高一化学第一章钠

第2节研究物质性质的方法和程序钠高一化学组2014.09必修一高一化学第一章

研究物质性质的基本方法研究物质的性质常常运用以下几种方法观察法实验法分类法比较法用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）钠的取放操作：研究物质性质的基本方法一：观察法

【观察·思考】钠的物理性质状态颜色硬度的相对大小密度的相对大小延展性固体银白较软比水小比煤油大良好[实验探究一]金属钠与水的反应严禁用手触摸钠!严禁任意丢弃!严禁比绿豆粒大!

正确观察现象,及时记录实验现象.研究物质性质的基本方法二：实验法现象1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：金属钠与水反应的现象把一小块钠投入滴有酚酞的水中。现象思考与结论金属钠与水反应1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：ρ水>ρ钠反应放出热量，钠的熔点低反应剧烈、生成气体反应生成碱性物质思考2：为什么“严禁比黄豆粒大”？思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？思考1：钠与水反应的化学方程式如何写？[分析·思考]2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【拓展延伸】反应更剧烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑1.钠与盐酸的反应的化学方程式。

2.将钠投入CuSO4溶液中，写出相关的现象及化学方程式反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

拓展提高思考：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？写出反应的化学方程式。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

实验内容实验现象结论金属钠在空气中放置迅速失去金属光泽变为灰白色4Na+O2=2Na2O金属钠在空气中加热钠先熔化后燃烧，燃烧伴有黄色火焰，生成了淡黄色的固体。2Na+O2=Na2O2白色固体淡黄色固体现在知道为什么钠要用煤油保存了吗？钠会与空气中的水和氧气在常温反应，因此要把钠保存在煤油中。【实验探究二】钠与氧气的反应过氧化钠【交流研讨二】将钠长期放置在空气中会发生哪些变化？

表面变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。

变暗是被氧化成Na2O，变湿润是由于生成的NaOH具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中CO2缘故而变成Na2CO3，水分蒸发形成Na2CO3·10H2O，最后，晶体风化，变成Na2CO3粉末。

Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3试比较金属钠与铁的性质性质相同点不同点物理性质化学性质都是银白色金属，能导电、导热都能跟氧气、水、酸等反应密度、硬度、熔沸点钠更易与氧气、水、酸等反应【交流探究三】研究物质性质的基本方法四：比较法研究物质性质的基本方法三：分类法【思考】归纳金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质：金属可能具有的化学性质：①有金属光泽、不透明的固体；②电和热的良导体；③有延展性。①常温或加热条件下与氧气反应；②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属（K、Ca、Na先与水反应）钠的用途原子反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些金属Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼秦山核电站高压钠灯及其用途[概括·整合]金属钠的性质一、物理性质：1、银白色有金属光泽的固体；2、硬度小；3、密度小，0.97g·cm-3,ρ水>ρ钠>ρ煤油；4、熔点低,97.81℃。二、化学性质：非常活泼1、与水反应

2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Na2O2与水的反应过氧化钠与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2)小木条复燃说明气体确实是氧气实验内容实验现象解释及结论1.取一支小试管，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞溶液还会观察到什么现象？应怎样继续实验？Na2O2具有漂白性产物中有碱生成2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

↑Na2O2与水的反应⑴向钠的燃烧产物上滴加几滴水，观察现象实验现象：过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。解释及结论：Na2O2具有漂白性产物中有碱生成产物中有气体吹气生火Na2O2与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑⑵用脱脂棉包住少量过氧化钠，用长玻璃管吹气，观察现象

名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素化合价颜色、状态与水反应与CO2反应与盐酸反应用途

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Na2ONa2O2-2-1白色、固体淡黄色、固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑氧化剂、供氧剂、漂白剂，杀菌剂【交流研讨四】过氧化钠与氧化钠的比较1.4Na+O2=2Na2O，

2.2Na+O2Na2O2

3.2Na+Cl2

2NaCl

5.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

6.2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑7.2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2↑+6NaCl４.2Na+S=Na2S化学方程式小结巩固练习1.下列操作正确的是（）

A将少量的钠保存在煤油中B用手掰开一块钠，观察钠的颜色C向盛水的烧杯中投入拇指大小的一块钠，观察现象D钠失火时，用泡沫灭火器灭火A巩固练习2、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）

A、泡沫灭火器B、水C、细砂D、煤油3.一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是()①4Na+O2＝2Na2O

②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH

④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA．①

B．②④

C．①③

D．①③④

CD1、把金属钠放在空气中，表面迅速变暗2、金属钠在空气中加热燃烧3、金属钠放入氯气中燃烧4、氧化钠与水的反应5、把金属钠放入水中6、把金属钠放入硫酸铜溶液中7、呼吸面具中供给氧气的两个方程式8、氧化钠与二氧化碳的反应9、氯气通入水中10、84消毒液的制备原理11、漂白粉的失效原理由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质性质Na2ONa2O2色态与水反应与酸反应与C