一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算

1．了解物质的量浓度的含义。2．能根据要求配制溶液。物质的量浓度(1)概念：表示

溶液里所含溶质B的

的物理量，符号为cB。

(2)表达式：cB＝

，常用单位为

。单位体积物质的量mol/L[思考探究]1．把1molNaCl固体溶解在1L水中，得到的是1mol/L的NaCl溶液吗？

提示：不是。溶剂虽然为1L，但溶解NaCl后，溶液的体积不是1L。

2．5%的NaCl溶液和0.05mol/L的NaCl溶液是否一样？提示：不一样。前者指的是质量分数，后者指的是物质的量浓度。3．CuSO4·5H2O与CuSO4，Na2SO4·10H2O与Na2SO4，NH3与NH3·H2O，上述三组物质，分别溶于水后，溶质是否一样？

提示：一样。三组物质溶于水后的溶质分别为CuSO4、Na2SO4、NH3。

4．现有两种溶液：①1mol/LKCl溶液②1mol/LBaCl2溶液，均取1L上述两溶液，填写下表(填“相同”或“不同”)：二者质量分数c(Cl－)m(溶质)n(溶质)(溶液)c(溶质)提示：相同不同相同不同不同不同[自测自评]1．(2012·上海检测)下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是(

)A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液解析：A中的体积是溶剂体积而非溶液体积；B中氯化氢气体未指明是否为标准状况下；C项中溶液稀释了11倍。答案:D

2．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(

)A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，故D项正确。答案:D

一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器

(1)托盘天平：精确度为

，称量前要先

，称量时

放物品，

放砝码。

(2)容量瓶：容积精确的容器，容量瓶上标有

、

和刻度线，主要规格有

mL、

mL、

mL和1000mL。

(3)其他仪器：量筒、

、

、

等。0.1g调零左盘右盘温度容量100250500烧杯玻璃棒胶头滴管2．容量瓶使用的注意事项(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950mL某浓度的溶液应选用

的容量瓶。

(2)容量瓶在使用前要检查

。

(3)在容量瓶中，

将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也

作为反应容器(填“能”或“不能”)。

(4)引流时，玻璃棒下端应伸到

以下。1000mL是否漏水不能不能刻度线(5)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。

(6)容量瓶

长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中。(填“能”或“不能”，下同)(7)定容后的容量瓶在反复上下颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时_____再向容量瓶中加入蒸馏水。不能不能

3．方法步骤以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。

(1)计算：需NaCl固体的质量为

g。

(2)称量：用

称量NaCl固体。

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量

溶解。

(4)移液：待烧杯中的溶液

后，用玻璃棒引流将溶液注入

。5.9天平蒸馏水冷却至室温100mL容量瓶(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

次，洗涤液

，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用

，滴加蒸馏水至

。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(8)装瓶贴签配制流程图如下图所示：2～3全部注入容量瓶胶头滴管凹液面与刻度线相切[思考探究]1．能否用托盘天平称量10.00gNaCl固体？

提示：不能。托盘天平精确度为0.1g。

2．定容加水时，若超过刻度线，应该如何操作？

提示：重新配制。

3．实验室需要950mL0.20mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl固体的质量是多少？提示：实验室没有950mL的容量瓶，因此只能按1000mL配制后，再取950mL，即计算NaCl固体时，应按1000mL计算。1L×0.2mol/L×58.5g/mol＝11.7g。

4．配制时两次用到玻璃棒，作用分别是什么？

提示：溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解。转移时用玻璃棒引流。[自测自评]1．(2013·潍坊质检)实验室配制1mol/L的盐酸250mL，下列不需要的仪器是(

)A．250mL容量瓶 B．托盘天平C．胶头滴管

D．烧杯解析：量取盐酸用量筒而不需要托盘天平。答案:B

2．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(

)A．称取7.68g硫酸铜配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液解析：溶液体积为500mL，n(CuSO4)＝0.05mol，m(CuSO4)＝8.0g或m(CuSO4·5H2O)＝12.5g。答案:D

★★★3年7考二、一定物质的量浓度溶液的配制★★★★★3年15考一、有关物质的量浓度的计算命题指数考频考点有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算是高考的热点，考查以选择题和填空题为主，常和溶液的配制一起考查。预计今后的高考将减少单一的知识考查，会渗透在实验、计算中综合考查。

[例1]

(2010·新课标全国卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(

)A．0.1(b－2a)mol/L

B．10(2a－b)mol/LC．10(b－a)mol/L D．10(b－2a)mol/L[答案]

D

[例2]

(2010·四川高考)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ

g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是(

)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)[解析]本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力。选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立。

[答案]

A物质的量浓度的计算主要涉及溶液的稀释、混合、溶解度、质量分数等，主要类型如下：

1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算3．质量分数与溶解度之间的换算4．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则：5．溶液的稀释与混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)：①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。答案：D

一定物质的量浓度溶液的配制本部分的考查主要涉及物质的量浓度的计算，仪器的使用，误差的分析，题型主要是填空题，今后考查的趋势会加强与实验的结合。[例3]有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。(1)现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸__________mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列是_______________________________________。

(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“不变”)①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，__________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。⑤定容时仰视观察液面，________。

[解析]

(1)设需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为V。

V×1.84g/cm3×98%＝0.5L×1mol/L×98g/mol，V＝27.2mL。

(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。

[答案]

(1)27.2

(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨

(3)①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏低配制一定物质的量浓度溶液过程中的误差分析

(1)分析判断的依据：由cB＝nB/V可分析实验误差，若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，V值偏小，则cB偏大。

(2)具体分析判断的方法：无影响不变不变称量前小烧杯内有水称量c/(mol/L)Vm可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例)偏小不变减小称量时，所用天平的砝码有残缺偏大不变增大称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀称量c/(mol/L)Vm可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例)偏小增大不变定容时，仰视刻度线偏大减小不变定容时，俯视刻度线偏小增大不变定容摇匀时，液面下降，再加水定容偏大减小不变溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容偏小不变减小未洗涤烧杯和玻璃棒偏小不变减小向容量瓶注液时少量流出溶解转移洗涤c/(mol/L)Vm可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例)2．(2012·深圳模拟)实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80mol/L。(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。(4)配制NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是(

)

A．使用的砝码部分生锈B．定容时仰视容量瓶的刻度线C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)必须用500mL的容量瓶来配制0.80mol/LNaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80mol/L×0.5L×40g/mol＝16.0g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(3)设需要浓硫酸的体积为V,1.84g/cm3×V×98%＝0.40mol/L×0.5L×98g/mol，V≈10.9mL，应选用15mL的量筒。(4)A项导致称取NaOH偏多，B项导致溶液体积偏大，C项无影响，D项使溶液体积偏大。答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)16.0等于大于(3)10.9

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(4)A[随堂巩固提升]1．用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L氯化钠溶液250mL，下列仪器可以用于