高中化学人教版化学反应原理第一章化学反应与能量单元测试 省一等奖

化学反应与能量单元训练知识点易（题号）中（题号）能量变化3,65能源1,2热化学方程式书写及判断810反应热计算(盖斯定律)4,79综合11,1213一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.新能源又称非常规能源,是指传统能源之外的各种能源形式,指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。下列有关新能源的说法不正确的是()A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能,实现太阳能的利用C.氢能是一种清洁的二次能源,可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流,即开发新能源和节约现有能源,提高原料的利用率2.下列说法不正确的是()A.化石燃料是不可再生的,在地球上的蕴藏量是有限的B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.将煤处理后变为气体燃料的目的是提高煤的价格3.实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH=kJ/mol则下列说法中正确的是()A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变ΔHmolH2O(l)完全反应放出的热量为kJmolC2H5OH(g)具有的能量大于1molC2H4(g)和1molH2O(g)所具有的能量和molC2H4(g)和1molH2O(g)中化学键的总键能大于1molC2H5OH(g)中化学键的总键能4.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=kJ·mol-1下列说法正确的是()(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=kJ·mol-1燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=kJ·mol-1(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=kJ·mol-1(g)=H2O(l)ΔH=kJ·mol-15.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0B.金刚石比石墨稳定(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2。则ΔH1>ΔH2D.石墨转变为金刚石是吸热反应6.有下列物质:①NaOH固体②浓硫酸③NH4NO3晶体④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现如图所示状态,判断加入的物质可能是()A.①②③④ B.仅①②④C.仅②③④ D.仅①②③7.下列化学反应ΔH最大的是()(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH1(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH3(aq)+1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH48.燃烧1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50kJ,则这一反应的热化学方程式为()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+50kJ·mol-1(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJC.2C2H2+5O2=4CO2+2H2OΔH=-2600kJD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ·mol-19.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=kJ/mol现有mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为()∶3 ∶2 ∶1 ∶210.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是kJ·mol-1、kJ·mol-1、kJ·mol-1、2800kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是()(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=kJ·mol-1(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)ΔH=+kJ·mol-1(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=kJ·mol-1D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol11.下列描述中正确的是()和NaOH反应的中和热ΔH=kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×kJ/mol(g)的燃烧热是kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×kJ/molC.用酒精灯加热打磨过的镁条燃烧,该反应是吸热反应mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、非选择题12.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为：(2)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：13.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+kJ·mol-12H2S(g)=S2(g)+2H2(g)ΔH=+kJ·mol-1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是(4)氢气是未来的能源,人类将在21世纪大量使用氢气作燃料,其中最理想的获取氢气的途径是(填代号)。A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气14．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、mol·L-1盐酸、mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是。(3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mLmol·L-1NaOH溶液50mLmol·L-1HCl溶液2023.3②50mLmol·L-1NaOH溶液50mLmol·L-1HCl溶液2023.5已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成上表。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:。(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。

化学反应与能量单元训练一、选择题1、C2、D3、A4、D5、D6、B7、D8、D9、C10、D11、B二、非选择题12、（1）N2H4（l）+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=kJ·mol-1(2)(3)不会造成环境污染(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)-534kJ·mol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式