高中化学人教版物质结构与性质第二章分子结构与性质单元测试 优秀奖

第二节分子的立体构型第1课时形形色色的分子与价层电子对互斥理论课时训练8形形色色的分子与价层电子对互斥理论基础夯实一、分子的立体构型1.下列分子中键角最大的是() 解析:H2O分子为V形,键角为105°;CO2分子为直线形,键角为180°;CH2O分子为平面三角形,键角为120°;NH3分子为三角锥形,键角为107°。答案:B2.下列分子中,立体构型不是直线形的是() 解析:H2O分子为V形。答案:B3.下列分子或离子的VSEPR模型为四面体形而分子或离子的立体构型为V形的是() + 解析:VSEPR模型为四面体形,分子或离子的立体构型为V形,说明分子或离子由3个原子构成,且中心原子上有2对孤电子对,只有D项符合。答案:D4.下列叙述正确的是()分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心分子中O原子不处在2个H原子所组成的直线的中央是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连接的直线的中央解析:NH3分子为三角锥形,N原子位于锥顶,A项错;CCl4分子为正四面体形,B项错;H2O分子为V形,C项正确;CO2分子为直线形,C原子位于两个O原子连线的中央,D项错。答案:C5.以下分子或离子的立体构型不是三角锥形的是() +解析:NF3、C、H3O+中的中心原子价层电子对数均为4,孤电子对数均为1,它们均为三角锥形,CO2为直线形。答案:C二、价层电子对互斥理论6.下列分子或离子中,不含孤电子对的是() + 解析:分别写出其电子式∶、[H]+、∶H、[H]+,即可得出答案。答案:D7.用VSEPR模型预测,下列分子中键角是120°的是() 解析:根据VSEPR模型,C2H2分子为直线形,键角为180°;CH4为正四面体形,键角为109°28';NH3分子为三角锥形,键角为107°。答案:C8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,其中预测结果正确的是()A.直线形;三角锥形 形;三角锥形C.直线形;平面三角形 形;平面三角形解析:H2S分子的中心原子上的孤电子对数=(6-2×1)=2,因其σ键电子对数为2,故分子为V形结构;BF3分子的中心原子上的孤电子对数=(3-3×1)=0,因其σ键电子对数为3,则BF3分子为平面三角形结构。答案:D9.(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。(导学号52700087)P;CS2;AlBr3(共价分子)。

(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:;。

(3)按要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式。平面三角形分子:,三角锥形分子:,四面体形分子:。

解析:P是AB4型,成键电子对是4,为四面体形。CS2是AB2型,成键电子对数是2,是直线形。AlBr3是AB3型,成键电子对数是3,是平面三角形。AB3型,中心原子无孤电子对的呈平面三角形,有一对孤电子对的呈三角锥形,所以分别是C、C。第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式,呈三角锥形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面体形的是CF4。答案:(1)四面体形直线形平面三角形(2)CC(3)BF3NF3CF410.(1)计算下列分子或离子中点“·”原子的价电子对数。(导学号52700088)①CCl4②BeCl2③BCl3④PCl3

(2)计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。①H2S②PCl5③BF3

④NH3答案:(1)①4②2③3④4(2)①2②0③0④1能力提升1.下列分子的立体结构模型正确的是()的立体结构模型的立体结构模型的立体结构模型的立体结构模型解析:CO2分子的立体构型是直线形,A项不正确;PH3与NH3的立体构型相同为三角锥形,B项不正确;H2S与H2O的立体构型相似均为V形,C项不正确;CH4的立体构型为正四面体形,D项正确。答案:D2.用价层电子对互斥理论判断SO3的立体构型为()A.正四面体形 形C.三角锥形 D.平面三角形解析:SO3中的S原子表现+6价,S原子的价电子全部用于形成了共价键,S周围有3个氧原子,立体构型为平面三角形,故选D。答案:D3.下列分子或离子的中心原子,带有一对孤电子对的是()①BeCl2②CH4③NH3④CH2O⑤SO2⑥H2S⑦C⑧NA.②③⑤⑥⑦ B.③⑦⑧C.④⑥⑧ D.③⑤解析:根据中心原子上的孤电子对数=(a-xb),可以计算出各微粒中心原子上的孤电子对数分别为0、0、1、0、1、2、0、0,故含有一对孤电子对的是③⑤。答案:D4.下列分子中的中心原子(点“·”的原子为中心原子)上的价层电子对数正确的是()4 12 2解析:中心原子上的价层电子对数=中心原子上的σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数,可求算出A项正确。答案:A5.下列关于SO2与CO2的说法中正确的是()A.都是直线形结构B.中心原子的σ键电子对数都为2原子和C原子上都没有孤电子对D.两者的立体构型都是直线形解析:SO2分子的中心原子上的孤电子对数为1,而CO2分子的中心原子上的孤电子对数为0,SO2为V形结构,CO2为直线形结构。答案:B6.已知在CH4中,C—H键间的键角为109°28',NH3中,N—H键间的键角为107°,H2O中O—H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是()A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系解析:由中心原子上孤电子对数的计算公式可知,CH4中碳原子上无孤电子对,NH3中的氮原子上有1对孤电子对,H2O中的氧原子上有2对孤电子对。根据题意知,CH4中C—H键间的键角为109°28',若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应为109°28',故C项不正确;若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应大于109°28',现它们的键角均小于109°28',故B项不正确;孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,使其键角变小,D项错误,A项正确。答案:A7.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型,其中正确的是()为正四面体形 为直线形为平面三角形 为三角锥形解析:N为正四面体形,SO2分子为V形,HCN分子为直线形,BF3分子为平面三角形。答案:A8.下列对应关系不正确的是()选项ABCD中心原子所在族第ⅣA第ⅤA第ⅣA第ⅥA分子通式AB4AB3AB2AB2立体构型正四面体形平面三角形直线形V形解析:当中心原子在第ⅤA族,AB3分子的立体构型是三角锥形。当中心原子在第ⅣA族,AB4分子的立体构型是正四面体形,AB2分子的立体构型是直线形。当中心原子在第ⅥA族,AB2分子的立体构型是V形。答案:B9.下列说法中正确的是()、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'的电子式为[H∶∶H]+,N呈平面正方形分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强解析:NCl3分子的电子式为····,分子中各原子都满足8电子稳定结构,A项错误;P4为正四面体形分子,但其键角为60°,B项错误;N为正四面体形结构而非平面正方形结构,C项错误;NH3的电子式为H∶∶H,有一对未成键的孤电子对,由于未成键的孤电子对对成键电子的排斥作用,使NH3的键角为107°,NH3呈三角锥形,D项正确。答案:D10.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()(导学号52700089)(NO2)3分子的立体构型是平面三角形B.分子中四个氮原子共平面C.该分子中的中心氮原子上还有一对孤电子对g该物质含有×1022个原子解析:选项具体分析结论AN(NO2)3分子中的中心原子N上有一对未成键的孤电子对,σ键电子对为3,所以立体构型应为三角锥形错误BN(NO2)3的分子结构与NH3相似,分子中四个氮原子构成三角锥形错误C该分子中N—N—N键角都是°,立体构型为三角锥形,中心氮原子还有一对孤电子对正确D因为1个N(NO2)3分子含有10个原子,g该物质,即mol,含有×1023个原子错误答案:C11.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型。(1)H2Se;(2)N;

(3)BBr3;(4)CHCl3;

(5)SiF4。

解析:根据原子的最外层电子排布,可以判断出本题中