高中化学苏教版物质结构与性质本册总复习总复习

江苏省连东海二中2023届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：选修3综合测试（含解析）1．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不与乙醇反应D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道2．X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（）A、X>Y>ZB、Y+>Z2+>X－C、Y+>X－>Z2+D、X－>Y+>Z2+3．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．H2O D．H24．下列说法错误的是A．化学可以识别、改变和创造分子B．在化学反应中，反应前后电子总数可能发生变化C．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少D．在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变5．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期6．德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的是A．该原子可表示为B．该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族C．该元素的相对原子质量为277D．该原子能够稳定存在7．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化8．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）XYZA．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXOD．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应9．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．SO2直线形B．CS2平面三角形C．NH＋4正四面体形D．BF3三角锥形10．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是°，下列有关的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质属于离子化合物D．15.2g该物质含有×个分子11．下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C.完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D.配位键也具有方向性、饱和性12．下列说法正确的是A．13C和15N的质子数相差2B．18C．12C和13C互为同位素D．1H2O和2H213．下列物质中，属于共价化合物的是A．H2 B．HCl C．NaCl D．NaOH14．下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是A.[Fe(CN)6]3－>[Fe(SCN)6]3－B.[HgCl4]2－＞[HgF4]2－C.[AlF6]3－＞[AlBr6]3－ D.[Cu(NH3)4]2+＞[Zn(NH3)4]2+15．同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是A．它是共价化合物B．在加热时，它能分解C．它不能跟碱发生反应D．它可由PH3和HI化合而成16．下列说法正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．核素指一种原子，而元素是指一类原子D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同17．下列判断正确的是()①稳定性：HI＞HBr＞HCl②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．只有①

B．只有③C．②③④

D．①②③④都正确18．（12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4AB7381451773310540①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；=3\*GB3③B元素的第一电离能大于Al，原因是；⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①已知金刚石中的C－C的键长为，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为。19．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：

①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

请用化学式或相应的符号回答下列问题： （1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式

；（2）B元素在元素周期表第

周期第族；B的固态氧化物的晶体类型是

；（3）D元素的原子结构示意图是：

；（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱

＞

；（5）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：。20．某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。（1）计算R的相对原子质量（3分）；（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式（1分），并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。（3分）21．（8分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。（1）A元素的第一电离能B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）。（2）D元素原子的价电子排布式是。（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为。（4）F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为。（5）G元素可能的性质。A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷C．最高价氧化物对应的水化物是强酸22．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：。（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下时，NaCl溶液的PH＝(假设电解过程中溶液的体积不变)。（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示）,若在A、B中分别充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时EC2的转化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有(填“序号”)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点b.比较这两种元素的单质在常温下的状态c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易参考答案1．B【解析】试题分析：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B。考点：配合物的成键情况点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。2．D【解析】3．B【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中只有离子键，B中含有离子键和极性键，C中只有极性键，属于共价化合物，D中含有非极性键，属于单质，答案选B。4．B【解析】试题分析：A、分子是保持物质化学性质的微粒，因此在化学变化中分子是可以再分的，所以化学可以识别、改变和创造分子，A正确；B、在化学反应中，反应前后电子总数必须是守恒的，不可能发生变化，B不正确；C、摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，C正确；D、原子是化学变化中的最小微粒，所以在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变，即一定满足质量守恒定律，D正确，答案选B。考点：考查化学变化、原子、分子的性质5．C【解析】第6、7周期都分别有镧系和锕系元素，但第7周期尚未排满。6．B【解析】7．D【解析】试题分析：由于p能级含有3个轨道，所以s轨道和p轨道杂化的类型可以是sp1杂化，sp2杂化，Sp3杂化，但不可能是sp4杂化，答案选D。考点：考查杂化轨道类型的判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，主要是考查学生对杂化轨道类型含义以及形成条件的了解掌握情况，旨在培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。8．C【解析】X、Y、Z三元素分别为He、F、S；F无正价，无含氧酸HFO9．C【解析】试题分析：SO2是V形结构，CS2是直线型结构，BF3是平面三角形结构，因此正确的答案选C。考点：考查分子结构的判断点评：用VSEPR模型判断分子的结构时，关键是准确判断出中心原子上的孤电子对数，判断的依据是：中心原子上的孤电子对数＝（a－xb）/2。其中a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。10．D【解析】N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N-N-N键角都是°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的结构式可知，该化合物是共价化合物，因此C不正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为，所以含有的分子数××1023＝×1022，因此D正确。答案选D。11．A【解析】A是错误的，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个。其余选项都是正确的，答案选A。12．C【解析】A错，C的质子数为6，N的质子数为7，它们质子数相差1；B错，18O的质子数为8，质量数为18，所以中子数=质量数—质子数=18—8=10；C正确，同位素是指质子数相同的核互为同位素；D错，1H2O和2H2O为同种物质水。同素异形体是指同种元素的不同单质。13．B【解析】正确答案：B以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物，A、是单质；B、共价化合物；C、是离子化合物；D、Na＋和OH―以离子键结合，是离子化合物。14．C【解析】略15．A【解析】试题分析：A.化合物PH4I与NH4Cl类型相同，都是离子化合物，错误；B．在加热时，它能分产生PH3和HI及H2、I2，正确；C．它也能跟碱发生反应产生氢碘酸盐、PH3和水，正确；D．它可由PH3和HI通过化合反应产生，正确。考点：考查同族元素形成的物质的相似性及应用的知识。16．C【解析】试题分析：在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A不正确；氕原子没有中子，B不正确；两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和F－离子等，选项D不正确，C正确，答案选C。考点：考查核外电子的运动特点以及元素性质与核外电子排布的关系、原子组成、元素和核素的判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是学会通过举例逐一排除筛选得出正确结论的方法，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。17．C【解析】非金属性越强，氢化物的稳定性越强，①不正确，应该是HI＜HBr＜HCl，其余都是正确的，答案选C。18．（12分）⑴①s＋2(各2分)②能量最低原理(2分)=3\*GB3③镁原子3s轨道全充满，能量较低(2分)⑵①不正确C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键(2分)②3∶1(2分)【解析】19．（1）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（2分）（2）3（1分），ⅣA（1分）；原子晶体（2分）

（3）

（2分）（4）HClO4＞H4SiO4（或H2SiO3）（2分）（5）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）【解析】20．（1）12（3分）；（2）H2CO3（1分），实验方案：往石灰石滴加稀盐酸，产生大量气泡，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体。根据强酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比盐酸弱。（3分）【解析】21．（1）>；N＜O＜F；（2）3s2（3）Fe3+（4）ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（5）A【解析】试题分析：现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1，n＝2，所以A是N；C元素为最活泼的非金属元素，则C是F，所以B是O；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，所以D是Mg；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E的原子序数是18+5+3＝26，即E是Fe；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F是Cu；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As。（1）非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为N＜O＜F；。（2）根据核外电子排布规律可知镁元素原子的价电子排布式是3s2。（3）根据核外电子排布规律可知氟元素的电子排布图为；E3+的离子符号为Fe3+。（4）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，则铜元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。（5）A．砷位于元素周期表中分界线附近，其单质可作为半导体材料，A正确；B．其电负性小于硅，而硅小于P，所以砷的电负性小于磷，B错误；C．最高价氧化物对应的水化物是弱酸，C错误，答案选A。考点：考查元素推断的应用22．（14分）（1）S2－＞O2－＞Na＋（2分）共价键和离子键（2分）（2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分）（3）H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O（2分）13（2分）（4）＜＞（每空1分）（5）c、d（2分）【解析】试题分析：A和C可形成两种常见的液态化合物，因此A是氢元素，C是氧元素，两种两种液态化合物分别是水和双氧水。C、E同主族，E的原子序数大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外层电子数相同，且D的原子序数大于