高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习-参赛作品

2023学年浙江省杭州市富阳市场口中学高二（上）质检化学试卷（12月份）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y2．在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c（NH4+）最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO43．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH3 D．NH4HCO34．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2OD．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O5．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有电子转移时，有生成6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体D．镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易腐蚀7．下列叙述中正确的是（设NA为阿佛加德罗常数）（）A．标准状况下，苯所含的分子数为NAB．Fe在Cl2中充分燃烧，转移的电子数为C．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V205催化）充分反应后，容器内分子总数大于2NAD．一定温度下，1L、•LNH4Cl溶液与2L、•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断9．如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小10．下列说法不正确的是（）A．mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞711．将物质的量都是的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c（CN﹣）＜c（Na+），下列关系式正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣） B．c（HCN）＜c（CN﹣）C．c（CN﹣）+c（OH﹣）=•L﹣1 D．c（HCN）+c（CN﹣）=•L﹣112．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）测得平衡时各物质的浓度是：c[A]=•L﹣1，c[B]=•L﹣1，c[C]=•L﹣1．最初向容器里加入A的物质的量是（）A． B． C． D．13．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的倍．下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减小 D．X的转化率增大14．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为（）A． B． C． D．15．关于如图所示的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同16．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料．电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池的说法不正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC．电路中每通过5mol电子，约有标准状况下的丙烷被完全氧化D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8﹣20e﹣+10O2﹣=3CO2+4H2O17．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A． B． C． D．18．下列叙述正确的是（）A．10mLLNH4Cl溶液与5mLLNaOH溶液混合：c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．LpH为4的NaHB的溶液中，[HB﹣]＞[H2B]＞[B2﹣]C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、Al（OH）4﹣、SO42﹣D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的[H+]：①＞②＞③19．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v（C）=（L•s） B．v（B）=（L•min）C．v（A）=（L•min） D．v（D）=（L•s）20．按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（）A．甲池中，Cu极上有气泡放出B．发现a点附近显红色C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2：1D．乙池溶液的pH减小二、简答题（共6小题，60分）21．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/℃70080083010001200K回答下列问题：（1）该反应为反应（填“吸热”“放热”）（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为•L﹣1，试判断此时的温度为℃．（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为．a．等于．大于．大于．无法确定．22．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．23．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：（1）对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是（填代号）．A．a电极是负极，OH﹣移向负极B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池总反应式为：2H2+O22H2OD．电解质溶液的pH保持不变E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（2）上图装置中盛有100mL•L﹣1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，此时图中装置中溶液的pH=（溶液体积变化忽略不计）．24．已知：在298K、100kPa时，①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣400kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣570kJ•mol﹣1；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2600kJ•mol﹣1；（1）写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的热化学方程式．（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有1molNaOH溶液中充分反应．将反应后的物质分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式．②在b中加入适量的Al2（SO4）3溶液，观察到的实验现象是．反应的离子方程式：．25．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）该学生的实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作2次G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→→D→→→→F；（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_．直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且为止；（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是；A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL，终点读数mL；（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mLL盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次第二次第三次请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=．（6）有一学生在实验室测某碱溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．①该学生的操作是（正确或错误）．②如不正确，请分析是否一定有误差，为什么？．③若用此法分别测定c（H+）相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH，误差较大的是，原因是．26．某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10﹣13，则该温度25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：．将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．（1）若所得混合液为中性，则a：b=；（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=．

2023学年浙江省杭州市富阳市场口中学高二（上）质检化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱．【解答】解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选A．2．在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c（NH4+）最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO4【考点】盐类水解的应用．【分析】根据铵根离子水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．【解答】解：A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大；C、醋酸铵中的醋酸根离子水解程度和铵根离子的水解程度相当，溶液显示中性；D、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小．综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．故选D．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH3 D．NH4HCO3【考点】电解质与非电解质．【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．【解答】解：A、丙酸是有机酸，属于酸类，其水溶液能导电，是电解质，故A不选；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，溶于水由于形成一水合氨（是碱），故能导电，符合题意，故C选；D、碳酸氢铵属于盐，是电解质，故D不选，故选C．4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2OD．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏写氧化剂水；B．漏写生成氢氧化镁的离子反应；C．反应生成硫酸钠和水；D．反应硝酸铜、NO、水．【解答】解：A．铝片跟氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH﹣+Cu2++SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故C正确；D．铜片跟稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选C．5．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有电子转移时，有生成【考点】电解原理．【分析】根据电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以及电极反应的情况．【解答】解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有电子转移时，有，故D错误．故选A．6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体D．镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易腐蚀【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．【解答】解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特利原理解释，故B不选；C．FeCl3滴入沸水中，存在水解平衡FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3HCl，煮沸促进水解进行，得到红褐色胶，能用勒夏特利原理解释，故C不选；D．镀层破损后容易形成原电池放腐蚀，马口铁（镀锡的铁）中Fe比Sn活泼，Fe为负极，容易发生，而比白铁（镀锌的铁）中Zn比Fe活泼，Zn被发生，Fe被保护，故马口铁更易腐蚀，与平衡移动无关，不能能用勒夏特利原理解释，故D选；故选D．7．下列叙述中正确的是（设NA为阿佛加德罗常数）（）A．标准状况下，苯所含的分子数为NAB．Fe在Cl2中充分燃烧，转移的电子数为C．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V205催化）充分反应后，容器内分子总数大于2NAD．一定温度下，1L、•LNH4Cl溶液与2L、•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标准状况下，苯是液体，不能使用气体摩尔体积mol．B、Fe在C12中充分燃烧，铁完全反应需要氯气，所以氯气的量不足，根据氯气计算转移电子数．C、若2molSO2和1molO2完全反应，恰好生成2molSO3，由于二氧化硫与氧气反应为可逆反应，反应存在限度，反应物不能完全反应．D、铵根离子水解，浓度越小水解程度越大．【解答】解：A、标准状况下，苯是液体，不能使用气体摩尔体积mol，故A错误；B、由反应Fe+3Cl2═FeCl3可知，Fe在C12中充分燃烧，氯气不足，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，转移电子数为×2×NAmol﹣1=，故B错误；C、由反应2SO2+O2SO3可知，若2molSO2和1molO2完全反应，恰好生成2molSO3，容器内分子数为2NA，由于二氧化硫与氧气反应为可逆反应，反应存在限度，反应物不能完全反应，所以容器内气体的物质的量大于2mol，所以容器内分子数大于2NA，故C正确；D、若溶液中铵根离子的水解程度相同，•LNH4Cl溶液中NH4+离子浓度是•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+浓度2倍，但溶液浓度越小水解程度越大，所以•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+水解程度更大，所以•LNH4Cl溶液中NH4+离子浓度大于•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+浓度2倍，根据n=cV可知，•LNH4Cl溶液中NH4+的大于与•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量，故D错误．故选：C．8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断【考点】化学平衡的影响因素．【分析】甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动．【解答】解：甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%，故选B．9．如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小【考点】电解原理．【分析】a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH﹣离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O﹣4e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b极附近的pH增大．【解答】解：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b极附近的pH增大，电解过程中生成H2，H元素化合价降低，则水为氧化剂，故选：D．10．下列说法不正确的是（）A．mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．【分析】A．NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性；B．醋酸为弱酸，pH相等时，醋酸浓度大；C．根据电荷守恒判断；D．醋酸为弱酸，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量．【解答】解：A．NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，因HCO3﹣水解，则有c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．醋酸为弱酸，pH相等时，醋酸浓度大，如稀释等体积时，醋酸pH小，如相等时，则醋酸需加入的水量多，故B正确；C．pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），因c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣），故C正确；D．醋酸为弱酸，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，故D错误．故选D．11．将物质的量都是的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c（CN﹣）＜c（Na+），下列关系式正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣） B．c（HCN）＜c（CN﹣）C．c（CN﹣）+c（OH﹣）=•L﹣1 D．c（HCN）+c（CN﹣）=•L﹣1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】物质的量都是的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN﹣）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则有c（H+）＜c（OH﹣），溶液应呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题．【解答】解：A．根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CN﹣），则有c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；B．混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），故B错误；C．溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），因c（Na+）=L，则c（CN﹣）+c（OH﹣）＞L，故C错误；D．HCN和NaCN的物质的量都为1mol，由物料守恒可知c（CN﹣）+c（HCN）=L，故D正确．故选D．12．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）测得平衡时各物质的浓度是：c[A]=•L﹣1，c[B]=•L﹣1，c[C]=•L﹣1．最初向容器里加入A的物质的量是（）A． B． C． D．【考点】化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，设起始量A的物质的量浓度为x，B的物质的量浓度为y，则得到：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）起始量（mol/L）xy00变化量（mol/L）平衡量（mol/L）起始量=消耗量+平衡量，据此计算，注意计算过程中单位的应用；【解答】解：依据化学平衡的三段式列式计算，设起始量A的物质的量浓度为x，B的物质的量浓度为y，则得到：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）起始量（mol/L）xy00变化量（mol/L）平衡量（mol/L）最初向容器里加入A的物质的量浓度x=L+L=L；最初向容器里加入A的物质的量为L×2L=；故选C．13．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的倍．下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减小 D．X的转化率增大【考点】化学平衡建立的过程．【分析】在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项．【解答】解：A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b＜c+d，故B错误；C、反应平衡逆向进行，Z的体积分数减小，故C正确；D、平衡逆向进行，X转化率减小，故D错误；故选BD．14．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为（）A． B． C． D．【考点】电解原理．【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电．【解答】解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了molH2SO4，并电解了molH2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4转移电子2mol4mol2H2O2H2↑+O2↑转移电子2mol4mol所以电解过程中共转移电子为mol．故选：D．15．关于如图所示的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；比较弱酸的相对强弱的实验．【分析】A．根据反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，△H＜0；B．根据电解原理和溶液中的阴阳离子的放电顺序，书写阴阳极的电极反应，结合电极上电子转移相同进行计算；C．根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理来分析；D．根据原电池原理确定负极的电极反应，结合电极上电子转移相同进行计算；【解答】解：A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，△H＜0，故A错误；B．阳极电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e﹣=2Cu，根据电子守恒，若电子转移全部在氧气和铜之间存在，得到：O2～2Cu～4e﹣，阳极、阴极产生单质的物质的量之比一定为1：2，故B错误；C．乙酸能与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体，二氧化碳能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，通过此实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱，故C正确；D．两原电池的负极的反应式，分别为：Al﹣3e﹣=Al3+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，根据电子守恒，得：2Al～2Zn，质量之比为54：65，消耗负极材料的物质的量不相同，故D错误；故选：C．16．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料．电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池的说法不正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC．电路中每通过5mol电子，约有标准状况下的丙烷被完全氧化D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8﹣20e﹣+10O2﹣=3CO2+4H2O【考点】化学电源新型电池．【分析】丙烷燃料电池的总反应式与丙烷燃烧的方程式相同，都为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，电池工作时，丙烷在负极被氧化，电极方程式为C3H8﹣20e﹣+10O2﹣=3CO2+4H2O，氧气在正极被还原，电极反应式为O2﹣4e﹣=2O2﹣，熔融电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：A．在熔融电解质中，O2﹣由正极移向负极，故A错误；B．丙烷燃料电池的总反应式与丙烷燃烧的方程式相同，都为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，故B正确；C．n（C3H8）==，C3H8被氧化为CO2，根据化合价的变化可知，转移电子的物质的量为×[3×4﹣（﹣8）]=5mol，也可根据电极反应式判断，故C正确；D．电池工作时，丙烷在负极被氧化，电极方程式为C3H8﹣20e﹣+10O2﹣=3CO2+4H2O，故D正确．故选A．17．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A． B． C． D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．18．下列叙述正确的是（）A．10mLLNH4Cl溶液与5mLLNaOH溶液混合：c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．LpH为4的NaHB的溶液中，[HB﹣]＞[H2B]＞[B2﹣]C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、Al（OH）4﹣、SO42﹣D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的[H+]：①＞②＞③【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；离子共存问题．【分析】LNH4Cl溶液与5mLLNaOH溶液混合，反应后溶液中存在NaCl和NH3•H2O等溶质，溶液呈碱性；B．pH为4的NaHB的溶液，说明HB﹣电离程度大于水解程度；C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D．①促进水的电离，②③都为酸，抑制水的电离．【解答】解：LNH4Cl溶液与5mLLNaOH溶液混合，反应后溶液中存在NaCl和NH3•H2O等溶质，溶液呈碱性，则c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．pH为4的NaHB的溶液，说明HB﹣电离程度大于水解程度，应为[B2﹣]＞[H2B]，故B错误；C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，则Al（OH）4﹣不能大量共存，故C错误；D．①促进水的电离，②③都为酸，抑制水的电离，因pH相同，则②③中水的电离程度相同，则有①＞②=③，故D错误．故选A．19．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v（C）=（L•s） B．v（B）=（L•min）C．v（A）=（L•min） D．v（D）=（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．【解答】解：把所有速率都换算成v（A），根据同一反应，速率之比等于计量数之比．当v（C）=mol/（L•s）时，v（A）=（L•s）=（L•min）；当v（B）=（L•min）时，v（A）=（L•min）；当v（D）=（L•s）时，v（A）=mol/（L•s）=（L•min）；故选A20．按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（）A．甲池中，Cu极上有气泡放出B．发现a点附近显红色C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2：1D．乙池溶液的pH减小【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲池能自发的进行氧化还原反应，所以甲池是原电池，乙池和浸透饱和食盐水的滤纸是电解池，甲池中锌是负极，铜是正极，负极上锌失电子正极上氢离子得电子；滤纸中a是阴极，b是阳极，C1、C2电极分别是阳极、阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：A．甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B．滤纸有外接电源，所以属于电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时a极附近有氢氧根离子生成，所以呈碱性，酚酞遇碱变红色，故B正确；C．乙池有外接电源，属于电解池，C1、C2电极分别是阳极、阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，且C1、C2电极上所产生气体的体积比为1：2，故C错误；D．乙池中实际上电解的是水，导致溶质的物质的量不变，但溶剂的量减少，所以物质的量浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；故选C．二、简答题（共6小题，60分）21．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/℃70080083010001200K回答下列问题：（1）该反应为吸热反应（填“吸热”“放热”）（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是bc．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为•L﹣1，试判断此时的温度为830℃．（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为b．a．等于．大于．大于．无法确定．【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断．【分析】（1）图表数据分析判断，平衡常数随温度升高增大，说明平衡破坏正向进行，正反应为吸热反应；（2）化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据由此衍生的一些物理量也不变，以此解答；（3）依据化学平衡三段式列式计算；（4）依据化学平衡三段式列式和平衡常数概念计算消耗氢气物质的量计算得到平衡状态下的物质的量．【解答】解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（2）a．该可逆反应反应前后气体的物质的量不变，容器内压强自始至终不变，容器中压强变，不能说明反应到达平衡，故a错误；b．随反应进行CO的浓度增大，混合气体中c（CO）不变，说明反应到达平衡，故b正确；c．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故c正确；d．c（CO2）=c（CO）时可能处于平衡状态，可能不处于平衡状态，与反应的条件有关，即与二氧化碳的转化率有关，故d错误；故选：bc；（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为•L﹣1，CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）00变化量（mol/L）平衡量（mol/L）K==1温度为830℃，故答案为：830；（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，设氢气消耗物质的量为x；CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）2300变化量（mol/L）xxxx平衡量（mol/L）2﹣x3﹣xxxK==1计算得到x=反应达平衡时，H2的物质的量3mol﹣=；故答案为：b．22．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；（3）结合电荷守恒和醋酸为弱电解质的特点判断．【解答】解：（1）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案为：碱性；＞；（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故答案为：酸性；＜；（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），已知c（CH3COO﹣）=c（Na+），则c（OH﹣）=c（H+），所以溶液呈中性，因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积，故答案为：中；＞；23．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：（1）对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是CD（填代号）．A．a电极是负极，OH﹣移向负极B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池总反应式为：2H2+O22H2OD．电解质溶液的pH保持不变E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（2）上图装置中盛有100mL•L﹣1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，此时图中装置中溶液的pH=1（溶液体积变化忽略不计）．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极，发生氧化反应，在碱性溶液中，电极方程式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的电极为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应式为2H2+O2=2H2O，电解硝酸银溶液，pH减小；（2）电解硝酸银溶液，阴极发生4Ag++4e﹣=4Ag，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，总反应式为4AgNO3+2H2O4HNO3+O2↑+4Ag，根据方程式计算．【解答】解：（1）A、a电极通入氢气，发生氧化反应，应是负极，原电池工作时OH﹣移向负极，故A正确；B、通入氧气的电极为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B正确；C、电极总反应式为2H2+O2=2H2O，不是在点燃的条件下反应，故C错误；D、电解硝酸银溶液总反应式为4AgNO3+2H2O4HNO3+O2↑+4Ag，电池中电解质溶液的pH减小，故D错误；E、氢氧燃料电池可分别在两级上通入氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，故E正确．故答案为：CD；（2）电解硝酸银溶液，阴极发生4Ag++4e﹣=4Ag，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，总反应式为4AgNO3+2H2O4HNO3+O2↑+4Ag，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，n（H2）==，由电极方程式H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O可知转移电子，由电解AgNO3的总反应式可知，转移4mol电子，生成4mol硝酸，因此转移电子，产生硝酸，c（H+）==L，则pH=1，故答案为：1．24．已知：在298K、100kPa时，①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣400kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣570kJ•mol﹣1；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2600kJ•mol﹣1；（1）写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的热化学方程式C（s，石墨）+2H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol﹣1．（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有1molNaOH溶液中充分反应．将反应后的物质分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．②在b中加入适量的Al2（SO4）3溶液，观察到的实验现象是有白色沉淀和气体产生．反应的离子方程式：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑．【考点】热化学方程式；化学方程式的有关计算．【分析】（1）依据已知反应和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）①依据乙炔弱酸放热计算生成的二氧化碳物质的量，结合氢氧化钠物质的量分析反应产物成分写出和氢氧化钠溶液反应的离子方程式；②依据计算分析得到的反应产物成分分析书写离子方程式．【解答】解：（1）①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣400kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣570kJ•mol﹣1；③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2600kJ•mol﹣1；依据盖斯定律①×4+②﹣③得到：4C（s，石墨）+2H2（g）=2C2H2（g）△H=+430kJ•mol﹣1；写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的热化学方程式：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol﹣1；故答案为：C（s，石墨）+2H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol﹣1；（2）一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ，依据2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2600kJ•mol﹣1；计算得到生成二氧化碳物质的量为=1mol，将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有1molNaOH溶液中充分反应，依据二氧化碳和氢氧化钠反应定量关系计算分析判断可知生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：CO2+NaOH=NaHCO3；①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；②铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；故答案为：有白色沉淀和气体产生；Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑．25．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）该学生的实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作2次G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→D→B→A→G→F；（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化_．直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且浅红色变为无色且半分钟内不褪色为止；（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D；A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL，终点读数mL；（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mLL盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次第二次第三次请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=L．（6）有一学生在实验室测某碱溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后