高中化学人教版第二章化学反应与能量单元测试（全国一等奖）

一、选择题1．在一定温度下的容积不变的密闭容器中进行反应2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y浓度由·L－1增加到mol·L－1需18s，那么由由·L－1增加到·L－1，需要反应的时间是等于20sB.等于18sC.大于20sD.大于18s2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能B．原电池将化学能转化为电能C．二次电池充电时将电能转化为化学能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3．在298K1．0l×l05Pa下，将32gSO2通入750mL1mol／LKOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，lmolSO2通入1L2mol／LKOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3 A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-（4x-y）kJ／mol B．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ／mol C．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-(2y-x)kJ／mol D．2SO2(g)+2KOH（1）=2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ／mol4．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．CO燃烧 B．H2SO4与NaOH反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D．生石灰与水作用5．对于可逆反应：，下列说法正确的是（

）。A．增大压强，增大，减小，所以平衡向右移动B．升高温度，减小，增大，所以平衡向左移动C．使用还原铁粉作催化剂，与以同样倍数增大，平衡不移动D．降低温度，增大，减小，所以平衡向右移动6．下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化7．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是（）A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C化学反应通常需要加热等条件才能发生D能量变化是化学反应的基本特征之一8．相同条件下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是A．20mLL的硫酸溶液B．30mLL的硫酸溶液C．20mLL的硫酸溶液D．10mLL的硫酸溶液9．下列说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C．催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D．温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的10．根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（） A．该反应是吸热反应 B．该反应的生成物比反应物稳定 C．该反应一定可以设计成为原电池 D．该反应向外界放出的热量为E2-E311．在372K时，把通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的倍。下列说法正确的是（）A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为·L－1·s－1B.在2s时体系内压强为开始时的倍C.在平衡时体系内含有D.平衡时，N2O4的转化率为40%12．在反应2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为A．×100%B．×100%C．×100%D．%13．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，

2A(g)＋B(g)

2C(g)若经2s后测得C的浓度为mol/L；现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为mol/L其中正确是（

）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④14．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度15．铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是A．铜电极上发生还原反应B．锌电极是原电池的负极C．电子从铜极经过外电路流向锌极D．锌电极上的反应为Zn－2e—==Zn2+二、非选择题16.．Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mLmol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度②量取50mLLNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因。（2）加入NaOH溶液的正确操作是(填字母）。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为写出该反应的热化学方程式_________（5）若将含molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）kJ，原因是Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用碱式滴定管量取mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1mLE.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2mL试填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用字母表示）。（2）观察滴定管液面的高度时应注意（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是。（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。17.中和热的测定是高中重要的定量实验。取的NaOH溶液50mL与的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是____________，除此之外，装置中的一个明显错误是。（2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的。（选填代号）①50mL②100mL③150mL④250mL（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为。18.进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题：（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）利用该装置测得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）某研究小组将装置完善后，把V1mLmol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：①研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃②由题干及图形可知，V1/V2=：时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。19．·L－1盐酸与·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）实验中改用60mL·L－1盐酸跟·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50mL·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案【解析】试题分析：由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐降低，因此有＞，解得t＞20s，答案选C。考点：考查反应速率的计算和应用点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生应试能力。该题的关键是明确反应速率与反应进程的关系，然后灵活运用即可。【解析】试题分析：煤燃烧时还伴随发光，所以并没有将化学能全部转化为热能，选项A不正确，其余选项是正确的，答案选A。考点：考查物质变化过程中能量变化的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，培养学生的灵活应变能力。【解析】【解析】略。【解析】因使用催化剂只改变反应速率，并不能使平衡移动。【解析】试题分析：A．物质发生化学变化就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以化学反应的过程都伴随着能量变化，正确；B．任何反应中的能量变化通常表现为热量变化，也可能是光能、电能等形式，错误；C．物质变化时若伴有能量变化，则可能是化学变化，也可能是物理变化，错误；D．没有物质的化学变化，也可以有能量的变化，错误。考点：考查能量变化与化学变化的关系的知识。【解析】考查化学反应中能量变化的原因。化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是断键需要吸收能量和形成化学键所放出的能量是不相同的，所以答案选B。【解析】【解析】试题分析：A．手机上用的锂离子电池是可充电电池，因此属于二次电池，正确；B．测定中和反应的反应热，需要记录反应开始时的温度和反应体系达到的最高温度，错误；C．催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子数，而分子总数不变，因此活化分子百分率增大，正确；D．温度对化学平衡的影响是通过使平衡发生移动，从而改变平衡常数实现的，正确。考点：考查锂离子电池的分类、中和热的测定、催化剂对化学反应速率的影响及温度对化学平衡移动的影响的知识。【解析】依题意知反应物的能量大于生成物，放热反应。能量越低越稳定，A错误，B正确。设计原电池要有自发的氧化还原反应，C错误。该反应向外界放出的热量为E1-E3，D错误。【解析】N2O4和NO2存在如下转化关系N2O42NO2，前2s时N2O42NO2起始（mol）0反应（mol）×52s时（mol）－×5v（N2O4）＝＝·L－1·s－1气体总的物质的量为－＋·L－1×5L＝。2s时与开始的压强之比为p（2s）∶p（始）＝∶＝∶1。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有N2O42NO2起始（mol）0反应（mol）x2x平衡（mol）－x2x平衡时，气体总的物质的量为－x＋2x＝＋x，所以有＝，解得x＝。平衡体系中含，N2O4的转化率为×100%＝60%。【解析】试题分析：a

mol

SO2和b

mol

O2参加反应，达到化学平衡状态时有c

mol

SO3生成，则：

2SO2+O2

2SO3起始量（mol）：a

b

0转化量（mol）：c

0．5c

c平衡量（mol）：a-c

b-0．5c

c故φ（SO2）=（a-c）/[(a-c)+(b-0．5c)+c]×100%=100（a-c）/(a+b-0．5c)%，答案选D。考点：考查化学平衡的计算【解析】

2A(g)＋B(g)

2C(g)初始：4mol2mol0mol△n:2s：【解析】试题分析：A．在上述条件下，可逆反应，SO2少于100%的转化为SO3，说法不正确；B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，正确；C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变，正确；D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度，使平衡正向移动，正确。考点：化学平衡移动的原理判断。【解析】试题分析：原电池中，Zn是负极，Cu做正极，稀硫酸是电解质，A、正极得电子，发生还原反应，故A正确；B、Zn是负极，B正确；C、电子从负极经过外电路流向正极，故C错误；D、负极失电子，故Ｄ正确，此题选Ｃ。考点：考查原电池的概念和原理相关知识。16.Ⅰ、（1）确保硫酸被完全中和(2）B(3）用环形玻璃棒轻轻搅动(4）kJ·mol-1,H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2