专题23 元素化合物间的相互转化

中考3+2大一轮复习讲义大一轮复习讲义大一轮复习讲义中考大决战专题综合应用示例知识回顾中考大决战

大一轮复习讲义专题23元素化合物间的相互转化考纲要求考点全息整合中考大决战

大一轮复习讲义考点全息整合考点1碳、氧循环考纲要求知道自然界中碳循环的主要途径，知道自然界中氧循环的主要途径〔a〕中考大决战

大一轮复习讲义知识回顾1、自然界中的碳循环：大气中的二氧化碳通过植物的

而被消耗，又随动植物的

、矿物燃料等的

及微生物的

等过程源源不断地重新释放出来，结果使得大气中的

的含量基本保持不变。2．自然界中的氧循环：大气中的氧气来源于植物的

。大气中的氧气消耗的主要途径是动植物的

、微生物的

、燃料的

、其他氧化反应如铁生锈、食物的腐败等。氧气不断被消耗，又不断地产生，使得大气中

含量保持相对恒定。光合作用

呼吸作用

燃烧

分解作用

二氧化碳

光合作用

呼吸作用

分解作用

燃烧

氧气

中考大决战

大一轮复习讲义应用示例练习1（2013．安徽）自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是（）A．人的生命活动离不开碳循环B．森林的减少对碳的循环没有影响C．金刚石中碳原子间没有间隔D．地下的煤中碳原子是静止不动的练习2（2013．庆阳）“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是（）A.短时间不使用电脑，将其转为休眠模式B.减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车C.讲卫生，尽量多作用一次性餐具D.用传统发条式闹钟代替电子钟AC中考大决战

大一轮复习讲义练习3（2013．德阳）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。（1）

“捕捉室”中发生反应的化学方程式为

。（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是

。（3）下列有关叙述中错误的是（填序号）

。A．该技术可有效减少碳排放B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤C．能耗大是该技术的一大缺点D．“捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

NaOH、CaO

B中考大决战

大一轮复习讲义考点全息整合考点2、物质间的相互转化考纲要求说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系，说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系〔b〕中考大决战

大一轮复习讲义知识回顾

氧气水金属金属氧化物碱

氢气（碳等还原性物质）加热可溶性碱受热不分解，但对应的金属氧化物能与水反应。难溶性碱受热能分解，但对应的金属氧化物不与水反应。活泼金属单质（如钠）一般不能用氢气等还原剂还原，但可用其它如电解法制取。1、金属、金属氧化物、碱之间的转化中考大决战

大一轮复习讲义2、非金属、非金属氧化物、酸之间的转化氧气水非金属非金属氧化物酸

加热少数非金属氧化物如CO、SiO2等不溶于水。3、物质间的相互转化少数非金属氧化物不与碱反应如CO。从物质间的相互转化图，可以清楚地看出金属、碱性氧化物、碱、盐和非金属、酸性氧化物、酸、盐的转化。体现氧化物、酸、碱、盐的化学性质。中考大决战

大一轮复习讲义根据物质间的相互转化图，可查找各类物质的可能制法。从“八框图”中找到制取盐的十种可能方法如下：金属+非金属→无氧酸盐酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐碱+酸→盐+水碱性氧化物+酸→盐+水酸性氧化物+碱→盐+水盐+盐→两种新的盐盐+碱→新盐+新碱盐+酸→新盐+新酸金属+酸→盐+氢气金属+盐→新盐+新金属金属非金属酸性氧化物酸盐盐碱碱性氧化物中考大决战

大一轮复习讲义提醒要点“无机物之间的关系图”中用线相连的两类物质间可以发生化学反应，但必须符合有关的反应发生条件。中考大决战

大一轮复习讲义应用示例B练习1（2011义乌）下列物质间的转化可以实现的是()中考大决战

大一轮复习讲义练习2

(2013·宁波)现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)．下列判断合理的是(

)A.丙可能是碳酸钠溶液B.丁可能是氢氧化钙溶液C.乙必须通过置换反应转化为铁D.甲和丁的反应一定是中和反应A中考大决战

大一轮复习讲义练习3（2011湖州）下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是()A中考大决战

大一轮复习讲义考点全息整合考点3、物质的鉴别知识回顾1.常见离子的检验方法：1）H+:加紫色石蕊试液；加锌粉（生成的气体具有可燃性）。2）OH-:紫色石蕊试液和无色酚酞试液均可。3）CO32—:用盐酸和澄清石灰水。4）Cl—:用AgNO3溶液和稀HNO3.5）SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3.6）区别Cl-和SO42-:可用Ba(NO3)2溶液但不能用AgNO3溶液。7）Fe3+:加NaOH溶液（可溶性碱溶液）能生成红褐色絮状沉淀。8）Cu2+：加入NaOH溶液（可溶性碱溶液）能生成蓝色絮状沉淀。9）NH4+:与碱溶液混合（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。中考大决战

大一轮复习讲义2.物质鉴别的思路和方法

①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③一种试剂的鉴别：

A.几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

中考大决战

大一轮复习讲义提醒要点在鉴别物质时要注意：①先取样后操作，先现象后结论。②每进行一次实验，都要重新取样。③每次鉴别都应有明显的现象。中考大决战

大一轮复习讲义应用示例练习1(2013嘉兴)根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。（1）取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是

。（2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式

。氧化钙（CaO）

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH中考大决战

大一轮复习讲义练习2(2013衢州)实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种。龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。实验步骤实验现象实验结论龙龙①取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴

溶液②向步骤①的试管中滴入适量稀硝酸①产生白色沉淀②白色沉淀不消失待测溶液是硫酸钠溶液开开①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸

②向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液①无明显现象②产生白色沉淀待测溶液是硫酸钠溶液根据上表回答问题：（1）龙龙同学滴加的试剂可能是

溶液（写出一种即可）。（2）龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是

。BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2

加入的稀硫酸中的硫酸根离子对实验产生干扰中考大决战

大一轮复习讲义练习3(2013绍兴)某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3—的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：

。(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是

（填物质名称或化学式）。(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是

。NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓氢氧化铜[Cu(OH)2]

NaCl、Na2SO4

中考大决战

大一轮复习讲义考点全息整合考点4、物质的除杂、混合物的分离知识回顾1.除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

中考大决战

大一轮复习讲义五种常用方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。中考大决战

大一轮复习讲义2.混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。中考大决战

大一轮复习讲义提醒要点用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。中考大决战

大一轮复习讲义应用示例练习1(2013义乌)下列除去杂质的方法，错误的是()A．除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸B．除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，干燥C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤B中考大决战

大一轮复习讲义练习2 (2012绍兴)为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是(

)D选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCa0粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤中考大决战

大一轮复习讲义练习3（2012宁波）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤A中考大决战

大一轮复习讲义练习4（2012天津）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的

．（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是

．（3）滤液B中所含的溶质为

．

氯化镁漏斗氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠中考大决战

大一轮复习讲义（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为

时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分

（填“有”或“没有”）影响．（5）操作C的名称为

．（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式

．无气泡放出没有蒸发2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑通电中考大决战

大一轮复习讲义考点全息整合考点5、溶液共存问题知识回顾1.离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中.常见不共存离子如下：(1)H＋＋OH－→H2O；(2)H＋＋CO→CO2↑；(3)NH＋OH－→NH3↑；(4)Ba2＋＋SO→BaSO4↓；(5)Ag＋＋Cl－→AgCl↓；(6)Ca2＋＋CO→CaCO3↓；(7)Ba2＋＋CO→BaCO3↓；(8)Mg2＋＋OH－→Mg(OH)2；(9)Cu2＋＋OH－→Cu(OH)2；(10)Fe3＋＋OH－→Fe(OH)3↓；2—32—42—32—3中考大决战

大一轮复习讲义2.不共存离子间相互反应所得产物的特征：(1)CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；(2)NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(3)AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；(4)CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸(或稀硝酸)反应产生CO2气体；(5)Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸(或稀硝酸)．中考大决战

大一轮复习讲义应用示例练习1（2013庆阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2CO3B．KNO3

HClCaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3NH4NO3练习2（2013长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（

）A．KNO3、NaCl、HClB．FeCl3、Na2SO4、KClC．CuSO4、H2SO4、NaClD．FeCl2、KCl、NaOH练习3（2013达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（

）A.K+、NO3-、Na+、OH- B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+BAA中考大决战

大一轮复习讲义考点全息整合考点6、化学推断题知识回顾推断题是中考科学中每年必考的题型之一，解题思路一般为：审题找“突破口”→大胆猜想→验证假设，得出结论。解题的关键是找到解题的“突破口”，

中考大决战

大一轮复习讲义一、以物质特征颜色为突破口

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+

溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+

的溶液（棕黄色）

绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3、SO2中考大决战

大一轮复习讲义二、以物质特征性质（现象）为突破口

1.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨；

2.白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

3.沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

4.沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱中考大决战

大一轮复习讲义三、以元素或物质之最为突破口

1.地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；2.形成化合物最多的元素是C；3.相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2；4.自然界中硬度最大的物质是金刚石；5.最常用的溶剂、人体中含量最多的物质是H2O；

6.目前应用最广泛的金属是Fe。四、总结常见物质的用途。重要的建筑材料：碳酸钙、氢氧化钙等；用作铅笔芯、润滑剂、电极：石墨；具有吸附性的物质：木炭、活性炭。中考大决战

大一轮复习讲义应用示例练习1(2013金华)有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成。元素名称氢氧氯锰铁元素符号HOClMnFe（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关。甲溶液中的溶质是

（用化学式表示）。（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体。②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是

。H2O2

氯化亚铁、双氧水、盐酸（或FeCl2、H2O2、HCl）中考大决战

大一轮复习讲义练习2(2013湖州)实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂。实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：步骤实验操作实验现象①取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液无色酚酞试液……②另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液溶液中出现白色沉淀（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠或硫酸钠。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液

”。（2）由步骤②可确定该试剂为

。Na化学纯不变色（或“无色”）

硫酸钠（或“Na2SO4”）

中考大决战

大一轮复习讲义第33题图练习3(2013义乌)小阳同学在厨房里，发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3）。为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：（1）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为

。（2）查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。（3）取少量A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为

。（4）小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验：根据上述现象，可判断甲溶液是

。淀粉

小苏打

稀盐酸

中考大决战

大一轮复习讲义专题综合1.（2012嘉兴）比较归纳是科学学习中的常用方法，若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2；②Zn(OH)2→ZnCl2；③ZnCO3→ZnCl2,则（）A.三种转化发生的都是复分解反应B.三种转化都必须加入盐酸才能完成C.只有②发生了中和反应D.三种转化的生成物中都有水C中考大决战

大一轮复习讲义2.（2013庆阳）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（

）A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀3.（2013佛山）要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③AB中考大决战

大一轮复习讲义4（2012济南）．有一无色溶液X，分成三等分，向其中分别加入少量的BaSO4固体、CaCO3固体、Mg（OH）2固体，产生的现象如下表。则该无色溶液X是下列各项中的（）A．水B．稀盐酸

C．Na2CO3溶液D．酚酞试液B中考大决战

大一轮复习讲义5.（2013.鞍山）下列实验方法错误的是（）A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气6.（2013襄阳）用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（）A．CaO、CaCO3、KCl

三种固体（水）B．CaCl2

、Na2CO3、K2SO4三种溶液(Ba(OH)2溶液)C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）D．CaCl2

、NaNO3

、K2CO3三种溶液(Ca(OH)2溶液)CB中考大决战

大一轮复习讲义7.（2012桂林）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误的是()选项ABCD物质CO2(CO)CO2(HCl)Cu(CuO)KCl(MnO2)除杂试剂CuONaOH溶液稀盐酸H2O8.（2012安顺）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．BaCl2、NaOH、H2SO4

B．KNO3、NaOH、CuSO4C．HNO3、NaCl、K2SO4

D．FeCl3、Na2SO4、KClBC中考大决战

大一轮复习讲义9.（2012咸宁）下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为()A、Cu、Ca（OH）2、CaCO3B、Mg、CaCO3、NaHCO3C、Fe、CuO、Cu（OH）2D、Zn、Fe2O3、NaNO3

C中考大决战

大一轮复习讲义10．（2012•江苏）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有

．

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有

．

（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有

．CuSO4

CaCO3

BaCl2

，Na