高考化学实验专题复习2

专题复习化学实验第一专题：化学实验基础知识•高考考纲要求：1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2．掌握化学实验的基本操作。3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。第一专题：化学实验基础知识一、化学实验常用仪器1、药品的取用3、物质的加热二、化学实验基本操作6、仪器的洗涤5、试纸的使用4、气密性检验三、化学药品的保存主要用途使用方法2、物质的溶解特殊化学药品的保存化学药品保存的基本原则四、实验安全知识及事故处理的方法五、常见气体的实验室制法（试剂、仪器、反应原理等）高考考点化学实验常用仪器的分类1．可直接加热的仪器：2．需垫石棉网加热的仪器：3．计量仪器：4．用于分离物质的仪器：5．用于贮存物质的仪器：6．用于取用物质的仪器：7．用于夹持、支撑的仪器：

8．其它仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙烧杯、（蒸馏）烧瓶、锥形瓶蒸发皿、普通漏斗、分液漏斗、试剂瓶、集气瓶托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、温度计研钵、玻璃棒、表面皿、启普发生器、导管蒸馏烧瓶（冷凝管）、洗气瓶、干燥管（球形和U形）镊子、药匙、胶头滴管

铁架台、铁夹、铁圈、试管夹、坩埚钳一、化学实验常用仪器的

-----主要用途和使用方法

主要用途：少量物质间的反应容器,收集少量气体，组装简易气体发生装置。使用方法及注意事项：①可直接加热，需用试管夹夹在距试管口1/3处，并使其受热均匀；②试管内的液体，不加热时不超过试管容积的1/2，加热时不超过l/3；③给固体加热时，试管要横放，试管口略向下倾斜。试管一、化学实验常用仪器——可直接加热的仪器主要用途：用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。使用方法及注意事项：①不能骤冷，盛液不超过容器的2/3；②加热浓缩时要不停搅拌，当剩余少量溶液时，停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。一、化学实验常用仪器——可直接加热的仪器蒸发皿坩锅主要用途：固体物质的高温灼烧使用方法及注意事项：①加热完后放石棉网上冷却。测定结晶水含量时要求放在干燥器中冷却；②取、放坩埚时均应用坩埚钳。干燥器坩锅钳一、化学实验常用仪器——可直接加热的仪器主要用途：可用于液体之间的反应器，溶解固体配制溶液，稀释浓溶液，也用于水浴加热。烧杯一、化学实验常用仪器——需垫石棉网加热的仪器主要用途：主要用于试剂量较大而又有液体物质参加的反应容器，还可组装气体发生装置。蒸馏烧瓶一般用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用方法及注意事项：液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2；②加热时不要超过烧瓶容积的1/3。圆底烧瓶平底烧瓶蒸馏烧瓶一、化学实验常用仪器——需垫石棉网加热的仪器烧瓶主要用途：常用于中和滴定时的反应器和蒸馏时的接受器，组装气体发生装置。使用方法及注意事项：

①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化；②滴定中锥形瓶内的液体不超过l/3。是否润洗？锥形瓶一、化学实验常用仪器——需垫石棉网加热的仪器主要用途：称量药品（及仪器）的质量使用方法及注意事项：①精确度为0.1g；②干燥的药品应放在纸上称量；③易潮解、腐蚀性药品应放在玻璃容器（如小烧杯）中称量；④左盘放称量物，右盘放砝码。⑤1g以下用游码，应用镊子取放砝码，拨动游码托盘天平（附砝码）一、化学实验常用仪器——计量仪器主要用途：粗略量取液体的体积

（精确度为0.1mL)使用方法及注意事项：

①不能用作反应容器，不能加热和量取热的液体，不能在量筒里溶解固体和稀释溶液；无“0”刻度②量液时，量筒必须放平，读取液体体积时应注意视线与凹液面的最低点相切。与胶头滴管配套使用一、化学实验常用仪器——计量仪器量筒主要用途：用于准确配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液。使用方法及注意事项：①根据配制要求选用一定规格的容量瓶；②不能直接在容量瓶内溶解固体或稀释溶液，应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再用玻璃棒引流转入容量瓶中；③不能配制热的溶液；④不宜贮存配好的溶液，应装入试剂瓶中。一、化学实验常用仪器——计量仪器容量瓶容量瓶的使用主要用途：中和滴定操作的精确量器，也可用于准确量取液体。使用方法及注意事项：①滴定管的精确度为0.01mL。②装液前要清洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。③酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液；（如Na2CO3、NaOH溶液等）④碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液和有机溶剂。一、化学实验常用仪器——计量仪器滴定管酸式碱式温度计主要用途：测量温度一、化学实验常用仪器——计量仪器使用方法及注意事项：①注意量程，不允许测量超过它量程的温度；②测液体温度时，温度计水银球不能接触器壁;③不能当搅拌器使用；④注意温度计水银球的位置（如制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中，蒸馏实验时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处）练习1．下列实验方法能达到预期目的的是()A、用100mL量筒量取4.5mL稀H2SO4B、用托盘天平称量30.30克KClC、用250mL容量瓶配制200mL0.2mol/L碳酸钠溶液

D、用滴定管量取18.50mL溶液练习2．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(

)A、50毫升量筒B、25毫升量筒

C、50毫升酸式滴定管D、50毫升碱式滴定管CCD主要用途：①向小口容器中转移液体；②组装尾气吸收装置（极易溶于水的气体）；③加滤纸后，组装成过滤装置。普通漏斗一、化学实验常用仪器——用于分离物质的仪器长颈漏斗主要用途：组装气体发生装置，便于添加反应液体（用于形成液封）。一、化学实验常用仪器——用于分离物质的仪器使用方法及注意事项：应将长颈漏斗的长管末端插入液面以下，防止气体逸出。主要用途：①用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也用于萃取分液。②组装气体发生装置，便于随时添加反应液体一、化学实验常用仪器——用于分离物质的仪器分液漏斗使用方法及注意事项：分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出；不能装碱性溶液洗气瓶一、化学实验常用仪器——用于分离物质的仪器主要用途：除去气体中的杂质使用方法及注意事项：

①中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。

②一般选择与杂质气体反应的液体试剂作为吸收液；③装入液体量不宜超过容积的2/3；④气体流向“长进短出”练习3．下列仪器常用于物质分离的是()①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦C练习4.

以下实验装置一般不用于分离物质的是（）

ABCDD思考：下图装置有哪些常见的用途？AB1．洗气瓶，A进B出。2．收集比空气重的气体，A进B出。3．收集比空气轻的气体，B进A出。4．用排水法收集气体、测量难溶于水的气体的体积，B进A出。5．贮气瓶，水A进，气B出。练习5．下列实验中，仪器下端必须插入液面以下的是()①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导气管；⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥蒸馏石油时的温度计。A.①③⑤B.②④⑥C.①③④⑤D.全部A1、常用仪器中的数据问题量器的精确度托盘天平：量筒：滴定管：量器的刻度分布量筒：滴定管：温度计:托盘天平：仪器盛液量试管：烧瓶：锥形瓶:蒸发皿：烧杯：总结0.1g0.1mL0.01mL无0刻度；上大下小有0刻度，在上方；上小下大有0刻度，在中间；上正下负有0刻度，在左边不加热≤1/2，加热≤1/3不加热≤2/3，加热≤1/3≤1/3≤2/3配溶液约1/2学以致用——练习6

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________mL，若图I表示25mL滴定管中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则此时液面处的读数为_____________mL

。3.24.40

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是d，则滴定管中液体的体积(填代号)________。

A、是dmL

B、是(50-d)mLC、一定大于dmLD、一定大于(50-d)mL液面处------D干燥管一、化学实验常用仪器——用于物质分离的仪器主要用途：内装固体（颗粒状）干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体。使用方法及注意事项：

①一般为大口进小口出，球体出气端要垫少许棉花，以防堵塞细孔；

②注意干燥剂或吸收剂的选择。球形干燥管U形管

一、化学实验常用仪器——用于物质分离的仪器蒸馏整套装置图其它冷凝装置广口瓶细口瓶滴瓶盛放固体试剂盛放液体试剂盛放、滴加少量液体试剂广口瓶还可用于组装气体发生装置；棕色瓶盛见光易分解的药品；盛碱液时要改用橡胶塞。试剂瓶——用于贮存物质的仪器仪器图形主要用途使用方法及注意事项一、化学实验常用仪器主要用途：①用于气体与其它物质的反应器，②收集气体，短时间储存。③作安全瓶，防止倒吸。④组装成量气装置。集气瓶一、化学实验常用仪器——用于贮存物质的仪器使用方法及注意事项：

①在集气瓶内进行燃烧反应生成固体时，瓶内应加水或在瓶底铺少许沙；②集气瓶不能用于加热。集气瓶的使用→可用集气瓶或广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。排水法收集时，集气瓶应装满水收集。（注意类似原理）进气口→

→

药匙：用于取用固体粉末或固体颗粒。镊子：用于取用块状（或条状）固体、砝码等一、化学实验常用仪器——用于取用试剂的的仪器主要用途：吸取和滴加少量液体

胶头滴管一、化学实验常用仪器——用于取用试剂的的仪器使用方法及注意事项：

①不伸入容器内（个别例外），不接触容器内壁；

②不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；③取用试剂时不能倒置或平放，防止液体腐蚀胶头胶头滴管的使用一、化学实验常用仪器——用于夹持、支撑的仪器铁架台、铁夹、铁圈：用于固定或放置容器一、化学实验常用仪器——用于夹持、支撑的仪器试管夹主要用途：用于夹持试管。使用方法及注意事项：①夹在距试管口1/3处；②手握长柄，从试管底部套、取试管夹。一、化学实验常用仪器——用于夹持、支撑的仪器坩埚钳：用于夹持坩埚、蒸发皿。一、化学实验常用仪器——其它仪器研钵：用于研磨固体试剂或使固体试剂混和均匀。一、化学实验常用仪器——其它仪器玻璃棒主要用途：①用于化学反应和配制溶液时搅拌；②用于引流；③用于蘸取溶液。使用方法及注意事项：①搅拌时不可撞击器壁；②多次蘸液时应洗净；③用于搅拌的仪器还有环形玻璃搅拌棒（应用于中和热的测定实验）玻璃棒的作用示意图

块状或大颗粒状固体药品放在中间圆球内，可以在固体下面放些玻璃丝来承受固体，以免固体掉至下球中。液体从球形漏斗加入。启普发生器一、化学实验常用仪器——其它仪器主要用途：

实验室制取气体的发生器仪器组成：不加热→（适用于固体＋液体气体）——球形漏斗—导气管——葫芦状玻璃容器药品添加：

使用时，只要打开活塞，液体即进入中间球内，与固体接触而产生气体。停止使用时，只要关闭活塞，气体逐渐增多就会把液体从中间球压入下球及球形漏斗内，使固体与液体不再接触而导致反应停止。

启普发生器的工作原理注意事项：①启普发生器不能加热；②不能用于强烈的放热反应和剧烈放出气体的反应；③必须是块状或大颗粒状固体（不能是粉末状固体）和液体不加热制取难溶于水或微溶于水的气体的反应方可使用。启普发生器练习7、实验室制取下列气体中，能选择用启普发生器的是__________。A．二氧化碳B．乙炔C．二氧化硫D．氢气E．硫化氢F．氧气G．氯气A、D、E干燥器一、化学实验常用仪器——其它仪器主要用途：用于存放干燥物质或使潮湿物质干燥。（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有_______________(填序号)。（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有____________，这时气体由____口进入。练习．利用如图所示装置收集以下8种气体(图中广口瓶的位置不得变化)。①H2②O2③CH4

④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2AB①②③⑥②④⑦⑧A①③⑤①②③④⑥⑧B（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有

_______________.（4）若在烧瓶内装入浓硫酸，进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有____________，这时气体由_____进入。专题复习化学实验1．药品的取用

二、化学实验基本操作

粉末块状一定量少量多量一定量固体药品液体药品

药匙取用药品使用仪器镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒

量筒、滴定管

①

往试管里装入固体粉末时，先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再把试管直立起来，让药品全部落到底部。

②把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，用镊子把药品放入容器口，再把容器慢慢直立起来，让药品缓缓地滑落到容器底部，以免打破容器。固体药品的取用方法

练习1．下列有关实验操作的叙述中错误的是（）①切割白磷时必须用镊子夹取，用滤纸吸干，置于桌面上的玻璃片上小心用小刀切割②从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶③中和滴定实验过程中，目光应注视滴定中的液面的变化④做乙烯制备实验的温度计水银球应浸于液面以下

A．只有②

B．只有①②

C．只有①②③D．①②③④C△特殊药品的取用钠、钾------用镊子取出，用滤纸吸干煤油，放在玻璃片上用小刀切割，剩下的应放回瓶中，不得丢弃白磷------用镊子夹住，在水中切割

氢氧化钠------取用迅速，取用后立即将瓶塞塞好

液溴------取用时用滴管伸入底部吸取液体的倾倒2．物质的溶解（1）固体的溶解：（2）液体的溶解：注意浓硫酸的稀释。当混合浓硝酸和浓硫酸时，类似浓硫酸的稀释。即必须先把浓硝酸注入烧杯中，再把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入烧杯中，边加边搅拌。（3）气体的溶解：①对溶解度不大的气体，可将气体导管插入水中。一般在烧杯或试管里进行。为了加速溶解，常采用研细、加热、振荡或搅拌等措施。②对易溶于水的气体，气体导管口只能靠近液面（如图b），一般要采用防倒吸装置。烧瓶加热试管加热试管加热蒸发皿加热直接加热：垫石棉网加热：水浴（油浴）加热：不能加热：烧杯用于水浴加热3、物质的加热试管、坩锅、蒸发皿烧杯、烧瓶、锥形瓶需要控制反应温度量筒、集气瓶、试剂瓶、启普发生器中学化学有机实验中有5处需用水浴加热：①硝基苯的制取（55℃~60℃）；②银镜反应（热水浴）；③乙酸乙酯的水解实验（70℃~80℃）；④蔗糖的水解实验（沸水浴）；⑤纤维素的水解实验（沸水浴）。制硝基苯练习2．下列为几种常见的中学化学实验：①电石与水反应制取乙炔；②苯和液溴反应制取溴苯；③氯化铵与消石灰反应制取氨气；④葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应；⑤浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气；⑥乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯；⑦浓硝酸、浓硫酸和苯反应制取硝基苯。请回答以上实验中:（1）需要用酒精灯直接加热的是____________；（填实验序号，下同）（2）需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是___________；（3）需要通过水浴加热的是____________。③⑥⑤④⑦4．试纸的使用（1）试纸种类石蕊试纸（红、蓝色）：

pH试纸：品红试纸：碘化钾淀粉试纸：①检验液体：

取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点（或用洗净的胶头滴管吸取待测液滴少量）在试纸中部，观察试纸颜色变化。（2）使用方法定性检验酸、碱性定量（粗测）检验酸、碱性的强弱检验SO2等有漂白性的物质检验Cl2等有氧化性的物质注意：若用pH试纸测待测液的pH值，需与标准比色卡比照，确定待测液的pH值。②检验气体：

一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管（或集气瓶）口，观察试纸颜色变化。③注意事项：a．试纸不可直接伸入溶液中，c．测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿b．不能与管口接触

练习3.（2006潍坊4月理综模拟）下列实验操作不

正确的是（）A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热B．做乙醇与钠反应的实验中，切取实验用钠后，剩余钠块应放回原试剂瓶C．稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入到水中，同时用玻璃棒不断搅拌D．用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH固体置于小烧杯中AA．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅C．为检验酸性溶液中的

Cl-和SO42-，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释练习4.下列实验操作正确的是（）B内壁附着水均匀，不能聚成水滴，也不能成股流下。5．仪器的

洗涤（1）洗涤原则：不能留有任何杂质。（3）洗涤方法：（2）洗净标准：①冲洗法：用水②刷洗法：用合适的毛刷③试剂法：对于粘有用水难以洗净污物的容器，可根据污物的物理（化学）性质用试剂来处理试管的洗涤中学化学实验几种特殊的洗涤方法仪器内附着物情况洗涤试剂热纯碱溶液或NaOH溶液稀硝酸（必要时可加热）CS2或热的NaOH溶液酒精或NaOH溶液稀盐酸浓硝酸酒精稀盐酸盐酸（必要时可加热）氨水附有油脂的仪器附有苯酚的仪器粘附附有硫璜的仪器粘附有碘的仪器粘附有AgCl、AgBr的试管做过银镜反应的试管做完C粉还原CuO实验的试管久置石灰水的试剂瓶长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶附有不溶于的碱、碳酸盐、碱性氧化物及MnO2的仪器练习5．下列有关实验的操作和说法中，正确的是（）

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀硫酸清洗

B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g固体，配制

10﹪NaOH溶液B练习5.（2006重庆高考理综）为除去粗盐中的Ca2+、

Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl2已过量的方法是___________________________________________________________________________________________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是

______________________________________________。

取第②步后的上层清液少量于试管中，再滴入少量BaCl2

溶液。若溶液未变浑浊，则表明BaCl2

已过量。

Ca2++CO3

2－

=CaCO3↓Ba

2++CO3

2－=BaCO3↓(3)若先用适量盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________________________________________________________________________。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________________________。在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶

6．装置气密性检验

首先使需检查的整套装置（或其中某一部分装置）形成一个密闭体系（关闭止水夹、关闭分液漏斗活塞或用水封），再使体系内空气产生压强变化，并以一种现象表现出来（如气泡或液面变化）。（2）主要方法：①微热法：

将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体受热膨胀。通过观察插入水中的导管口是否有气泡产生及停止微热后导管内是否出现水柱来判断装置的气密性。（1）基本思路：如实验室制氧气和制氯气装置的气密性检验。检查该装置气密性的方法:

把导管伸入水槽中，用双手握住试管底部，若观察到导管口有气泡产生，移开手后，在导管内产生一段水柱，证明该装置气密性良好。②液差法：适用于有长颈（或球形）漏斗的气体发生装置（如启普发生器及其简易气体发生装置），可先关闭导气管出口，从漏斗中加水至长颈漏斗内外产生液面高度差，通过观察形成的液面高度差是否发生变化来判断装置的气密性。

先关闭弹簧夹，再从长颈漏斗上口加水至长颈漏斗中水面高于试管中水面。静置数分钟后，若液面差保持不变，说明装置气密性良好。

试管内加入一定量的水，使长颈漏斗下端浸入水中，在导管上连接一个针筒。当活塞往外拉时，发生的现象是_____________________。当活塞往里推时，发生的现象是_____________________。漏斗下端有气泡漏斗颈内液面上升先关闭活塞，再从球形漏斗上口加水至漏斗内外产生液面差。静置数分钟后，若液面高度差保持不变，说明装置气密性良好。例.（2004全国高考）根据下图及描述，回答下列问题：①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？_______（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）。

不漏气图A②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？_________________，（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）判断理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。不能确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗的水在重力作用下全部流入烧瓶。图B

先关闭装置中的弹簧夹a，再用止水夹夹紧橡皮管，然后打开分液漏斗的活塞，若水不能全部流下，说明该装置的气密性良好。思考：如何检验该装置的气密性？

根据以上实验请你总结出检查实验装置气密性的一般步骤。

1、安装好装置。

2、用水密封一定量气体。

3、改变压强（温度改变或容积改变）看现象。

4、根据现象判断装置的气密性。

向D装置的烧杯中加水，将导管插入水中，向B装置的长颈漏斗中加水至浸没长颈漏斗的下端，打开B装置的活塞K，关闭A装置中分液漏斗的活塞，用酒精灯在A装置的烧瓶底部微热，若D中导管口有气泡产生，且撤走酒精灯后，导管里形成一段水柱，说明该装置气密性良好。思考：如何检验该装置中A的气密性？

将I装置的导管口插入水槽的水面下，关闭分液漏斗A的活塞，用酒精灯在B装置的烧瓶底部微热，若导管口有气泡产生，撤走酒精灯，导管里形成一段水柱，说明该装置气密性良好。

1．将导管末端浸入水中(或是加水或是插入)

2．要注意关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹

3．关闭分液漏斗活塞，或加水至“将长颈漏斗下口浸没”等。特别提醒：文字叙述上要注意：（4）细节描述的严密性，如：（1）内容表达的完整性，应包括：操作→现象→结论（2）内容表达的规范性，如：

仪器名称的说明、操作顺序的先后（3）文字描述的简洁性，如：尽量用书面语，不用口头语练习．为了测定氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别取mg样品并设计以下的实验方案进行测定：⑴甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体质量为ng。①检验沉淀已经洗净的方法为________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②此混合物中碳酸钠的质量分数的计算式为__________。取少量滤液于试管中，加入少量稀硫酸，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗净；或取少量滤液于试管中，加入稀硝酸酸化后，再加少量硝酸银溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗净（其他合理答案也可以得分）。

×100%106n197m⑵乙同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，再滴入2~3滴酚酞试液，用amol/L标准盐酸滴定，到达滴定终点时耗盐酸bmL。①乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有：__________________、___________________。②此混合物中碳酸钠的质量分数的计算式为：______________________________________。练习．为了测定氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别取mg样品并设计以下的实验方案进行测定：酸式滴定管

锥形瓶

4abm1－％⑶丙同学的方案如图所示：①装置C的作用是________________________________。②装置A的作用是_______________________________________________。③装置E的作用是________________________________。④当混合物样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是：

________________________________________。干燥二氧化碳气体

使生成的二氧化碳全部被D中的碱石灰吸收

除去空气中的CO2，防止其被D中碱石灰所吸收防止空气中的CO2和水蒸气进入D中被碱石灰所吸收药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。三、化学药品的保存1、总原则：安全无险，防止变质，存取方便3、存放原则2、存放依据药品的状态药品的性质4、存放仪器广口瓶:细口瓶：棕色瓶:塑料瓶:带玻璃塞:带橡皮塞:一般保存固体一般保存液体保存见光易分解的物质保存氢氟酸等易与玻璃反应的物质不宜保存碱性物质不宜保存强酸性、强氧化性物质和大多数有机物5、中学化学常见药品的保存试剂类型保存方法典型实例易被空气氧化而变质的试剂易吸收空气中水蒸气而变质的试剂①密封或用后立即盖好②加入还原剂③隔绝空气①Na2SO3、Na2S、KI、苯酚等（一般保存固体）②FeSO4溶液中加入少量铁粉③K、Na—煤油

Li—石蜡白磷—水NaOH、无水CuSO4、无水CaCl2、CaC2、Na2O2、

P2O5等固体，浓H2SO4密封试剂类型保存方法典型实例Na2O2固体、漂白粉、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液、石灰水、①浓硝酸、浓盐酸、浓氨水等易挥发的试剂易燃烧的试剂密封①密封，置于阴凉处②液溴用水封苯、汽油、酒精等有机物置于阴凉处，不与氧化剂混合保存，严禁火种②液封易吸收空气中CO2而变质的试剂试剂类型保存方法典型实例见光或受热易分解而变质的试剂用棕色试剂瓶，并置于冷、暗处浓硝酸、新制氯水、溴水、硝酸银溶液、H2O2溶液、硝酸盐用塑料瓶或铅制容器氢氟酸对试剂瓶有要求的试剂向溶液中加相应的酸，抑制水解FeCl3溶液、AlCl3溶液Fe2（SO4）3溶液、Al2（SO4）3溶液易水解的试剂试剂类型保存方法典型实例对试剂瓶塞有要求的试剂①有强酸性的试剂：浓硝酸、浓H2SO4②有强氧化性的试剂：氯水、溴水、酸性KMnO4溶液③能溶解橡胶的试剂：苯、汽油碱性试剂：

NaOH溶液、KOH溶液Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液、石灰水不用玻璃塞而用橡胶塞不用橡胶塞而用玻璃塞练习．下列试剂可用无色带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．液溴B．氢氟酸C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液C1、实验安全操作实验时一定要遵循实验操作规程，同时要注意：（3）防液体飞溅：浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸的混合、浓硫酸和酒精混合时要将浓硫酸加入其它液体中。四、实验室一般事故的预防和处理方法（1）防爆炸：可燃性气体点燃前要验纯；用CO、H2还原Fe2O3

、CuO前要排除反应体系中的空气。（2）防暴沸：加热混合溶液时要加碎瓷片或沸石。（4）防失火：实验室中的可燃物一定要远离火源。（6）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体时或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。（5）防中毒：制有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、

NO2、NO）时，应在通风橱中进行。防倒吸装置主要有：还有一种装置既可以防倒吸，还可以避免因气体压强过大而造成事故，如：（7）防堵塞：主要是预防固体堵塞，如制乙炔不用启普发生器的其中一点理由是生成的氢氧化钙是一种微溶物容易造成管口堵塞发生事故，制氢气、氧气、乙炔等气体时通常用一团棉花塞在管口，以防固体或泡沫造成堵塞。常见装置有：2、化学实验常见意外事故的处理方法意外事故处理方法洒在桌面上的酒精燃烧立即用湿抹布盖灭或砂子扑盖浓硫酸洒在皮肤上立即用干抹布拭去、再用大量水冲洗，再涂上稀NaHCO3溶液其它酸洒在皮肤上立即用较多量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液碱洒在皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液液溴、苯酚滴在皮肤上立即用酒精擦洗水银洒在桌面上洒上硫粉覆盖并回收酸或碱液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛立即喝大量豆浆、牛奶或鸡蛋清误服重金属盐

A．淀粉在稀硫酸存在下水解，取水解后的溶液加入银氨溶液并微热，看其是否产生银镜，以验证水解产物

B．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡比较

C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

D．将浓硫酸与乙醇按体积比3：1混合，置于圆底烧瓶中加热，使温度迅速升高到170℃以制取乙烯12.（2006北京东城5月理综模拟）下列实验操作或安全事故处理中，正确的做法是（）DA、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中1—39、下列实验操作与安全事故处理错误的是（）C练习．下列叙述不正确的是（）A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气体中分离出氨B练习．在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理中正确的是（）

①在点燃H2、CO、CH4

等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌③温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银可用洒硫粉的方法除去④皮肤上不慎沾上苯酚，立即用酒精洗涤⑤金属钾失火，用干粉灭火器扑灭

A.仅①②B.仅①③④C.仅①②③④D.全部

C练习．实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2+2H2O（正反应为放热反应），实验装置如下图所示，试回答：（1）装置中部分的分液漏斗和蒸馏烧瓶之间连接的橡皮管所起的作用是_________。A．防止饱和NaNO2溶液蒸发B．保证实验装置不漏气C．使饱和NaNO2溶液容易滴下C橡皮管（2）B部分的作用是_________。

A．冷凝B．冷却氮气C．缓冲氮气流B（3）加热前必须进行的一个操作步骤是_________________________，加热片刻后，应立即移去酒精灯以防止反应物冲出，其原因是________________________________。检查装置的气密性该反应为放热反应并产生大量气体橡皮管（4）收集纯净N2前，必须进行的操作是（用文字说明）

_________________________________________，收集纯净N2最适宜的方法是________。

A．用排水法收集在集气瓶中

B．用排水法收集在集气瓶中

C．直接收集在球胆或塑料袋中橡皮管C让反应先进行一段时间，排尽装置中的空气第五部分常见气体的实验室制法反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂★制备思路发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应原理一般根据反应物状态和反应条件选择气体发生装置，通常气体发生装置有如下几种：一、气体发生装置：反应容器：大试管注意事项：粉末状固体应在试管口放一团棉花1、固体+固体加热可制取的气体有：O2、NH3①反应容器：广口瓶、试管、烧瓶、锥形瓶；②加液容器：长颈漏斗、分液漏斗；2、固体+液体不加热③可制取的气体有：H2、CO2、H2S、O2、SO2、C2H2、NO23、固体+液体

液体+液体反应容器：试管、平底烧瓶加液容器：分液漏斗加热③可制取的气体有：Cl2、HCl、C2H4、NO常见气体的实验室制法1．O2反应原理发生装置常规制法其它制法①2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO2△①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑②2H2O2===2H2O+O2↑MnO2固体+液体不加热固体+固体加热水——Na2O2固体——过氧化氢溶液——MnO2固体——O2

的实验室制法常见气体的实验室制法2．NH3反应原理发生装置常规制法其它制法固体+固体加热固体+液体不加热①2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O△①NH3

·

H2O====NH3↑+H2O②NH3

·

H2O====NH3↑+H2O③NH3

·

H2O====NH3↑+H2O碱石灰生石灰NaOH氯化铵+氢氧化钙常见气体的实验室制法3．H2反应原理发生装置常规制法其它制法①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑②Fe+H2SO4（稀）===FeSO4+H2↑不能用HNO3或浓H2SO4固体+液体不加热氢气的实验室制法4．CO2反应原理发生装置常规制法其它制法CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O固体+液体不加热常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法5．Cl2反应原理发生装置常规制法其它制法①MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O①2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△固体+液体加热固体+液体不加热饱和食盐水常见气体的实验室制法6．HCl反应原理发生装置常规制法其它制法2NaCl（s）+H2SO4（浓）

===Na2SO4+2HCl↑浓盐酸HCl↑浓硫酸△固体+液体加热液体+液体不加热常见气体的实验室制法7．SO2反应原理发生装置常规制法其它制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O应使用较浓的硫酸固体+液体不加热常见气体的实验室制法8．H2S反应原理发生装置常规制法其它制法①FeS+H2SO4（稀）===FeSO4+H2S↑固体+液体不加热不能用浓H2SO4常见气体的实验室制法9．NO2反应原理发生装置常规制法其它制法①Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O固体+液体不加热常见气体的实验室制法10．NO反应原理发生装置常规制法其它制法①3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O固体+液体不加热或固体+液体加热常见气体的实验室制法11.C2H4反应原理发生装置常规制法其它制法液体+液体加热需使用温度计CH3—CH2—OHCH2CH2↑+H2O

浓硫酸170℃——乙烯的实验室制法常见气体的实验室制法12.C2H2反应原理发生装置常规制法其它制法CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH↑———固体+液体不加热用饱和食盐水可减缓反应速度1．装置类型：根据净化剂的状态和反应条件合理选择二、气体净化装置：①杂质气体易溶于水可用水来吸收；②酸性气体杂质可用碱性物质吸收；③碱性气体杂志可用酸性物质吸收；④能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；⑤水为杂质时，可用干燥剂吸收。2．净化原则：①吸收剂只吸收杂质气体且不产生新杂质气体；②吸收剂不能与被净化气体反应。3．净化规律：4、含有O2杂质气体：①CO2（O2）––––②N2（O2）––—1、含有HCl杂质气体（1）CO2（HCl）––––SO2（HCl）––––H2S（HCl）––––饱和NaHCO3溶液饱和NaHSO3溶液饱和NaHS溶液水或饱和食盐水（2）Cl2（HCl）–––––H2（HCl）––––—2、中性气体中含有酸性杂质气体：①O2（Cl2）②H2（H2S）③O2（CO2）④CO（CO2）⑤C2H2（H2S）⑥NO（NO2）3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体①CO2（SO2）––––②CO2（H2S）––––水饱和NaHCO3溶液CuSO4溶液用NaOH溶液一般用炽热的铜粉思考：1．若乙烯中混有SO2杂质，如何除去？2．若Cl2中混有SO2杂质，如何除去？可选用NaOH溶液可选用酸性KMnO4溶液、稀溴水注意酸性KMnO4溶液、溴水在除杂中的使用

液态干燥剂

固态干燥剂装置常见干燥剂不可干燥的气体浓硫酸（酸性干燥剂）无水CaCl2（中性干燥剂）碱石灰（碱性干燥剂）NH3、H2S、HBr、HI、NH3HX、H2S、SO2、CO2、NO2、Cl2三、气体干燥装置（干燥剂不能与所需干燥的气体发生反应）（长进短出）（大进小出）洗气瓶球形干燥管U形管根据反应物的状态及反应的条件选择2．加热反应装置1．常温反应装置四、气体性质实验装置根据气体的密度和溶解性选择五、气体收集装置注意：NO、CO、C2H4等不能用排空气法收集。它们的密度与空气相近，无法收集到纯净的气体；此外，NO易与空气中的氧气反应生成NO2。

1．排空气法向上排空气法：向下排空气法：CO2、H2S、SO2、Cl2、HCl、NO2H2、NH3、CH42．排水法：

Cl2可用排饱和食盐水的方法收集，

CO2可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集→→一般用于收集不溶于水且不与水发生反应的气体，H2、O2、NO、CH4、C2H2、C2H4排水量气装置：测量气体的体积

注意事项：为减小误差，读数时

①、②装置量筒内外液面在同一水平线，

③装置左右管水面在同一水平线①②③六、尾气处理装置（只适用于有毒、有污染性的气体）根据多余气体的性质选择1．溶液吸收法（常用方法）2．点燃法3．充袋法b练习．实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中的Fe2O3的质量（图中夹持装置已略去）。

（1）实验前如何检查装置A的气密性___________________

____________________________________________________________________________________________________。实验时常在A的稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液，其目的是

___________________________。

关闭止水夹K，往长颈漏斗中加水至长颈漏斗管内液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差保持不变，则装置A气密性良好

加快氢气产生的速率

（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须_________________________________，实验开始后，在b处必须__________________________________。（3）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是__________________________________。若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。b检验氢气的纯度

点燃未反应的氢气

防止空气中的水蒸气进入干燥管E中偏大

（4）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是___

__________________________________。（5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为ag，反应完全后干燥管E的质量增加了bg，则混合物中Fe2O3的质量为

_______________g（用含字母的数学式表示）。b除去氢气中混有的氯化氢气体20（4b-a）————7①称量ag样品，置于烧杯中;②加入适量蒸馏水，使样品溶解;③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl2

溶液;

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀;

⑤加热干燥沉淀物;

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量;⑦重复⑤、⑥操作直到“合格”，最后得到bg固体。练习．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠的质量分数。实验步骤如下:（1）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是__________________________________________________________。（2）步骤③中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?___________(填“能“或“不能”)，其理由是__________________________________________________________________________。（3）在步骤③中设计一个实验，证明加入的BaCl2溶液已经过量:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。回答下列问题：防止生成BaSO3沉淀，以保证得到的沉淀都是BaSO4

不能

H+和NO3

ˉ

能将SO32ˉ氧化成SO42ˉ当加入一定量BaCl2溶液后，将烧杯中分散系静置后，取烧杯中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加少量NaSO4溶液，若有白色沉淀生成，证明加入的BaCl2溶液已经过量思考：是否还有其它方法？（4）在步骤④中设计一个实验，证明沉淀已被洗净:_________________________________________________________________________