高中化学高考二轮复习

江苏省奔牛高级中学2023学年第一学期第四次学情调研高三化学试卷选择题（共40分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2．下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图： ④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：eq\o(\s\up5(20),\s\do5(17))Cl⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤ B．②③④⑥C．③⑤⑥⑦D．全部正确3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－ D．含·L-1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－ 4．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。以下判断不正确的是A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．与足量的H2反应，转移的电子数是B．常温下，mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是C．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是D．标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu↓＋O2↑＋4H＋C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O－+SO2+H2O=HClO+HSO3－D．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－6Ni(OH)2+NO2－。下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－MH+OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、M2ZC．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性HA＜HBB．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B．有机物D分子中所有碳原子一定共面C．有机物C的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D．有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体13．只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是选项仪器试剂相应实验目的A托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管AlCl3溶液(含少量MgCl2)，烧碱，CO2，稀盐酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2C酸式滴定管、滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH溶液测定NaOH溶液的浓度D分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液证明非金属性：Cl>C>Si14．室温下，下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3 B．对于LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)+2c(H2SO C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞ D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②LMgC12，③L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02mol·L－1·min－1B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于非选择题（共80分）16．（12分）SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。（1）写出物质A的名称：___▲___。（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是______▲______(用化学方程式表示)。（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：_____▲____。（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：__▲__。该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是▲（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是▲。17．（14分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物F中的官能团为▲，反应2的反应类型为▲，反应3的反应条件为▲；（2）烃B分子中氢的质量分数为%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为▲；（3）写出D→E反应的化学方程式▲；（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有▲种。①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：18．（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥▲mol·L-1。（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4－被还原为MnO2，其离子方程式为▲。（3）上述滴定到达终点的现象为▲。（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。19．（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2Na2S2O3。图1图2（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_▲___。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有__▲___(填化学式)杂质生成。（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：________▲___________。②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__▲作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__▲___。③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，▲进▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；高考资源网③待__▲___时，停止加热，将烧瓶取下；④▲；⑤▲；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。20．（14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝＋kJ/mol2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝—kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝—kJ/mol写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式▲。（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为▲。（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NOeq\o\al(－,3)的原理如图1，阴极反应式为▲。图1图1图2（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理。=1\*GB3①pH＝时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式▲，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是▲。=2\*GB3②已知活性炭能吸附NH4＋、OH－。pH＝时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是▲。正常地下水中含有CO32－，会影响脱氮的效果，其原因为▲。21．（12分）《物质结构与性质》（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式▲。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为▲；1molC60分子中σ键的数目为▲。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为▲。图1图2（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。①GaAs晶体中，每个As与▲个Ga相连。②第一电离能：As▲Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为▲，与其互为等电子体的一种分子为▲。省奔中期末模拟考试2023．2023．01．选择题（共40分）题号123456789101112131415答案ＤＡBＣCDＣAＡCABADBCAD非选择题（共80分）16．（12分）(1)硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)(2)SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl(不写可逆符号的也给分)(3)2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O(4)SnCl2＋2NH4HCO3=SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解(其他合理答案均可)(5)(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次17．（14分）（1）、羧基（1分）取代（1分）浓H2SO4，加热（2分）（2）、乙炔（2分）（3）、（2分）（4）、6（2分）（5）、（共4分，合理答案均给分）18．（14分）（1）1.1×10-4（2分）（2）2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O（14分）（2分）（3）最后一滴加入后，紫红色褪去且30秒（2分）（4）（6分）n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑n(H2O2)=5/2×0.02000mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1=1.25×10-3molm(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10-3mol=0.355gm(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10-3mol=0.0425gn(H2O)=（1.7700g×25.