高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律 一等奖

元素周期表和元素周期律A组基础达标1．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是()A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B．主族元素的最高正价均等于其族序数C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱2．下列叙述正确的是()A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于ⅥA族元素C．S和Se属于ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D．最外层电子数为1的元素一定属于ⅠA族3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．气态氢化物的稳定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性4．下列递变规律不正确的是()A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．H2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱5．元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是()A．第七周期的最后一个元素为118号元素B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素C．元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质6．五种短周期元素的某些性质如表所示，下列说法正确的是()元素代号XYZWQ原子半径(nm)主要化合价－2＋4、－4－1＋6、－2＋3A.单质沸点：W>Q>ZB．X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物C．Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性D．W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中7．如表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是()ABCDA.原子半径：D>C>B>AB．B和D的简单阴离子都能促进水的电离C．最高价氧化物对应水化物的酸性：A>C>DD．DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列叙述正确的是()A．Y位于第三周期ⅦA族B．单质沸点：W>YC．气态氢化物稳定性：W>ZD．离子半径：X<Y9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Y<ZB．氢化物的稳定性：X>YC．原子失电子能力：W<ZD．X与Y形成的简单化合物为离子化合物10．(1)下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。(2)元素甲是第三周期第ⅥA族元素，请在右边方框中按上图中氦元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)。(3)元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用元素符号表示)。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>________(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：____________________________________________________________。(5)请写出53号元素在元素周期表中的位置：________。11．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______________________________________________________。(4)g、h的气态氢化物的还原性________强(填化学式)。(5)e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性________强(填化学式)。(6)d、e、f、g的常见离子半径大小顺序为_______________________(填离子符号)。B组能力提升12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C及B、D分别位于同一主族，A在五种元素中原子半径最小，C在自然界中只能以化合态存在，D的原子序数是B的两倍。25℃时mol·L－1AA．B和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物B．B、C、E三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性C．B、C、D、E四种元素的简单单核离子半径的大小顺序为C>D>E>BD．C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均可以反应13．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)________________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)________________。(2)L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为___________________________。(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为______________________________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：______________________________。答案1C2B3C4B5C6B7B8B9C10[答案](1)(2)(3)AlSH2SO4Al(OH)3(4)周期性变化元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数(5)第五周期ⅦA族11[答案](1)第三周期ⅢA族(2)r(O2－)r(Na＋)HClO4>H2SO4(4)H