（01）参考答案与试题解析一、选择题（共28小题）1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，g乙醛所含σ键数目为C．标准状况下，与足量Na2O2反应转移的电子数为D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故与D2O混合物的物质的量为，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；B、乙醛的物质的量为，而1mol乙醛中含6molσ键，故乙醛中含σ键，即个，故B错误；C、标况下，二氧化碳的物质的量为，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故二氧化碳反应时此反应转移电子，即个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×=，这盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于电子，即小于个，故D错误．故选A．2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，和H2混合气中含NA个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；C、N2和H2均为双原子分子；D、根据Fe3O4中铁为+价来分析．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成氢气，即生成个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确．故选D．3．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A．0～10℃ B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃【考点】溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】析出晶体时溶液达到饱和，根据此时的质量分数为22%，计算该溶液的溶解度S，以此判断所在的温度范围．【解答】解：设质量百分比浓度为22%的饱和溶液的溶解度为S，则有：=22%，解得S=，则该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是30～40℃．故选D．4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7C．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，个氯气分子所占体积约是【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NA个即为1mol，m=n×M；B、NA个即为1mol，利用m=n×M来计算质量比；C、氮气为双原子构成的分子；D、标准状况下，Vm=mol，V=n×Vm．【解答】解：A、NA个即为1mol，由m=n×M可知，1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等，故A正确；B、NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=8：7，故B正确；C、氮气的物质的量为=1mol，所含的原子数目为2NA，故C错误；D、在标准状况下，个氯气分子，其物质的量为，则体积为×mol=，故D正确；故选C．5．某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第ⅤA族【考点】相对原子质量及其计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．【解答】解：元素单质克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，据原子守恒，X～XO2，设元素的相对原子质量为M，故有：=，解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第ⅣA族．故选：AC．6．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为B．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为×105帕时，升氮气所含的原子数目为NAD．17克氨气所含电子数目为10NA【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量．【分析】A、根据1molMg→Mg2+失去2mol电子来分析；B、根据n=来计算氢气的物质的量，再由氢分子的构成来分析；C、根据是否为标准状况来判断体积与物质的量的关系；D、根据n=来计算氨气的物质的量，再计算电子数．【解答】解：A、克金属镁的物质的量为=，则→Mg2+失去电子，失去的电子数目为，故A错误；B、2克氢气的物质的量为=1mol，1个氢分子由2个氢原子构成，则所含原子数目为2NA，故B错误；C、不是标准状况，无法计算升氮气的物质的量，故C错误；D、17克氨气的物质的量为=1mol，1个氨气分子只含有10个电子，则1molNH3中所含电子数目为10NA，故D正确；故选D．7．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A．S= B．S=C．S= D．S=【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】已知不饱和溶液蒸发水，析出溶质时恢复到原温度，则溶液变为饱和溶液，然后利用来计算．【解答】解：现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多；然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了cg水，析出m2g溶液中质，溶液一定为饱和，在此基础上多蒸发了（b﹣c）g水多析出溶质为（m1﹣m2）g，即该温度下，（b﹣c）g水最多溶解溶质为（m1﹣m2）g，由可知，=，解得S=，故选C．8．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】化学平衡的计算．【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．【解答】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，n为整数等于2；选项中只有A符合，故选A．9．已知25%氨水的密度为•cm﹣3，5%氨水的密度为•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=×100%计算．【解答】解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V．则=%＜15%；故选C．10．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．Lmol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为NAD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液中存在水的电离平衡；B、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子．【解答】解：A、Lmol•L﹣1的NaAlO2水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2NA，故A错误；B、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为NA故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1mol的羟基﹣OH含有电子数9NA，1mol的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10NA，故D错误；故选B．11．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．【解答】解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8NA个C﹣H键，故A错误；B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故B正确；C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B．12．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗氯气；B．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．【解答】解：中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，所带电荷数为2NA，故B错误；过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3NA，故C错误；丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6NA，故D正确；故选D．13．密度为•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A．等于% B．大于% C．小于% D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．【解答】解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为×100%≈%＜%故选C．14．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【考点】溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．【解答】解：A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；℃时溴酸银的溶解度为，溴酸银的物质的量为：≈×10﹣3mol，溴酸银溶液的体积约为，溶液中银离子、溴酸根离子浓度约为×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的Ksp=×10﹣2××10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A．15．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28gCH2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92gNO2中所含原子数；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析；【解答】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA，故A正确；B、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28gCH2中所含碳原子物质的量==2mol，含有的碳原子数为2NA，故B正确；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92gNO2中所含原子数=×3×NA=6NA，故C正确；D、常温常压下，L氯气物质的量不是1mol，故D错误；故选D．17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为B．丙烯酸中含有双键的数目为C．标准状况下，苯中含有分子的数目为D．在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氧气和臭氧的混合物中含有氧原子，含有氧原子；B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成氧气转移了电子．【解答】解：A．氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为，含有氧原子的物质的量为，含有氧原子的数目为，故A正确；B．丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，总共含有双键，含有双键的数目为，故B错误；C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故C错误；D．过氧化钠与水的反应中，生成氧气转移了电子，转移电子的数目为，故D错误；故选A．18．NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（+1）NAB．所含碳氢键数目为NAC．燃烧时消耗的O2一定是LD．所含原子总数为NA【考点】阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算．【分析】C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol；没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目．【解答】解：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，即NA，故A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为NA，故B正确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol，所含原子总数为NA，故D错误；故选B．19．已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．【解答】解：60gNaOH的物质的量为：=，则该NaOH溶液的物质的量浓度为：=5mol/L，欲配制1mol/L的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解之得：x：y=1：4，故选A．20．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的量与密度的关系；同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；又根据pM=ρRT可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比．【解答】解：A、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A错误；B、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故B错误；C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；D、由pV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；故选CD．21．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；D、钠原子最外层电子数为1；【解答】解：A、常温常压下，8gO2物质的量==，含有电子数=×8×2×NA=4NA，故A正确；B、1L•L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误；故选A．22．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，NO2与水充分反应转移的电子数目为【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；【解答】解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体物质的量==，含有的原子数目为NA，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n===，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中二氧化氮反应转移电子；故D错误；故选C．23．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．24．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气．则该金属的相对原子质量为（）A． B． C． D．【考点】相对原子质量及其计算．【分析】根据金属的化合价和氢气的物质的量求出金属的物质的量，进而求出金属的摩尔质量，再利用摩尔质量与相对原子质量的关系来解答．【解答】解：n（H2）==mol设金属为A，bg金属的物质的量为x，根据反应方程式：2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2↑23xmol，解得x=mol，M（金属）===g/mol，由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，即金属的相对原子质量为．故答案为：C．25．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为B．沉淀物的质量为C．饱和石灰水的质量大于D．饱和石灰水的质量小于【考点】溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算．【分析】根据生石灰与水的反应以及饱和溶液的变化，利用由于反应消耗掉部分的水导致原有饱和溶液发生的变化来分析解答．【解答】解：设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．CaO+H2O═Ca（OH）2561874xy==x=，y=即原饱和溶液中水被消耗了，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于=．而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于．故选D．26．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m=n B．m=C．m= D．m=【考点】溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据相同温度下和溶剂中，同种物质的溶解度相同，利用均可使溶液恰好达到饱和时溶质的质量分数相同来列式计算，ngCuSO4•5H2O溶于水后的溶质质量为ng×．【解答】解：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：×100%=×100%，整理后即得m=．故选B．27．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为C．氢氧燃料电池正极消耗（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．【解答】解：A．铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=，转移的电子数目为，故D正确；故选D．28．若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3﹣离子的浓度是（）A．摩/升 B．摩/升 C．摩/升 D．摩/升【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据溶液的质量和密度来计算体积，利用钙离子的质量和摩尔质量来计算物质的量，然后计算物质的量浓度，由化学式可确定钙离子和硝酸根离子的关系．【解答】解：20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液的体积为=cm3=×10﹣3L，1克Ca2+的物质的量为=，则Ca2+的物质的量浓度为=L，由硝酸钙的化学式Ca（NO3）2，则NO3﹣离子的浓度为L×2=L，故选C．二、解答题（共2小题）29．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3．（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右