高中化学人教版本册总复习总复习 优秀作品2

2023学年广东省实验中学高一（下）期中化学试卷一、单选题（共14题，每题4分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉3．下列有关叙述正确的是（）A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．F﹣微粒质量数为19，电子数为9C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1D．MgCl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键4．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：5．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X6．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO27．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）下列说法正确的是（）A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变8．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2⇌2NH3，下列有关叙述正确的是（）A．N2和NH3的质量分数相等B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2C．当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键D．氮气的体积分数保持不变9．已知拆开1molH﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1molN﹣H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2⇌2NH3中，每生成2molNH3，（）A．放出92kJ热量B．吸收92kJ热量C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量10．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZC．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．单质的氧化性：X＜M11．下列说法正确的是（）A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低12．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（）A．B的体积分数B．气体平均相对分子质量C．气体的总压强D．混合气体的密度13．关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（）A．电极a是负极B．电极a上的电极反应为2H2﹣4e﹣=4H+C．外电路中电子由电极a流向电极bD．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好14．镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2B．电池工作时，正极a附近的PH将不断增大C．负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣D．b电极发生还原反应，每转移电子，理论上生成Cl﹣二、非选择题15．下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）上述10种元素中，金属性最强的元素的元素符号是，其单质与水反应的化学方程式是．（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式）．（3）元素①和⑦点燃时形成的化合物的化学式为．该化合物的焰色为色．该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为．（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是＞＞．（用微粒符号表示）（5）元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为．（6）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：．（填序号）①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化成S；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．16．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池；其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，工作时电池总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO（1）工作时，电流从（填Ag2O或Zn，下同）极流向极．（2）该电池中正极发生（填氧化、还原）反应；负极发生的电极反应方程式为：（3）工作时溶液中OH﹣向（填Ag2O或Zn）极移动，电池正极区的PH（填“增大”“减小”或“不变”）17．某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置：（1）该电池的能量转化形式为．（2）该电池正极的电极反应为．（3）工作一段时间后，测得溶液的pH，该电池总反应的化学方程式为（4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：．18．A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．（1）B2﹣的离子结构示意图，DE2的电子式．（2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体符号表示）．（3）A、E形成的是（填共价或离子）化合物（4）C在周期表中的位置是（5）由元素C形成的单质Y与由A、B、F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为．

2023学年广东省实验中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（共14题，每题4分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．3．下列有关叙述正确的是（）A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．F﹣微粒质量数为19，电子数为9C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1D．MgCl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键【考点】同位素及其应用；化学键．【分析】A．根据原子符号的含义、中子数=质量数﹣质子数以及同位素的含义；B．阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数；C．根据Na2O2为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，阴、阳离子个数之比为1：2；D．MgCl2晶体无共价键．【解答】解：A．816O和818O的质子数都为8，中子数分别为16﹣8=8，18﹣8=10，即质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A错误；B．919F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，故B错误；C．Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2，故C正确；D．MgCl2晶体无共价键，只含离子键，故D错误．故选C．4．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：【考点】电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图．【分析】A．氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，为氯离子结构示意图；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．氯化镁为离子化合物，其电子式需要标出离子所带电荷，氯离子需要标出最外层核外电子数；D．氯化氢分子不存在阴阳离子，氯化氢的电子式不能标出所带电荷．【解答】解：A．氯离子的核外电子数为17，氯原子的结构示意图为：，故A错误；B．6个质子8个中子的碳原子的质量数为14，该碳元素的核素符号为：614C，故B错误；C．氯化镁中存在阴阳离子，氯化镁的电子式为：，故C正确；D．氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，用氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选C．5．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．【解答】解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．6．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2【考点】微粒半径大小的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而Na为金属晶体，熔点高于二氧化碳、低于氯化钠．【解答】解：A．Na+、Mg2+、Al3+、F﹣电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B．同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C．非金属性Al＜Si＜C＜P，最高价氧化物对应水化物的酸性：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；D．SiO2属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，CO2属于分子晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而Na为金属晶体，熔点高于二氧化碳、低于氯化钠，故熔点SiO2＞NaCl＞Na＞CO2，故D正确，故选A．7．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）下列说法正确的是（）A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．【解答】解：A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故C正确；D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选：C．8．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2⇌2NH3，下列有关叙述正确的是（）A．N2和NH3的质量分数相等B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2C．当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键D．氮气的体积分数保持不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、当反应达到平衡状态时，N2和NH3的质量分数不变，而不是相等，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键，都反映的正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D、氮气的体积分数保持不变，说明各物质的量不变，达平衡状态，故D正确；故选D．9．已知拆开1molH﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1molN﹣H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2⇌2NH3中，每生成2molNH3，（）A．放出92kJ热量B．吸收92kJ热量C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，故选A．10．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZC．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．单质的氧化性：X＜M【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答．【解答】解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，则A、X为O元素，Y为Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A错误；B、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故C错误；D、同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性X＞M，故D错误；故选B．11．下列说法正确的是（）A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低【考点】化学键；晶体熔沸点的比较．【分析】A．氯化铵受热分解破坏离子键；B．活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；C．HCl中含有共价键，NaOH含有离子键和共价键；D．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高．【解答】解：A．氯化铵属于离子晶体，氯化铵受热分解破坏离子键，干冰升华只需克服分子间作用力，故A错误；B．活泼金属与活泼非金属形成离子键，则NaF中只有离子键，非金属之间形成共价键，H2SO4中只含有共价键，故B错误；C．HCl中含有共价键溶于水破坏共价键，NaOH含有离子键和共价键，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故C错误；D．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，则I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低，故D正确．故选D．12．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（）A．B的体积分数B．气体平均相对分子质量C．气体的总压强D．混合气体的密度【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、B的体积分数，说明各气体的物质的量不变反应达平衡状态，故A正确；B、气体平均相对分子质量，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故B正确；C、两边气体计量数相等，气体的总压强一直不变，故C错误；D、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选C．13．关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（）A．电极a是负极B．电极a上的电极反应为2H2﹣4e﹣=4H+C．外电路中电子由电极a流向电极bD．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好【考点】化学电源新型电池．【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子由负极经外电路流向正极，和电流的流向相反，据此回答．【解答】解：A、氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极b上被还原，所以该电池中电极b是正极，a是负极，故A正确；B、O2在正极b上被还原，a是负极，电极反应式为2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，故B正确；C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，流从正极流向负极，即电流由b通过灯泡流向a，故C错误；D、该电池工作时化学能转化为电能，高效，产物是水无污染，对环境友好，故D正确．故选C．14．镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2B．电池工作时，正极a附近的PH将不断增大C．负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣D．b电极发生还原反应，每转移电子，理论上生成Cl﹣【考点】化学电源新型电池．【分析】该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2，正极电极反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，据此分析．【解答】解：A．根据电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣，所以C溶液中的溶质不含镁离子，故A错误；B．放电时正极电极反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以a附近的PH将不断增大，故B正确；C．根据电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣，负极电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2，故C错误；D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以每转移电子，理论上生成Cl﹣，故D错误；故选B．二、非选择题15．下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）上述10种元素中，金属性最强的元素的元素符号是K，其单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式）NaOH．（3）元素①和⑦点燃时形成的化合物的化学式为Na2O2．该化合物的焰色为黄色．该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是K+＞Mg2+＞Al3+．（用微粒符号表示）（5）元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．（6）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：②③④．（填序号）①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化成S；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，（1）钾的金属性最强，钾与水反应生成氢氧化钾与氢气；（2）同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，可以用作供氧剂，钠元素焰色反应为黄色，过氧化钠的水溶液是氢氧化钠与元素氯气反应的离子方程式为2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（5）元素⑧的最高价氧化物的水化物为高氯酸；（6）根据最高价含氧酸的酸性强弱，单质之间的相互置换反应，与氢气反应的难易及氢化物稳定性等可以比较硫与氯的非金属性强弱．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，（1）K的金属性最强，K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：K；2K+2H2O=2KOH+H2↑；（2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故NaOH碱性最强，故答案为：NaOH；（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠元素焰色反应为黄色，过氧化钠的水溶液是氢氧化钠与元素氯气反应的离子方程式为2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Na2O2；黄；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径K+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：K+＞Mg2+＞Al3+；（5）元素⑧的最高价氧化物的水化物为高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；（6）①次氯酸不是氯元素最高价含氧酸，不能与硫酸比较酸性强弱判断元素的非金属性强弱，故错误；②元素最高价含氧酸的酸性越强，该元素非金属性越强，故正确；③S2﹣易被氯气氧化成S，说明氯气的氧化性比硫强，可以说明Cl元素非金属性更强，故正确；④氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素非金属性比硫强，故正确；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应，不能说明非金属性Cl与硫强，故错误，故答案为：②③④．16．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池；其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，工作时电池总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO（1）工作时，电流从Zn（填Ag2O或Zn，下同）极流向Ag2O极．（2）该电池中正极发生还原（填氧化、还原）反应；负极发生的电极反应方程式为：Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣（3）工作时溶液中OH﹣向Zn（填Ag2O或Zn）极移动，电池正极区的PH增大（填“增大”“减小”或“不变”）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣，则正极为Ag2O，被还原，电极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，结合电极方程式解答该题．【解答】解：（1）在反应Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2中，由化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电子由负极流向正极，故答案为：Zn；Ag2O；（2）正极发生还原反应，负极的电极反应式为：Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣，故答案为：还原；Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣；（3）阴离子向负极移动，正极的电极反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，导致正极附近氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，故答案为：Zn；增大．17．某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置：（1）该电池的能量转化形式为将化学能转化为电能．（2）该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．（3）工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O（4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：A＞C＞B．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）甲烷燃烧电池是原电池，将化学能转化为电能；（2）该电池正极发生还原反应，其电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）工作一段时间后，