高中化学人教版第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸 氨（黄争志）

必修一第四章第四节氨硝酸硫酸第1课时教学设计保亭中学黄争志三维目标知识与技能了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。了解氨的用途。过程与方法1.运用对比方法，区别氨和铵的组成、结构、性质，从而培养学习知识的能力。2.通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。情感、态度和价值观1.不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，激发学生学习化学的兴趣。2.培养创新精神，并尝试创造的喜悦。教学重点氨的化学性质教学难点氨的化学性质和用途教具准备1.仪器：红色石蕊试纸、烧杯、铁架台(铁夹)、玻璃棒、双孔橡皮塞、乳胶管、烧杯、烧瓶、、滴管、导管、止水夹2.药品：一烧瓶氨气、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸教学过程导入新课(略）一、氨的物理性质师：展示一瓶浓氨水、打开瓶盖（引导学生观察挥发出氨气的颜色和状态，并闻其气味）。思考：如何用实验证明某气体极易溶于水？演示：［实验4-8］氨的喷泉实验（如右图所示连接装置）思考：此实验成功的关键是什么？（氨气浓度大、装置密封、烧瓶干燥）师：你观察到什么现象呢？这些现象说明什么问题呢？生：（观察实验现象）形成红色喷泉。红色喷泉的形成证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。（媒体）纯净的氨气是____________、____________的气体，比空气。氨很容易____________，液氨汽化时要____________大量的热。氨____________溶于水(1∶_____________)。（学生完成，多媒体公布答案）师：氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？［板书］2.氨的化学性质（1）NH3与水的反应：师：分析NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－NH3＋H2O＋OH－师：其中一水合氨很不稳定，受热会分解。NH3·H2ONH3↑＋H2O［板书］NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－师：请大家阅读P98的资料卡片，思考分析NH3溶于水的过程，讨论氨水中含有哪些粒子呢？生：分子____________、离子____________。［小结］（媒体展示相关知识）①上述反应为可逆反应。②溶液中NH3大部分与水结合成NH3·H2O，但NH3·H2O只有一小部分发生电离（mol·L-1氨水中只有%电离），所以，氨水中c(NH3·H2O)的浓度较，而c()和c(OH－)的浓度较___________，氨水是___________碱。③氨水中含有的分子有___________、离子有______________________。但通常把___________当作溶质，___________当作溶剂。（“mol·L-1氨水”的含义是什么？）④氨水的密度比水___________，而且密度随浓度的增大而___________。［知识拓展］氨水与液氨（学生认真分析比较，填写表格）液氨和氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物(非电解质)混合物(NH3·H2O为弱电解质)粒子种类NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、、OH-、H+主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在［板书］（2）NH3与酸的反应：［演示实验］氨与氯化氢反应生：观察并记录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。师：此白烟就是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。由此也可以知道NH3与酸反应的实质是NH3与H+结合生成的过程。［板书］化学方程式：NH3＋HCl====NH4Cl师：通过NH3和HCl的反应生成氯化铵，可知氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，下面请同学们写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式，请一位同学在黑板上板演。生：（书写要求的化学反应方程式，其中一名同学在黑板上板演）师：（引导学生评价板演结果，指出错误或对正确结果予以肯定）生：NH3＋HNO3====NH4NO3、2NH3＋H2SO4====（NH4）2SO4师：请大家思考生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？（学生思考完成）［知识拓展］师：前边所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中氮元素的化合价没有改变，那么-3价的氮元素是否可以改变呢？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性？生：（思考分析）氨中氮元素为最低价，应该具有还原性，要实现-3价氮元素化合价的升高，就需要提供氧化剂，进一步思考需要哪些氧化剂。师：氨中-3价的氮元素化合价是可以升高的，如在催化剂（Pt）的作用下与氧气发生反应生成NO和H2O，并放出热量。［板书］（3）氨与氧气的反应（氨催化氧化）氨的制取4NH3+5O24NO+6H2O师：这一反应又叫氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业制硝酸中的关键一步。师：对比视频材料，结合教材，你能否归纳出氨有哪些主要用途呢？生:（归纳氨的主要用途）可用于氮肥工业及其他化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。［板书］的用途（媒体）氨的用途氨的用途［课堂小结］总结本节课的内容。板书设计第四节氨硝酸硫酸一、氨1.氨的物理性质2.氨的化学性质（1）NH3与水的反应：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－NH3与酸的反应：NH3＋HCl====NH4Cl2NH3＋H2SO4====（NH4）2SO4（2）NH3与O2的反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O3.氨的用途随堂练习1.下列关于氨的叙述错误的是（）A.氨易液化，因此可用来作致冷剂B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色答案:C2.用一充满标准状况下氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水（设此氨水的密度为1g·cm-3）的物质的量浓度为()A.无法计算mol·L-1mol·L-1mol·L-1答案:D3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）+、Ba2+、Cl－、+、K+、、C.、K+、Cl－、＋、K＋、、答案:BD4.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析正确的是（）A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应现象C.铵盐的水溶性是实验室中用N