高中化学高考三轮冲刺 2023高考化学冲刺模拟卷·广东卷（四）

2023年高考冲刺模拟卷(广东卷)（四）化学一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2023·江门市二模·10）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1L0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+B.1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4nA个电子C.标准状况下，11.2LH2O含有共价键的数目为nAD.常温常压下，14g由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA2.（2023·河南信阳二模·18）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0．1mol／L的E溶液PH＜13；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1．6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。（4）不能确定的溶液为B和______________（填字母编号），写出进一步确定溶液B组成的方案____________________________________________________。3.（2023·上海六校联考·4）下列有机物命名正确的是（）A．氨基乙酸B．2—二氯丙烷C．2—甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸4．（2023·上海六校联考·14）下列有关实验正确的是（）乙醇、乙酸浓硫酸乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液碱石灰有孔塑料板图1图2图3图4A．图1装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．图3装置用于收集氯气并防止污染空气D．图4装置用于实验室制备少量乙酸乙酯5．（2023·上海六校联考·11）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是（）XXH2SO4气体a(NH4)2S2O8Y废气过量硫酸电解…氨水A．X可能含有2种盐B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+76．（2023·上海六校联考·15）以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：气体A的饱和溶液气体A的饱和溶液A与食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱Ⅰ加入食盐Ⅱ通入足量气体BⅢ过滤Ⅳ则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7、（2023·第二学期奉贤区调研测试·18）常温下，测得某溶液NaHX的pH>7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（）A．c(Na+)>c(H+)+c(X2-) B．c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)C．c(X2-)>c(H2X) D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)8．（2023·广东省中山市二模·13）下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl一一2e一=C12↑非选择题部分（64分）水合肼NaOH溶液N2结晶碘化钠固体碳化合成碘还原9．（2023·淮安市第二次调研·19）（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N水合肼NaOH溶液N2结晶碘化钠固体碳化合成碘还原（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式▲。（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能▲。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是▲。（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液，▲。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a.称取样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取待测液于锥形瓶中；c.用·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d.重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。①滴定过程中，AgNO3溶液应放在▲中；步骤d的目的是▲。②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是▲。10．（2023·山东省济南市4月模拟·33）(12分)【化学——有机化学基础】合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。回答下列问题：(1)甲分子中含氧官能团的名称是，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有和(写结构简式)生成。(2)戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式。(3)由丁丙的反应类型为，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是(填下列各项中序号)。a．Nab．NaHCO3溶液c．银氨溶液d．浓硫酸(4)物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成。写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：。(有机化合物均用结构简式表示)11.（2023·江西八校联考·28）Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：【实验一】Na2S2O3·5H2O的制备I实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△Na2S2O3(aq)II实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：图1图2图1图2III实验步骤：检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响。打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是。将C中的混合液过滤，将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。IV产品检测：粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【实验二】自来水中余氯的测定含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以Cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。(已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2SO3=2NaI＋Na2S4O6)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为。按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液VmL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。12．（2023·年鄂尔多斯市高考模拟·37）[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）F原子的核外电子排布式为，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是。C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是。比较B、E的氢化物的沸点_________。A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是杂化，E的低价氧化物的空间构型为。A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为。F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是rcm，则F单质的密度的计算公式是。（用NA表示阿伏伽德罗常数）图2图21.答案B命题立意：考察物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数等的应用。解析：A中醋酸为弱电解质，在水中仅可部分电离，故H+远小于；SiO2生成Si，化合价由＋4变成0，即得4电子，故B正确；C中H2O在标准状况下为液态，不能用Vm进行计算；D中N2与C2H4摩尔质量相同，故其分子数为0．5nA，但二者所含原子数不同，因二者含量未知，故原子数目无法确定。2.答案：（10分）（1）Ba(OH)2Al(NO3)3(各2分)（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)（3）500(2分)（4）A(2分)取少量B溶液于试管，向试管中滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀则B为Fe2(SO4)3，否则为FeCl3。（2分）命题立意：主要考查了盐的溶解性、盐的水解、盐的相互反应和离子共存解析：由离子共存可知，CO32-只能与阳离子中的Na+

共存，所以必有Na2CO3，在剩下的阴阳离子中，OH-只能与Ba2+共存，则必有Ba(OH)2。它们都显碱性，又因为0．1mol／L的E溶液PH＜13，所以E是Na2CO3，C是Ba(OH)2。D与C反应先生成沉淀后溶解，则D中有铝离子，又D与Cu不反应，后加入H2SO4能反应生成NO，后与空气中的氧气生成红棕色的NO2气体，即其中有NO3-，也就是D是Al(NO3)3。又B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，是Fe3+与CO32-发生了双水解，所以B中有Fe3+，B中的阴离子无法确定，阴离子还剩下Cl-和SO42-，要推出B，则要检验其中是Cl-还是SO42-。要让38.4gCu全部溶解，则需要的H+,即的硫酸，所以需要500mL硫酸。命题立意：考查简单有机物的命名。解析：B中物质应为2，2－二氯丙烷；C中应为2－甲基－1－丙醇；D为油酸；故选A。命题立意：考查基本的实验设计及装置。解析：Na2SO3不是大的固体颗粒，故不能用图1装置，A错；灼烧应该用坩埚，B错；氯气密度比空气大且为酸性有毒气体，故可用向上排空气法收集并用碱石灰进行吸收，C正确；收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，而不能用NaOH溶液，D错故选C。命题立意：考查无机推断及硫的转化。解析：A中为亚硫酸铵,亚硫酸氢铵；B中Y还有可能有亚硫酸铵；

C中a应该是二氧化硫；D：,+6价；选C。命题立意：考查侯氏制碱法、元素化合物性质及基本实验操作。解析：A．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B．第Ⅱ步反应方程式为NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故B正确；C．第Ⅱ步发生反应NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为Na++NH3·H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故C正确；D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，只需蒸干，故D错。选D。7.【答案】AB【命题立意】本题考查电解质溶液中的离子浓度关系。【解析】根据题意知溶液NaHX的pH>7，说明HX-的水解程度大于其电离程度。A．Na+来自强电解质NaHX的电离，H+、X2-主要来自HX-电离，电离是微弱的，故c(Na+)>c(H+)+c(X2-)，故A正确；B．根据物料守恒知c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)，故B正确；C．溶液NaHX的pH>7，说明HX-的水解程度大于其电离程度，则c(X2-)＜c(H2X) ，故C错误；D．根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，故D错误。命题立意：考查原电池及电解池。解析：A为电镀，镀层金属为锌，故锌作阳极，A错；B为牺牲阳极保护法；C为吸氧腐蚀正极反应；D中电解饱和食盐水的阴极应为得电子，为2H++2e一=H2↑；故选AD。9.【答案】（1）3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O（2分）（2）避免N2H4·H2O高温分解（2分）N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O（2分）（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－（3分）（4）①酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分）②部分NaI被空气中O2氧化（2分）【命题立意】本题考查水合肼（N2H4·H2O）还原法制取碘化钠的工艺流程；【解析】流程分析：由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，再加入水合肼将NaIO3还原成NaI，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI。(1)、I2与NaOH反应过程中生成了IO3－，I元素的化合价从0价升至+5价，根据化合价升降守恒可知，还应有I－生成，合成过程的离子方程式为：3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O；(2)、由题目中提示水合肼N2H4·H2O在100℃以上易分解可知，反应温度不能太高，避免N2H4·H2O高温分解。水合肼的氧化产物为N2和H2O，在碘化钠产品中不会混有其他杂质。(3)、IO3－与I－在酸性的条件下发生归中反应生成单质碘，5I-＋IO3-＋6H+=3H2O+3I2,淀粉遇碘变蓝，因此在进行检验时加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－；(4)、①银离子有部分水解,使得硝酸银水溶液显示弱酸性，故应选择酸式滴定管；步骤d中进行了重复实验，目的是为了减少实验误差。②在实验过程中如果AgNO3溶液用量过少则测得的NaI含量偏低，其可能的原因是：样品被空气中O2氧化或样品吸水。10.【答案】【命题立意】本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体的判断、反应类型及化学方程式的书写【解析】（1）根据甲分子的结构简式可知甲分子中含氧官能团的名称是醛基；甲催化加氢生成乙，也可能发生醛基的加成反应，生成CH3CH2CH2——CH2OH。（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，说明H原子的位置有2中，且个数比为3:1，所以该物质的结构简式为：。（3）由丁丙为醛基转化为羟基，所以反应类型为：加成（还原）反应；检验是否含有丁，用银氨溶液检验是否含有醛基即可，故c项正确。（4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成，发生卤代烃的水解反应，化学方程式为：CH3CH2CH2——CH2Cl+H2O

CH3CH2CH2——CH2OH+HCl或CH3CH2CH2——CH2Cl+NaOH

CH3CH2CH2——CH2OH+NaCl11.（14分）（1）NaOH溶液（1分）会降低反应速率（或会减少产量）（1分）（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（3）（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（2分，合理即得分）（6）ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O（2分）（7）355CV（1分）偏高（1分）【命题立意】本题考查实验设计与探究、评价与操作、离子方程式的书写、计算【解析】⑴烧瓶中产生二氧化硫(Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O)，二氧化硫在装置C中与碳酸钠、S反应生成Na2S2O3，没有反应完的二氧化硫用装置D中的氢氧化钠吸收，防止污染，装置B中的也是氢氧化钠，反应结束时吸收多余的二氧化硫。硫粉不溶于水，微溶于酒精，而乙醇溶于水，故事先研细并用乙醇润湿，增大反应物的接触面，增大反应速率。⑶根据Na2S2O3遇酸易分解知当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热，否则二氧化硫过量使Na2S2O3分解。⑷将C中的混合液过滤除去S，然后将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到产品⑸检验Na2SO4之前，应该排除Na2SO3、Na2S2O3干扰，即先加盐酸，除去Na2SO3、Na2S2O3，而Na2S2O3与盐酸反应生成S，故还需过滤，或取上层清液。具体是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。⑹若该自来水是以漂白粉消毒，则余氯是次氯酸钙，可氧化I-:ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O⑺Cl2～I2～2Na2S2O3712molmVc×10-3，m=Vc×10-2g，Vcmg/0.1L12.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）Al（1分）（2）Mg