高中化学人教版第一章物质结构元素周期律 第1章第2节课时

学业分层测评(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远B．电子总是尽可能地先从内层排起C．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子【答案】B2．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是()【解析】题干中的三种粒子均为阳离子。与其同类的为阳离子，即○＋12eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())。【答案】C3．下列叙述中正确的是()【导学号：12150024】A．核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同B．凡主族元素单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D．单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【解析】Na＋与Ne的原子结构示意图分别为和，核外电子排布相同，但二者化学性质不同，A错；主族元素单原子形成的离子不一定达到8电子或2电子稳定结构，如H＋，B错；核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素，C正确；阴离子是非金属元素原子得电子之后形成的，比上一周期稀有气体元素原子多一个电子层，与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错。【答案】C4．甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙指的是碳和铝D．甲与乙的原子序数之和是偶数【解析】L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意。根据核外电子排布规律，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件。则甲、乙指的是碳和镁，D项符合题意。【答案】D5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【解析】B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。【答案】B6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素【解析】同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7，因此C错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D错。【答案】B7．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径X＋<Z2－。故选B。【答案】B8．(2023·福州高一检测)下列微粒半径大小比较正确的是()【导学号：12150025】A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Al＜S＜ClD．Cs＜Rb＜K＜Na【解析】A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋<Mg2＋＜Na＋<O2－，故A项错误；C项，Na、Al、S、Cl的原子半径依次减小，故C项错误；D项，Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，故D项错误；因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大。而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分别适用“序小径大”的原则，则S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，故B项正确。【答案】B9．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的【解析】【答案】B10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：(1)用元素代号标出它们在下图所示部分元素周期表中的相应位置。(2)B元素位于元素周期表中第________周期第________族。(3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C________E(填“>”或“<”)。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是________(填化学式)。【解析】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。(3)C为硫元素，E为氧元素，二者位于同一主族，非金属性O>S。(4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最强。【答案】(1)(2)三ⅢA(3)<(4)HClO411．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是________。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。(6)氧化物中具有两性的是________。【解析】(1)同一周期，自左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，第三周期原子半径最小的为Cl。(2)同一周期，自左到右，金属性逐渐减弱，第三周期中金属性最强的为Na。(3)第三周期中，Cl的非金属性最强，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。(4)第三周期中，Si的非金属性最弱，Si的氢化物(SiH4)的稳定性最差。(5)第三周期中，Na的金属性最强，故其最高价氧化物对应水化物的碱性最强。(6)Al2O3具有两性。【答案】(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O3[能力提升]12．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是()【导学号：12150026】A．原子序数：a>b>cB．单质的活泼性：a>c>dC．原子半径：c>a>dD．最高价含氧酸的酸性：d>c>a【解析】由题意知a为Si，b为Na，c为N，d为P。【答案】A13．(2023·河南五市联考)以下元素都是短周期元素，已知离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，eE3－比cC3－半径大。则下列叙述中正确的是()A．原子半径：A>B>E>D>CB．原子序数：d>c>b>a>eC．离子半径：E>C>D>B>AD．单质还原性：A>B>D>C>E【解析】据eE3－比cC3－半径大可知，E与C同主族，且E在C的下一周期。关键是找出A、B、C、D这四种元素在周期表中的相对位置。根据aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构及各自所带电荷数，可推出它们在周期表中的相对位置如下表：因此，选项B错；原子半径是B>A>E>C>D，选项A错；离子半径是eE3－>cC3－>dD－>bB＋>aA2＋，选项C正确；单质的还原性为B>A>E>C>D，选项D错。【答案】C14．(2023·肇庆高一检测)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q【解析】由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z(Ar)为稀有气体元素，不能比较其非金属性，A错误；R的电子数(即原子序数)为9，Q的电子数(即原子序数)为35,35－9＝26，B正确；氟、氯、溴三种元素位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，C错误，D错误。【答案】B15．(2023·南京高一检测)A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：【导学号：12150027】(1)这4种元素的符号依次是A________，B______，C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。(2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________________，分别比较酸性和碱性的强弱：__________________。(3)写出气态氢化物的化学式：________。比较其稳定性：________，理由是____________________________________________________。【解析】由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，得