高一必修一氯

海洋中含盐3%，主要为NaCl，还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐。 历史上第一次应用化学武器是在1915

年4月22日，德国军队在比利时战场大规模

使用氯气，造成英法联军一万五千人中

毒，其中五千人死亡。[思考与交流1]

你对氯气了解多少？氯气是一种什么样的物质？有什么样的性质？舍勒瑞典化学家。阅读：P82科学史话氯气的发现和确认思考与交流2１、科学研究需要有正确的理论作指导。２、科学研究需要以大量事实为依据。３、科学研究需要奉献精神。1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。1.氯原子结构特点

查一查，想一想典型非金属性

（强氧化性）Cl得e-Cl-原子结构:＋17287一、活泼的黄绿色气体——氯气 氯元素在周期表中位置？原子结构有何特点？氯元素有何特性？1、氯气的物理性质（1）黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；（2）可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气，即1:2）（3）密度比空气大；（4）低温和加压能液化和固化。实验室闻气体的方法在瓶口轻轻扇动，方法：一扇三闻二飘使极少量气体飘入鼻孔，仔细辨别气味。(2)氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）①氯气与金属反应

Cl2有很强的氧化性，能与多数金属

反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意

的是：它和变价金属反应时，生成高价的

金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3

点燃Cu+Cl2====CuCl2

点燃2Na+Cl2====2NaCl2Fe+3Cl2====2FeCl3点燃钠在氯气中燃烧①剧烈燃烧，发出黄色火焰②产生白烟铁在氯气中燃烧产生棕色的烟产生棕黄色烟铜丝在氯气中燃烧

【例1】下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是() A.FeCl3 B.CaCl2

C.FeCl2 D.KClC【例2】怎样制取FeCl2?

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

Fe+2FeCl3====3FeCl2②氯气与某些非金属反应H2+Cl2====2HCl点燃光照H2+Cl2====2HCl反应现象：①苍白的火焰②瓶口有雾状③氯气与水反应(1)打开自来水龙头为何有刺激性气味?(2)氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用?(3)干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗?阅读与思考氯水的漂白作用通氯前通氯后③氯气与水反应次氯酸的性质：3.强氧化性漂白作用1.弱酸性Cl2+H2O====HCl+HClO2.不稳定易分解光照2HClO====2HCl＋O2↑

可用于自来水杀菌、消毒,可做漂白剂.次氯酸酸性：HClO

＜H2CO3+1-10漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密封保存？提示：工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。

1．氯气的实验室制法

(1)反应原理

，

是氧化剂，

是还原剂。

(2)仪器装置 固＋液气MnO2HCl①使用的主要仪器有

、

、

、

、

、

等。②分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是

和

。③制气装置一般包括四个组成部分：制取→净化→收集→尾气吸收。(3)收集方法①

(Cl2的密度比空气大)。铁架台酒精灯圆底烧瓶分液漏斗集气瓶烧杯添加液体反应物反应器向上排空气法②排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用

除去Cl2中的HCl杂质)。(4)验满方法①将

靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即

，则证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生

的变化，则证明已集满。饱和食盐水湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝先变红后褪色(5)尾气吸收发生的反应是：

。氯气的制取实验口诀：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2．氯离子的检验

在被检溶液中滴入少量

使其酸化，然后再滴加

溶液，若有

产生，证明溶液中存在Cl－。

稀硝酸AgNO3白色沉淀延伸：

1．稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。

2．浓盐酸与MnO2反应时，随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行(即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量)。

3．氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯气有限。氯水中存在四个平衡体系，如下：①化学平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO②电离平衡：HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO===CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（4）氯气与水的反应实验探究加入的试剂现象结论(1)紫色石蕊试液(2)酸化的硝酸银溶液(3)加Na2CO3粉末(4)FeCl2KSCN石蕊试液先变红后褪色生成了白色沉淀有气体产生有H+、HClO有Cl-有H+变血红色有Cl2液氯与氯水、新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类新制久置成分

性质实验室使用的氯水只能现配现用,并放在棕色试剂瓶中纯净物混合物只有Cl2分子:Cl2,HClO,H2O;离子:H+,Cl－,ClO－分子:H2O;

离子:H+,Cl－有氧化性,无酸性和漂白性有酸性,强氧化性,能

漂白,消毒,光照时HClO分解只有酸性【例3】下列说法正确的是()

A.Cl2有毒，Cl-也有毒

B.Cl和Cl-化学性质一样

C.Cl2和Cl-都是黄绿色

D.液氯是纯净物，氯水是混合物D

【例4】将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种:

(1)是_____________________________

______________________________________

(2)是_____________________________

________________新制氯水中的HCl、HClO与使红色溶液褪色.NaOH发生中和反应，消耗了NaOH.新制氯水中HClO具有漂白性，怎样确定是上述的哪一种原因呢？想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?④氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2想一想④氯气与碱反应氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理： 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂

白作用都是因反应生成的HClO氯气+碱=氯化物+次氯酸盐+水反应原理：强酸制取弱酸⑤与盐溶液的反应 与FeCl2

、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2【例5】漂白粉在空气中易失效的原因是:A.CaCl2易吸收空气中的水分

B.Ca(ClO)2见光易分解

C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳用，生成HClO

D.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化C【例6】如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是()A.浓H2SO4

B.NaOH溶液

C.H2OD.饱和NaCl溶液ABCDAB杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等氯气的用途杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等氯气的用途3、氯气的制取4HCl（浓）+MnO2==MnCl2+

Cl2↑+2H2ONaOH溶液吸收多余的氯气制取洗气干燥收集尾气吸收请你说出每个装置的作用检验Cl-时，为什么要再加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液？思考与交流排除CO32-等离子的干扰。因为AgNO3还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀。证明原溶液中有Cl-（氯离子）。不能，会引入Cl-（氯离子）。待检溶液HNO3+AgNO3白色沉淀二、氯离子（Cl-）的检验能否用盐酸酸化？Ag++Cl–==AgCl

2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O二、氯离子（Cl-）的检验写出实验4-6,

有关反应的离子方程式：（二）卤素结构比较随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。氟原子氯原子溴原子碘原子三、卤素1.卤素与金属反应生成金属卤化物F2Cl2Br2I2得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。NaF、NaCl、NaBr、NaIKF、KCl、KBr、KI2.卤素与氢气反应生成卤化氢（HX）X2+H2=2HXFeBr3、FeI21.Cl2＋2NaBr(aq)=2NaCl＋Br22.Cl2＋2KI

(aq)=2KCl＋I23.Br2+２KI

(aq)=２KBr＋I2

3、卤素间的置换反应∴非金属性强弱：F2>Cl2>Br2>I24、溴、碘在几种溶剂中形成溶液的颜色浅紫紫红深黄褐I2橙橙红黄橙Br2汽油、苯、四氯化碳中水中溶剂溶质1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（

）

A．N2

B．CO

C．Cl2

D．CO2C2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色C巩固练习3.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯B4.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色AB5.下列物质能使干燥的有色布条褪色的（）A．氯水B．液氯C．氯气D．次氯酸6.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过导管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化ADBC7.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）

A．Cl－

、SO42－

B．Cl－

、NO3－

C．Cl－

、CO32－

D．Cl－、OH－C氯水中各组分性质的体现(1)氯水中Cl2的强氧化性：①某些含非金属阴离子的溶液中加氯水，如Br－、I－、S2－、SO等。②某些含有较强还原性阳离子的溶液中加氯水。如Fe2＋。③某些还原性气体通入氯水中，如：H2S、SO2、HX(X：F、Cl除外)。(2)氯水中次氯酸的强氧化性。如新制氯水起漂白作用时，便是由于HClO的强氧化性将色素氧化使之颜色褪去的结果。也是Cl2的漂白、消毒、杀菌作用必须有水存在下才能实现的根本原因。(3)以下两种情况，是氯水中的盐酸和次氯酸共同起作用。①新制氯水滴入NaOH等强碱溶液中，氯水褪色。②新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，溶液先变红色，后来颜色又褪去，便是盐酸的强酸性和次氯酸的强氧化性共同作用的具体表现。(4)注意氯水中盐酸的强酸性和Cl2的强氧化性。如向氯水中加镁粉、铝粉等较活泼的金属时，可观察到氯水颜色逐渐褪去且有气泡冒出，是氯水中的Cl2和HCl与镁、铝共同作用的结果。(5)氯水中Cl－的性质：如在AgNO3溶液中滴加适量的氯水，有白色沉淀生成，是氯水中的HCl与AgNO3作用的结果。1．(2010·原创)下列物质中只含有游离态氯元素的是(

) A．液氯

B．氯水

C．