高中化学人教版第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用 获奖作品

第一章第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔【学习目标】1．了解物质的量及其单位——摩尔所表示的意义。2．了解物质的量与微观粒子数之间的关系；掌握阿伏加德罗常数的意义。【知识导学】一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量的概念国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有①的集合体，符号为②n。

2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为⑨NA。(2)通常用×1023mol-1表示。4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系⑩。

二、摩尔质量【三点探究】探究1：物质的量及其单位1．“1mol鸡蛋”和“1mol氧”这两种说法是否准确？使用摩尔表示物质的量时应如何表达？2．1molCO(NH2)2含有的氢原子的物质的量是多少？探究2：摩尔质量1．摩尔质量与物质的相对分子(原子)质量数值上相等吗？2．2molCO(NH2)2含有的氧原子的质量是多少？3．2molCO(NH2)2所含氢原子数跟多少克H2O所含氢原子数相等？【技能训练】1．下列说法中不正确的是()。A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量B．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molC．1mol任何物质都含有约×1023个原子D．molO2含有×1023个O原子2．下列说法中不正确的是()。A．1mol氧原子的质量是16g·mol-1B．Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44g·mol-1D．×1022个H的质量是g3．下列叙述中不正确的是()。A．摩尔质量的常用单位为g·mol-1B．水的摩尔质量为18g·mol-1C．二氧化硫的摩尔质量为64g·mol-1D．摩尔质量就是相对原子质量的6．02×1023倍4．关于摩尔质量的说法正确的是()。A．H2O的摩尔质量是18gB．钠的摩尔质量为23C．Cl2的摩尔质量为g·mol-1D．氢原子的摩尔质量为1g·mol-15．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()。A．阿伏加德罗常数等于×1023B．阿伏加德罗常数约等于×1023mol-1C．阿伏加德罗常数等于×1023molD．阿伏加德罗常数约等于×1023【拓展提升】6．11gCO2中含有个CO2，其中有个O。

7．在14.2gNa2SO4中，(1)含有的Na＋的数目是____________；(2)含有的SOeq\o\al(2－,4)的质量是__________；(3)含氧原子的物质的量是________。8．现有4.9gH3PO4，若用NA表示阿伏加德罗常数，请完成下列各题：(1)H3PO4的摩尔质量为__________。(2)H3PO4的物质的量为__________。(3)H3PO4中原子总数为________。9．1.7gNH3所含的分子数与______g氮气所含的分子数相同，所含原子数与______g氮气所含的原子数相同。【总结反思】

第2课时气体摩尔体积【学习目标】1．掌握气体摩尔体积的概念及影响气体体积的因素。2．了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。【知识导学】一、气体摩尔体积1．气体摩尔体积是，符号是，单位是。标准状况下，气体摩尔体积约为。对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是。在下，1mol所占的体积约是22.4(2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积。(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于。如molH2与molO2的混合气在标准状况下的体积约为。2．标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量n＝eq\f(V,mol；②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝ρ_g·mol－1；③气体的分子数N＝n·NA＝eq\f(V,·NA；④气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,·Mg。二、阿伏伽德罗定律及其推论1．分析下列1mol物质在0℃、×105Pa下的体积，发现规律物质状态密度体积Fe固体mlAl固体ml10mlH2O液体1g/ml18mlH2SO4液体mlH2气体LO2气体LCO2气体LN2气体L结论：①在同温同压下，气体的物质的量比等于。②在同温同压下，1mol的不同气体，其体积。2．阿伏伽德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：。相同条件下的气体，同体积时，分子数；反之，分子数相同时，体积也；气体的体积比等于。【三点探究】探究1：气体摩尔体积1．请判断“标准状况下，L由O2和CO2组成的混合气体含有个氧原子”是否正确，并说明理由。2．请判断“标准状况下，L四氯化碳中含有NA个四氯化碳分子”是否正确，并说明理由。3．有人说：“非标准状况下，1mol气体的体积一定不是。”这一说法对吗？为什么？探究2：阿伏加德罗定律及其推论1．同温同压下，向两个体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，则两种气体的质量之比为多少？物质的量之比为多少？密度之比为多少？2．同温同压下，向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，则两种气体的体积之比为多少？物质的量之比为多少？密度之比为多少？【技能训练】1．下列各图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,表示等质量的氢气与氦气的混合气体的是2．标准状况下,0．4molNH3的体积是()。A．22．4LB．11．2LC．4．48LD．8．96L3．在两个容积相同的容器中,一个盛有CH4,另一个盛有H2。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是()。A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度4．下列说法正确的是()。A．常温常压下，LCO2中含有NA个CO2分子B．标准状况下，L空气含有NA个单质分子C．LCl2中含有NA个Cl2分子D．标准状况下，LO2和LCO2均含0．1NA个氧原子【拓展提升】5．已知某气体单质R3的摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的数值用NA表示,现有VL(标准状况下)该气体,用含M、V、NA的代数式回答下列问题：(1)该气体的物质的量为mol。

(2)该气体在标准状况下的密度为g·L-1。

(3)该气体所含原子总数为。

(4)一个R原子的质量为g。

6．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L((1)混合气体中CO的质量是____________g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________。(3)混合气体在标准状况下的密度是____________。【总结反思】第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔【知识导学】①一定数目粒子②n③0．012④6．02×1023⑤mol⑥原子⑦分子⑧离子⑨NA⑩n=NNAMg/mol或g·mol-1相对原子质量或相对分子质量【三点探究】探究1：物质的量及其单位1．不准确，物质的量计量的对象不是宏观物体，而是微观具有可数性的“基本单元”——微粒或特定组合。在使用摩尔表示物质的量时，必须用化学式指明粒子的种类。2.1molCO(NH2)2含有4mol氢原子探究2：摩尔质量1．摩尔质量取单位g·mol-1时其数值与相对分子(原子)质量相等。2．2molCO(NH2)2含有2mol氧原子，其质量为2mol×16g·mol-1=32g。3．2molCO(NH2)2含有8mol氢原子，含有8mol氢原子需4molH2O，其质量为4mol×18g·mol-1=72g。【技能训练】1.C2.A3.D5.B【拓展提升】6.×1023；×10237.(1)×1023(2)（3）8.（1）98g·mol-1(2)（3）NA9．第2课时气体摩尔体积【知识导学】一、气体摩尔体积1.单位物质的量的气体所占的体积VmL·mol-1L·mol-1（1）气体标准状况任何气体（2）越大越大（3）混合气体L二、阿伏伽德罗定律及其推论1．体积之比相同2．在同温同压下，粒子数相同的任何气体具有相同的体积相同相同分子数之比【三点探究】探究1：气体摩尔体积1.正确。L由O2和CO2组成的混合气体的物质的量为mol,分子数为,1个氧气分子有2个氧原子,1个二氧化碳分子也有2个氧原子,所以氧原子数是×2=,故正确。2.不正确。标准状况下,四氯化碳是液体,故L四氯化碳不是1mol。3.不对。气体的体积温度