高一化学鲁科版必修1复习课件

高一化学鲁科版必修1总复习2016-2-16分散编排集中编排钠氯铁碳氮硫硅（第三章）铝硅铜（第四章）研究物质的方法和程序（第一章）物质分类和反应类型（第二章）方法平台理论平台元素及其化合物知识化学1整体框架与内在联系第一章认识化学科学认识化学科学第一节：走进化学科学第二节：研究物质性质的基本方法和程序第三节：化学中常用的物理量——物质的量化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学研究物质性质的基本方法和程序化学研究的其他方法（假说、模型）物质的量：宏观量与微观量的关联案例：金属钠和氯气本章整体框架与内在联系金属钠1.物理性质：银白色金属光泽，硬度较小（质软），熔、沸点较低，热和电的良导体，密度比水小2.化学性质：（1）与氧气反应常温：4Na+O2==2Na2O(白色固体，不稳定）加热：2Na+O2===Na2O2（淡黄色固体，较稳定）（2）钠与水反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑讨论：钠与酸/盐如何反应？小结：钠化学性质活泼，具有很强的还原性，需保存在煤油中NaNaClNa2O2Na2ONaOHNa2CO3NaHCO3氯气1、Cl2的物理性质黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色。2、Cl2的化学性质（1）与金属反应2Na+Cl2=2NaCl；（2）与非金属反应H2+Cl2=2HCl,HCl溶于水成为盐酸.（3）与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO（4）与碱反应：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（用于Cl2的尾气处理）；（5）与盐溶液的置换反应：Cl2+2NaI＝2NaCl+I2（常用作Cl2的检验）漂白粉的制备和漂白原理漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（强酸制取弱酸）以物质的量为核心的有关计算物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、溶质的物质的量浓度（c）之间的关系物质的量（n）质量（m）微粒个数（N）气体体积(V)÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm物质的量浓度（C）×V(溶液)÷V(溶液)物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V单位：mol/L稀释公式：C1V1=C2V2例题：中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？解：2NaOH————H2SO4

2mol1mol1L×0.5mol/LV×1mol/L练习：判断下列叙述是否正确A.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4LE.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4LF.标况下，1molH2O的体积约为22.4L练习：1molH2SO4含有

molH，含有

个O,含有

个SO42-

质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_____，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是_____。在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的

。A．体积都是22.4LB．密度相同C．所占体积相同D．原子数目相同第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类元素与物质的关系物质的分类单质化合物氧化物、酸、碱、盐纯净物混合物溶液、浊液、胶体本章整体框架与内在联系元素与物质的关系从电离角度

第二节电解质物质的分类单质化合物氧化物、酸、碱、盐纯净物混合物溶液、浊液、胶体电解质离子反应强电解质间的复分解反应本章整体框架与内在联系第三节氧化剂和还原剂元素与物质的关系案例：铁及其化合物物质的分类单质化合物氧化物、酸、碱、盐从反应中有无化合价变化的角度纯净物混合物溶液、浊液、胶体氧化还原反应氧化剂与还原剂本章整体框架与内在联系混合物分类与性质溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子大小/nm＜１１～１００＞１００外观特征稳定，均一较稳定均一不稳定不均一能否通过滤纸能能不能是否有丁达尔效应否是否实例饱和ＮａＣｌ溶液豆浆泥浆水练习：下列物质所属的类别正确的是（）A.液态氧——化合物B.食盐水——纯净物C.Na2O——碱性氧化物D.NaHSO4——含氧酸电解质与非电解质酸：………H2SO4=2H++SO42-电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比离子正负电荷守恒电解质碱：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-盐：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)非电解质：酒精、蔗糖等电解质化合物……(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)分类方式化学反应类型根据反应物和生成物的类别化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应过程中元素化合价是否发生变化氧化还原反应非氧化还原反应根据是否有离子参加反应离子反应非离子反应根据反应进行的程度可逆反应不可逆反应根据反应中的能量变化放热反应吸热反应化学反应分类化学反应形式与相互关系反应类型形式实例化合价是否变化是否氧化还原反应化合反应A+B=AB不一定不一定分解反应AB=A+B不一定不一定置换反应AB+C=A+CB不一定一定复分解反应AB+CD=AD+CB一定不一定不C+O2==CO2点燃Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl铁及其化合物物质类型物质实例单质铁氧化物FeOFeS2(硫铁矿)Fe2O3(赤铁矿)Fe3O4(磁铁矿)碱Fe(OH)2Fe(OH)3盐FeCl2FeCl3FeSO4Fe2(SO4)3Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl练习：下列物质中属于电解质的是

，属于非电解质的是

，属于弱电解质的是

。(1)CaCO3(2)CH3COOH(3)SO2(4)盐酸(5)Fe(6)CH3CH2OH(7)熔融的KNO3

(8)氨水(9)KOH(10)H2O(11)HBr(12)H2S下列说法正确的是（）A、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。

B、金属单质只有还原性C、得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

D、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取。下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H＋、I－、Br2、Na＋

B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－第三章自然界中的元素

碳的多样性

氮的循环

硫的转化海水中的化学元素

碳及其化合物氮元素、氮气、含氮化合物

硫及其化合物镁溴碘自然界中的元素本章整体框架与内在联系碳及其化合物C＋O2＝CO2

2CO＋O2＝2CO2NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OCa(HCO3)2＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O氮的循环大气中的N2NH3、NH4+NO3-细菌作用氮氧化物硝酸氮肥N2＋3H22NH3

高温、高压催化剂放电

N2+O22NO2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO硫的转化SO3SO2SH2S地下H2SH2SO4H2SO3石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)地表H2O微生物黄铁矿FeS2雄黄As4S4雌黄s2S3辰砂HgSO2,H2O海水中的元素氯碱工业饱和食盐水氢气氯气氢氧化钠盐酸漂白剂冶炼金属等合成农药等造纸、玻璃、肥皂、纺织等原理：原料：产品：用途：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑直流电镁和溴的提取海水提溴Cl2晒盐热空气或水蒸汽反应原理

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

浓缩氧化提取海水提镁

贝壳（CaCO3）煅烧生石灰水石灰乳海水Mg(OH)2Mg+Cl2

盐酸

电解MgCl2

结晶过滤干燥反应原理：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O

NaCl苦卤溴水Br2海水练习：碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右下图装置），下列有关说法正确的是（）A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、在Z导管口有红棕色气体出现某无色混合气体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：（1）原混合气体中一定含有

气体；

（2）此混合气体在同温、同压下的体积比为

；

（3）原混合气体中一定不含

气体。第四章材料家族中的元素复合材料材料世界无机非金属材料金属材料有机合成材料硅及其化合物硅、二氧化硅硅酸盐铝及其化合物铝、三氧化二铝氢氧化铝本章整体框架与内在联系硅与二氧化硅硅的主要性质高温下与氧气/氢气反应Si+O2==SiO2Si+2Cl2==SiCl4常温下与烧碱/氢氟酸反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+4HF=SiF4↑+2H2↑二氧化硅的主要性质高温下与碱性氧化物反应CaO＋SiO2==CaSiO3常温下与烧碱/氢氟酸反应SiO2

＋2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O与水不反应铝及其化合物金属铝与非金属（O2、Cl2、S等）反应，2Al+3Cl2＝2AlCl3(点燃)与某些氧化物反应——铝热反应，4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn与强酸强碱反应，2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑与盐溶液发生置换反应氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3

＋3HCl＝AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应：Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]氧化铝（刚玉）Al2O3既能与NaOH溶液反应，生成盐和水；又能与盐酸溶液反应，生成盐和水，这样的氧化物为两性氧化物复合材料复合材料定义：由两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的材料，称为复合材料。复合材料的组成：基体：起黏结作用增强体：起骨架作用复合材料的性质：既保持了原有材料的特点，又使各组分间协同作用，形成了优于原材料的特性。复合材料的分类：按基体：树脂基、金属基、陶瓷基按增强体的形状：颗粒增强、夹层增强、纤维增强常见的复合材料应用领域材料名称基体材料增强体材料生产､生活中玻璃钢合成树脂玻璃纤维碳纤维增强复合材料合成树脂碳纤维航空、航天领域机翼、机身、壳体、尾翼轻金属碳纤维、硼纤维等耐热性能好的纤维隔热陶瓷瓦陶瓷碳纤维、碳化硅纤维等练习：在相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等的且足量的稀盐酸中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，Mg、Al、Fe的质量关系是A．Fe>Al>Mg B．Al>Mg>FeC．Mg>Al>Fe D．Mg=Al=Fe将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠含有0.05mol明矾的溶液中,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液100mL,得到的固体不溶物的组成是()(A)Al(OH)3和BaSO4的混合物(B)只是BaSO4(C)只是Al(OH)3(D)Al2O3和BaSO4的混合物化学实验焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色钠（黄色）钾（紫色）（透过蓝色钴玻璃）练习：1、焰色反应是指金属

的性质。A.离子B.单质C.元素D.化合物2、焰色反应是物理变化还是化学变化？