高中化学高考二轮复习【区一等奖】

河北省内丘中学2023届高三（下）第二次周考理科实验班理综化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7.下列说法不正确的是（）A．合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子(亲水基团)和硬脂酸根离子(亲油基团)，在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛【答案】B解析：“雾”是胶体，直径在1~100nm，“霾”主要指，直径小于等于微米的颗粒物，因此分散至微粒不同。8.下列实验操作中，说法正确的是（）A．滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗B．实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性C．检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液D．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度【答案】D解析：A：锥形瓶不用润洗；B：装试剂前应先检查气密性；C：砖块中的铁元素用酸才能溶解，D正确9.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．离子半径：W3+＞-Z+＞Y2-B．X、Y、R都存在同素异形现象C．Z和Y形成的化合物中只存在离子键D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液【答案】B解析：A：O2-＞Na+＞Al3+；B:正确；C：Na2O2中有共价键；D：Al和浓硫酸常温下钝化10.下列说法正确的是（）A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D．在蛋白质溶液中加入浓的无机盐（如(NH4)2SO4、CuSO4等），可使蛋白质的溶解度降低而析出，这个过程称之为变性【答案】C解析：A：医用酒精是体积分数为75%的酒精溶液；B：乙酸乙酯和乙酸的分离应加碳酸钠后分液；C：葡萄糖中的羟基和氨基酸中的羧基能发生酯化反应，正确；D：硫酸铵会造成蛋白质盐析，而硫酸铜会造成蛋白质变性。11．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1、K2闭合时，Na+均移向铁棒B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过个电子时，两极共产生标况下4.48L气体【答案】B解析：A：K1闭合时，Na+移向碳棒，K2闭合时，Na+移向铁棒；B：K1闭合时，石墨棒为正极，发生吸氧腐蚀，有OH-生成；C：K2闭合时，铁棒做阴极不被腐蚀；D：电路中转移电子数为时，两极共产生。12．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0．1mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋)+c(HS—)+c(H2S)B．pH=3的醋酸溶液中：c(H＋)=c(CH3COO－)=•L-1C．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH可能为aD．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)【答案】C解析：A：Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋)+c(HS—)+2c(H2S)B：PH=3的醋酸溶液中，C（H+）=10-3mol/L，C（H+）＞C(Ac-) C：a＞7时，水的电离被抑制，可以为酸或碱，溶液PH值可能是a或14-a，所以C正确；D：pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合时，氨水过量，所得溶液中：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)13．某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）A．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体B．取样，加氯水和CCl4，振荡、静置C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D．取样，滴加硫氰化钾溶液【答案】A解析：根据描述可知：不能确定的是铵根离子，所以选出铵根离子的检验方法。设计意图说明：本题需先对溶液中离子进行推测，然后排查出还需要进一步确定的离子，并找出检验该离子的方法。二．填空题26.(12分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。（1）A的结构简式为____________，B中决定性质的重要官能团的名称为___________。（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。①____________________________，反应类型：____________。③____________________________，反应类型：____________。（3）能与NaOH反应的F的同分异构体有_________种【答案】（1）CH2=CH2（1分）羟基（1分）；（2）①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）催化氧化反应（2分）③nCH2=CH2（2分）加聚反应（2分）（3）5种（2分）设计意图说明:本题在推导过程中主要考察学生分析处理题目所给信息的能力，综合分析、解决问题的能力。推出结果后答题时，5个小题的设计对化2中的有机化学知识覆盖面比较广，结构简式的书写，同分异构的书写，方程式书写，反应类型判断，官能团判断等。27.（16分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是第三周期离子半径最小的金属元素，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族，并写出试剂NaOH的电子式___________（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________（填序号）。（4）反应④的离子方程式是_____________________________________（5）设计实验证明M中阳离子________________________________________.（6）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是________________________。【答案】（均为2分一空）（1）四Ⅷ（2）1∶2（3）③（4）3Fe2＋＋NO3-＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H（5）取适量Fe（NO3）2溶液于试管，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液出现血红色，则证明有Fe2+离子。（注意：不能用酸性高锰酸钾）（6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O设计意图说明:本题以工业流程图为基础，考察了元素周期表知识，结合电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写、以及氧化还原反应知识的运用，并考察了学生对实验的设计能力。28.(14分)（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g)2Z(g),已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：⑴若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H0;熵变△S____0(填：“<，>，=”)。该反应在（填:高温或低温）条件下能自发进行。⑵该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是=1\*GB3①a1>a2=2\*GB3②b1<b2=3\*GB3③t1>t2=4\*GB3④右图中阴影部分面积更大=5\*GB3⑤两图中阴影部分面积相等⑶若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点的气体密度：A＜C C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法E.A、C两点X的浓度：A＞C（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L-1⑴当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡移动（填：向左，向右，不）⑵维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是mol.⑶当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：。⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。28、（14分）【答案】（I）（1）<（1分），<（1分），低温（1分）（2）=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤（2分）（3）BD（2分）（II）（1）不（1分）（2）a+b（2分）（3）（2分）（4）（2分）设计意图说明:本题结合焓变、熵变及反应的自发进行，考察了盖斯定律，结合时间——速率图、和压强——体积分数图，对化学平衡进行分析。并安排了表格数据分析为基础的一个题，考察学生数据分析的能力，和作图能力。29.（16分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？。（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是。（3）用下图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：①；②。（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72–存在，再加入KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液。（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①滴定实验可选用的指示剂名称为，判定终点的现象是；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是。③加入KI时发生反应的离子方程式为。④样品中无水三氯化铬的质量分数为。（结果保留一位小数）【答案】（1）最后一次的洗涤液呈无色（2分）（2）水浴加热（并用温度计指示温度）(