高中化学人教版化学反应原理第一章化学反应与能量单元测试【区一等奖】

高二年级9月月考化学试题相对原子质量：H—1C—12O—16S—32N—14一、选择题（本题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H14Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H23O2（g）═2O3（g）△H3，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1﹣△H2=△H3B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3D．△H1+△H2+△H3=02．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应3．在下列的说法中，正确的是A．ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C．1molH2与molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数4．人体内葡萄糖的消耗为：C6H12O6(葡萄糖)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540kJ的热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为A．806gB．1000gC．1250gD．1500g5．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生6．在25℃、101kPa下，mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－kJ7．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣·mol﹣14Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣·mol﹣1，由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应8．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，有关上述反应的叙述正确的是A．Q1<Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量9．在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH22Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是A．ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1)D．ΔH3＝1/2(ΔH2－ΔH1)10．已知：H2O（g）＝H2O（l）ΔH=－Q1kJ·mol-1，C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH=－Q2kJ·mol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=－Q3kJ·mol-1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为+Q2+Q3（Q1+Q2+Q3）今有三个热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1，则关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a＝bD．2b＝c12．根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣·mol﹣1，分析下列说法中正确的是A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于kJC．1molSO2（g）的键能总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和D．1molSO2（g）的键能总和小于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和13．下列有关化学能与热能的说法错误的是A．燃烧反应都属于放热反应B．化学反应必然伴随着能量的变化C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因14．已知25℃时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A．一定大于kJB．一定等于kJC．一定小于kJD．不能确定15．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是A．194B．391C．516D．65816．已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3H2O（g）=H2O（l）△H4则反应4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（l）+O2（g）+6N2（g）的△H为A．12△H3+5△H2﹣2△H1+10△H4B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3+10△H4C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1+10△H4D．△H1﹣5△H2﹣12△H3+10△H417．下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=+kJ/molB．2SO+O2====2SO3ΔH=－kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH=－kJ/molD．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=－kJ18．已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=Q1kJ·mol﹣1，又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2kJ·mol﹣1．则Q1和Q2的关系是A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法判断19．下列说法中正确的是A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)==C(金刚石)ΔH=+kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=kJ·mol-1，若将含molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=+kJ·mol-120．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—HCl—ClCl—H键能/(kJ·mol－1)436243431请计算H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热A．862kJ·mol－1B．－679kJ·mol－1C．－183kJ·mol－1D．183kJ·mol－1二、填空与简答（本题共32分）21．(9分)已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)ΔH＝－285．8kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)ΔH＝－241．8kJ/mol③C(s)＋1/2O2(g)CO(g)ΔH＝－110．5kJ/mol④C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝－393．5kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是。(2)H2的燃烧热为，C的燃烧热为。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。(4)CO的燃烧热为，其热化学方程式为。22．(10分)按要求书写热化学方程式。（1）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：。（2）由氢气和氧气反应生成2mol水蒸气，放热。写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=kJ·mol﹣1，H2的燃烧热为kJ·mol﹣1。23．(8分)Lmol·L-1硫酸溶液与Lmol·L-1NaOH溶液完全反应，放出kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_________。若1molHF在水溶液中完全电离时放出kJ的热量，则当稀溶液中有1molHF跟1molNaOH反应时的热化学方程式为______________________。24．(5分)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？(2)该反应是放热反应还是吸热反应？________，ΔH大于零还是小于零？________。三、实验与探究（本题共8分）25．50mLmol·L－1盐酸跟50mLmol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___。（2）（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。（4）氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（“增加”、“减少”或“不变”），理由是；所求中和热数值（“增加”、“减少”或“不变”），理由是。答案一、选择题（本题共60小题，每小题3分。）1A2D3D4A5C6C7A8D9D10D11D12C13C14C15B16A17C18B19C20C二、填空与简答（本题共33分）21.(1)①②③④(2)285．8kJ/mol393．5kJ/mol(3)1429．0kJ(4)283．0kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)ΔH＝－283．0kJ/mol22.（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ·mol﹣1（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣·mol﹣1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣·mol﹣1﹣·mol﹣1·mol﹣1（aq）+2NaOH（a