原子结构与性质单元练习题

第一章原子结构与性质一、单选题.已知X、丫元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是（）A.第一电离能Y可能小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价.下列说法正确的是（）A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.元素周期表OB族到118族10个纵行的元素都是金属元素C.最外层电子数为2的元素都分布在s区D.s区均为金属元素TOC\o"1-5"\h\z.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的息 ）B.二：NaC.1s22s22P63siD.」- -'..下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的息 ）A.C：1s22s22P2B.Na+：1s22s22P43s2C.S2-：1s22s22P23s23P4D.K：1s22s22P63s23P7.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（ ）A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中正确的是（）*支用电阳mMVM：%忖M-N联展刷f中层电F排布M…小叩,LM0制f海MlNM--N.答案AB.答案BC.答案CD.答案D.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的息 ）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同.下列说法正确的是（）A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的能级数为n（n为能层序数）下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的息 ）A.Na：1s22s22P53s2B.S2-：1s22s22P63s23P6C.N：1s22s22P3D.Si：1s22s22P63s23P2.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ-mol-i。请根据下表数据判断，错误的是（）元元IIhhhX5flC1600ISQOO-V58ciaoo2700-11则A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是IIIA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素丫处于第三周期，它可与冷水剧烈反应二、双选题.（双选）下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的息 ）A.2P=3pB.4s>2sC.4p>4fD.4d>3d.（双选）某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（）A.M层B.K层C.L层13.（双选）下列是一些原子的2p能级和3d13.（双选）下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（）14.（双选）当碳原子的核外电子排布由R一十一.转变为后 时，下列说法正确的是（ ）A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量三、填空题15.分析下列图表，回答问题。（1）N、Al、Si、Ge四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是(填元素符号)。(2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。则M元素位于周期表的第电窗腿族。16.(1)理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能则该元素是(填元素符号)。(2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。则M元素位于周期表的第电窗腿族。16.(1)理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为(2)在同一个原子中，离核越近，n越小的能层能量。在同一能层中，各能级的能量按sp、d、f的次序.。原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)之间存在的关系是18.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第IVA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、(1)写出A、B、C、D的元素符号：A、B、C、D(2)C位于元素周期表的(2)C位于元素周期表的区，C2+的电子排布式⑶最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是.(⑶最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是.(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是(4)元素的第一电离能最小的是(4)元素的第一电离能最小的是元素的电负性最大的是19.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题(1)s电子云轮廓图呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子云轮廓图呈 状，每个p能级有个原子轨道，其能量关系为(填“相同”或“不相同”)。(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是 电子；元素X的名称是它的氢化物的电子式是 。⑶若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn-inpn+i,那么Y的元素符号应为原子的电子排布图为。答案解析.【答案】B【解析】据电负性X>Y推知，原子序数X>Y,由于同周期元素，第一电离能丫可能小于X,A不符合题意；氢化物稳定性HmY小于HnX，B符合题意；最高价含氧酸的酸性X强于Y，C不符合题意；电负性值大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，化合物中显正价，D不符合题意。.【答案】B【解析】s区除氢元素外，其他元素均为金属元素，p区、f区也有金属元素，A错误；元素周期表中OB族到^B族10个纵行的元素都是金属元素，B正确；第HB族元素的原子最外层电子数也为2,在ds区，C错误；s区的氢元素为非金属元素，D错误。.【答案】D【解析】只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。.【答案】D【解析】根据泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，3p能级上最多容纳6个电子，3P7违背了泡利原理，则K的核外电子排布应为1s22s22P63s23P64s%.【答案】B【解析】由该原子的电子排布知该原子核外共有25个电子，即为25号元素Mn，是第皿B族元素。.【答案】B【解析】元素第一电离能越大，说明原子越难失去电子，所以非金属性越强，A错误；元素非金属性越强，电负性也越强，所以电负性相同时，则非金属性也应相同，B正确；基态原子价层电子排布M：nsnnpn+1,则M为氮元素，N：郃口叩计2,则N为氧元素，氧的非金属性强于氮，C错误；同主族元素或同周期元素比较，原子半径越小，非金属性越强，非同主族元素或同周期元素则无法比较，D错误。.【答案】B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素（F、O除外）的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子数是0,C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。.【答案】D

【解析】同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C项错误；在同一能级中，其轨道数是一定的，不论其在哪一能层中，B项错误、D项正确。.【答案】A【解析】基态钠原子的核外电子排布式为1s22s22P63si，因此1s22s22P53s2是激发态钠原子的核外电子排布，A项符合题意。.【答案】D【解析】X为第IA族元素，丫为第mA族元素；D项，若元素丫处于第三周期，则丫为Al，Al不与冷水反应。.【答案】AC【解析】不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高，如2P<3p、4s>2s、4d>3d。同一能层中，各能级之间的能量大小关系是s<p<d<f…，如4P<4f。.【答案】AD【解析】多电子原子核外电子，每一电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数），由于能级交错，最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），倒数第二层不超过18,倒数第三层不超过32。A、D项正确。.【答案】BD【解析】A项，2p轨道中配对电子自旋方向相同，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向相反，错误；B项，简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向相反，正确；C项，3d轨道中的2个单电子，自旋方向不同，错误；D项，3d能级中电子排布符合简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向相反，正确。.【答案】AC【解析】基态碳原子的核外电子排布为1s22s22P2，由题干的轨道表示式可以看出图即为基态碳原子，转变为时，碳原子的核外电子排布为即为基态碳原子，转变为时，碳原子的核外电子排布为1s22s12P3,说明2s轨道上有1个电子跃迁至2p轨道，即碳原子由基态变为激发态，转变过程中要从外界环境中吸收能量，A、C项正确。.【答案】⑴Al（2）IIA【解析】（1）因为I4»I3,所以该元素原子最外层有3个电子，为铝元素。（2）元素M的各级电离能逐级增大，1和I2差别较小，但LM/I/L突跃式变大，即失去2个电子后，再失去电子变为+3价阳离子却非常困难，说明元素M失去2个电子后达到稳定结构。.【答案】(1)3s、3p、3d(2)越低递增2n2【解析】多电子原子中，每个能层含有与能层序数相同的能级，能量由低到高按s、p、d、f.……的顺序依次排列，每一能级所能容纳的最多电子数是其轨道数目的2倍，以s、p、d、f...…排序的各能级可以容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。每个能层所能容纳的最多电子数为2n2。.【答案】球1哑铃3【解析】ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。.【答案】(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22P63s23P63dio(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr【解析】(1)A是第五周期第WA族元素，则A元素为Sn。由于B是第三周期元素，且其价电子数为2,所以B元素为Mg。由于C、D的原子序数均大于B,C、D的价电子为2、7,且C、D的次外层电子数均为18个，因此，C应该为第HB族元素Zn,又因为原子序数Zn<D<Sn,所以D应为第皿A族元素Br。(2)锌元素基态原子的外围电子排布式为3d104s2,它位于元素周期表的ds区，Zn2+的电子排布式为1s22s22P63s23P63dio。⑶金属性Mg>Zn>Sn,故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Mg(OH)2；Br是非金属元素，其最高价氧化物对应水化物呈酸性，其化学式为HBrO4。(4)元素的第一电离能越小，表示其失去一个电子的能力越强，其金属性越强，故镁元素的第一电离能最小。电负性越大，表示其吸引电子的能力越强，其非金属性越强，故电负性最大的为漠元素。.【答案】⑴球1哑铃3相同(2)2p氮H下H⑶S的!遇耳口&【解析】(1)ns能级均有1个轨道，np能级均有3个轨道，s电子的原子轨道都