高中化学人教版实验化学第三章物质的检测单元测试

河南省示范性高中罗山高中2023届高三化学复习巩固训练：选修6第三章物质的检测（含解析）1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．NaOHB．铁片C．石蕊溶液D．KSCN溶液2．下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐3．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋4．既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是（）A．通入足量的酸性KMnO4溶液B．在Ni催化、加热条件下通入H2C．通过足量的溴水D．通过足量的NaOH溶液5．在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）6．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是（）A．一定含CuO和CB．一定含Fe2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含AlD．气体Z为纯净物7．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为:下列说法正确的是（）A．滴定时可用淀粉溶液作指示剂B．上述反应为取代反应C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O68．下列关于实验现象的描述正确的是（）选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，溶液紫色褪去D将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀9．某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：下列说法正确的是（）A．该无色溶液有可能是明矾溶液B．这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的C．步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO310．下列实验方案合理的是（）A．向苯酚悬浊液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀B．用高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的少量SO2C．用水鉴别三种无色液体：苯、乙醇、四氯化碳D．用蒸发的方法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）11．（3分）向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A．溶液中一定含有SO42﹣B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO32﹣D．溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种12．下列描述正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色13．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L－1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2－B．溶液中可能含有NO3－C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋14．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）A．取样，滴加硫氰化钾溶液B．取样，加氯水和CCl4，振荡C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体15．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A.某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+C.无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-16．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（）A．NaOHB．BaCl2C．KSCND．AgNO17．（3分）下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C．NaBr、HCl、KCl三种溶液D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液18．某无色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子。①取10mL。该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀。②取10mL。该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法不符合事实的是A．根据图示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2的溶液，能使Al3＋和SO42－同时完全沉淀D．NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子的物质的量之比为2:1:1:319．（一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。实验要求试剂及方法鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液A.分别加入氯化钡溶液，观察现象证明盐酸溶液呈酸性B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶鉴别二氧化硫和二氧化碳 C.加入几滴碘水，观察现象检验淘米水中是否含有淀粉 D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红（二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．

II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．

甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，

B中溶液变棕色；

C中溶液紫色变浅．

②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是．（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是．（3）证明A溶液中是否含有Fe3+，选择的药品是（填序号）（）A．铁粉

B．溴水

C．铁氰化钾溶液

D．硫氰化钾溶液．4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式20．易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以废旧铁屑（含少量CuO、Fe2O3等杂质)为原料的制备流程如下：（1）操作3发生的氧化还原反应至少有个．操作5中试剂H2O2的作用是·（2）滤液中主要含FeSO4，需加入少量的H2SO4酸化，目的是．若要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。必须进行的实验操作是(按顺序填写)。A．过滤洗涤B．蒸发浓缩C．冷却结晶D．灼烧E．干燥（3）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应①分解得到的气体产物用如下装置进行实验装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊。E中有红色固体生成，则气体产物是．②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。学生甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。【甲】【乙】【丙】你认为以上方案中，方案无法确定样品的组成，理由是．21．以酚酞作为指示剂，用L的NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液。当溶液有无色变为红色时，共滴入NaOH，求待测盐酸的浓度。22．锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4）是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：（1）（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为。（3）配制溶液A用的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。（4）·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2＋（反应原理为Zn2++H2Y2－＝ZnY2－+2H+），至滴定终点时消耗EDTA标准溶液mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数（写出计算过程）。23．A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+阴离子SO42-、OH-、CO32-、Cl-现进行如下实验：①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a_______b(填“>”、“=”或“<”）。（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将·L-1的A溶液与·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。参考答案1．D【解析】试题分析：A、FeCl2

和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；C、石蕊试液不能检验亚铁离子是否变质，C不正确；D、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确，答案选D。考点：考查Fe3+的检验2．B【解析】试题分析：A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，元素因为AgCl的溶度积常数大于AgI，发生沉淀转化，说明AgI比AgCl更难溶，正确；B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32、HCO3、SO32、HSO3，错误；C．先加入盐酸无沉淀，证明溶液中不含Ag+，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42，正确；D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则一定是铵盐，正确。考点：考查沉淀溶解平衡的应用、离子的检验的知识。3．A【解析】试题分析：液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封密封保存并放于阴暗处，故A项正确；使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色说明该物质有强氧化性将I—氧化为I2，但不一定是Cl2，例如Br2也可以，故B项错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故C项错误；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，故该溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO42—，故D项错误；本题选A。考点：实验基础及基本操作。4．C【解析】试题分析：A.通入足量的酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为CO2又引入新的杂质，A错误；B.在Ni催化、加热条件下通入H2与乙烯反应生成乙烷，但氢气的用量不易控制，B错误；C.通过足量的溴水中乙烯与溴水发生加成反应而除去，C正确；D.通过足量的NaOH溶液不反应，D错误，答案选C。考点：考查有机物除杂5．BD【解析】试题分析：A.将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液,溶液变红,证明在该溶液中含有+3价的铁，但是不能证明是否存在+2价的铁，错误；B.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，下层呈紫红色，可证明在该食盐试样中可能含有氧化性的物质KIO3，在酸性条件下降KI氧化为I2，I2的CCl4溶液呈紫色，正确；C.某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀，可证明在酸雨试样中含SO42－或SO32－中的至少一种离子，错误；D.某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，会发生取代反应产生NaX，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若只有白色沉淀，则证明在溶液中含有Cl-，该卤代烃为氯代烃，正确。考点：考查根据实验现象对物质进行元素或离子的检验的知识。6．A【解析】试题分析：能与Fe、Fe2O3、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与C、Al、Fe单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Al被氧化为Al3+，铁被氧化为铁离子；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐，所以X为SO2和CO2或者CO2和NO2。向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，根据上述分析可知，样品中一定有CuO和C，不能确定是否有Fe2O3、铁和铝。如果两种气体是CO2和NO2，通入水中NO2被吸收生成硝酸和NO，所得气体Z还是混合物，所以正确的答案选A。考点：考查无机框图题的推断7．A【解析】试题分析：A、碘遇淀粉变蓝色，所以可用淀粉溶液作指示剂，加入最后一滴碘溶液时，溶液变蓝，证明达到滴定终点，正确；B、碘被还原为碘离子，所以上述反应是氧化还原反应，错误；C、滴定时不能剧烈振荡锥形瓶，防止液体溅出，造成误差，影响结果，错误；D、只含C、H、O元素的化合物中H原子的个数不可能是奇数，脱氢维生素C的分子式为C6H6O6，错误，答案选A。考点：考查对滴定实验操作的判断，指示剂的选择，反应类型的判断，分子式的判断8．A【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A正确；乙烯在空气中点燃，火焰明亮，伴随着黑烟，B错；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错；不会出现红色沉淀，因为没有用氢化钠中和稀硫酸，D错。9．D【解析】试题分析：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，通过实验1知道溶液中没有钾离子，所以不选A；B、实验2中应该先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，现在的顺序可能银离子干扰，所以不严密，实验3中白色沉淀为碱性物质，只有氢氧化铝能溶于氢氧化钠，所以实验严密，不选B；C、步骤④为铝离子和氨水反应，一水合氨是弱碱，不能拆成离子形式，所以不选C；D、步骤⑥为偏铝酸钠和二氧化碳反应，当二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以选D。考点：实验方案的设计和评价，离子方程式的书写。10．C【解析】试题分析：A、如果苯酚过量，产生的三溴苯酚溶解在苯酚中，因此溴水应该是过量的，A不正确；B、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成二氧化碳，从而又引入新的杂质，应该用溴水，B不正确；C、苯不溶于水，密度小于水，乙醇与水互溶，四氯化碳不溶于水，密度大于水，可以用水鉴别，C正确；D、乙醇与乙醚的沸点相差较大，应该用蒸馏的方法进行分离，D不正确，答案选C。考点：考查实验方案设计与评价11．D【解析】试题分析：如溶液中含有SO32﹣，能被硝酸氧化为SO42﹣，加入BaCl2溶液生成BaSO4，因加入的为BaCl2，可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见离子的检验方法．12．D【解析】试题分析：A、氯气与活性炭都能使品红溶液褪色，但氯气是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色，而活性炭的吸附作用使品红褪色，原理不同，错误；B、使石蕊变红色的溶液为酸性，在酸性条件下，铁离子可氧化碘离子为碘单质，不能大量共存，错误；C、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，可能是氯化银沉淀，所以原溶液中不一定存在硫酸根离子，可能存在银离子，错误；D、硝酸亚铁溶液中滴加滴加少量稀硫酸，则溶液中存在硝酸，硝酸与亚铁离子反应生成铁离子，使溶液变黄，正确，答案选D。考点：考查漂白原理的判断、离子的大量共存、离子的鉴定、硝酸的化学性质13．D【解析】试题分析：逐滴加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明开始与氢氧化钠溶液反应的离子是H+，则原溶液中一定不存在AlO2-、CO32-；则溶液中的阴离子只能是NO3-，而酸性溶液中NO3-与亚铁离子一定不能大量共存，所以原溶液中一定不含Fe2+；后加入氢氧化钠溶液有沉淀产生，则Fe3+与Al3+至少含有一种，所以原溶液中一定存在的是H+、NO-3、Fe3+与Al3+至少含有一种，一定不含AlO2-、CO32-、Fe2+，答案选D。考点：考查溶液中离子的判断14．D【解析】试题分析：根据题意知，取样，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有CO32—，反应的离子方程式为：CO32—+2H+=H2O+CO2↑，溶液中Fe3+与CO32—发生水解相互促进的反应不能大量共存，则溶液中不存在Fe3+；溶液呈橙色说明含有Br—，反应的离子方程式为2Br—＋Cl2=Br2+2Cl-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，证明不含有SO32—、I—。若含有SO32—，会发生反应SO32—＋Cl2+H2O=2Cl－＋SO42—＋2H+；SO42—＋Ba2+=BaSO4↓；2I—＋Cl2=I2+2Cl-，I2与淀粉变蓝色。根据上述分析可知：原溶液一定含有Br—、CO32—，一定不含有Fe3+、I—、SO32—，不能确定的离子是NH4+。为确定该溶液的组成，即确定是否含有NH4+，应该再进行的实验是取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体，选D。考点：考查离子的鉴定、溶液成分的确定。15．B【解析】试题分析：A、某物质焰色反应呈黄色，说明一定含有钠元素，但由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，因此也可能含有钾元素，所以该物质不一定是钠盐，A不正确；B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此试液中一定含有NH4+，B正确；C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，所以原溶液不一定含有SO42-，C不正确；D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，但原溶液不一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D不正确，答案选B。考点：考查离子检验的判断16．A【解析】试题分析：A．加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，能够把它们一一区分，故A正确；B．BaCl2与四种溶液均不反应，都没有明显的现象，不能将它们区别，故B错误；C．KCNS只能检验出FeCl3，故C错误；D．AgCl与四种溶液均产生沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；答案选A.考点：物质的检验17．D【解析】试题分析：A．三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；B．通过相互滴加可鉴别盐酸和Na2CO3，但无法鉴别NaCl和NaNO3，故B错误；C．NaBr、HCl、KCl三种溶液滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故C错误；D．溴水呈黄色，可鉴别出，然后用溴水滴加到其它溶液中，淀粉物现象，淀粉碘化钾变蓝，碘化钾溶液变为紫红色，现象各不相同，可鉴别，故D正确考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．18．C【解析】试题分析：取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀，生成沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，物质的量为；另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，说明溶液中含有NH4+，最后沉淀完全溶解．则说明溶液中含有Al3+，因此原溶液中一定存在：NH4+、Al3+、SO42-，可能含K+。结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有Al3+为需OH-为；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据NH4++OH-＝NH3↑+H2O结合图象，知溶液中含有NH4+为需OH-为；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，结合图象中沉淀的变化关系，需OH-为；实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为：++＝，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL，根据c=n÷V＝÷0.06L＝lmol/L；由以上分析可知NH4+为，Al3+为，SO42-为，根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总数为：×1+×3+n（K+）×1＝+n（K+），负电荷总数×2＝，所以n（K+）＝，则A、根据以上分析可知，氢氧化钠的浓度为1mol/L，A正确；B、溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为÷0.01L＝1mol/L，B正确；C、Al3+为，SO42-为，加入氢氧化钡溶液，当硫酸根完全沉淀时，铝离子已转化为偏铝酸钠，C不正确；D、根据以上分析可知，NH4+为，K+为、Al3+为，SO42-为，NH4+、K+、Al3+、SO42-四种离子的物质的量之比为2：1：1：3，故D确，答案选C。考点：考查离子的推断19．（一）A、D、B、C（二）（1）、常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+（3）D；（4）铁与热的浓硝酸反应方程式Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O.【解析】试题分析：（一）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液，分别向两种加入氯化钡溶液，观察现象，若产生白色沉淀，就证明该溶液是Na2SO4溶液，另一种是NaCl溶液。选项是A。证明盐酸溶液呈酸性，可以向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红就证明溶液显酸性。选项是D。鉴别二氧化硫和二氧化碳，将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶，若溶液褪色，就证明是二氧化硫，否则是二氧化碳。选项是B。检验淘米水中是否含有淀粉，加入几滴碘水，观察现象，若看到溶液变为蓝色，就证明含有淀粉。选项是C。（二）（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+。证明A溶液中是否含有Fe3+.可以向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，就证明含有Fe3+，否则就不含Fe3+。（4）根据实验现象可知A中一定发生反应的化学方程式Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.考点：考查物质的鉴定、离子的检验、化学方程式、离子方程式的书写的知识。20．（14分）（1）3（2分），将Fe2+氧化为Fe3+(或氧化剂)（1分）；（2）防止Fe2+水解（2分）；B、C、A、E；（2分）（3）①排除装置中的空气，防止干扰实验结果（1分），防止液体回流（或倒吸）（1分）CO2、CO（2分）；②丙方案（1分），使用盐酸溶解样品，氯离子也可被酸性MnO4-氧化（2分）。【解析】试题分析：在废旧铁屑中含少量CuO、Fe2O3等杂质，首先加入热的纯碱除去表面的油脂，然后过滤洗涤，再加入稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；所以发生的氧化还原反应有三个；操作5中试剂H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；（2）滤液中主要含FeSO4，该盐是强酸弱碱盐，Fe2+容易发生水解反应，为了防止Fe2+水解需加入少量的H2SO4酸化，；若要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。必须进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥所以编号是BCAE。（3）①装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的排除装置中的空气，防止干扰实验结果,产生误差；结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为防止液体回流（或防止产生倒吸现象）；实验过程中观察到B中澄清石灰水，证明有CO2；E中有红色固体生成，说明产生了CO，CO将CuO还原为Cu；F中澄清石灰水都变浑浊。证明CO被氧化为CO2，则气体产物是CO2、CO；②甲方案中加入足量的稀硝酸溶液，溶解物质得到Fe(NO3)3，然后再加入足量的NaOH溶液，产生Fe(OH)3沉淀，然后过滤洗涤烘干并灼烧，发生分解反应2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，产生Fe2O3，根据Fe2O3质量可确定铁元素的质量，进而可得到物质含量，正确；乙中加入足量的稀硫酸，发生反应产生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据产生的氢气的体积可计算出Fe的质量，及FeO的质量，进而得到固体混合物中各组分的含量，正确；丙用盐酸溶解样品，Fe、FeO与元素反应产生FeCl2，当用酸性KMnO4溶液氧化时，Fe2+、Cl-都可以被氧化，因此不能根据消耗的酸性KMnO4溶液的体积确定Fe2+的多少，所以也就不能确定混合物中各组分的含量，错误。因此在上述三个方案中丙不能确定样品的组成。考点：考查以废旧铁屑为原料制取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的流程，主要包括反应原理的分类、化学操作的方法和步骤、混合物成分、测定及方案的评价的知识。21．L【解析】试题分析：解：根据NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl),设盐酸的浓度为c，则c×=L×，解得c=L考点：考查酸碱中和滴定的计算22．（12分）（1）2a+2b+3c＝8（2分）（2）Mn2++S2O82－+2H2O＝MnO2↓+2SO42－+4H+（2分）（3）250mL容量瓶（2分）（4）消耗EDTA的物质的量为：mL×10－3L