高中化学人教版本册总复习总复习 优质课奖2

2023学年辽宁省实验中学分校高一（下）段考化学试卷一、单选题，每题3分，共63分1．下列有关金属的说法中，不正确的是（）A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀2．为迎“绿色世博，低碳世博”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（）①提高汽车尾气排放标准②使用无汞电池③使用可降解塑料袋，减少白色污染④分类回收垃圾⑤使用无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部3．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD﹣D．OH﹣4．现有bXn﹣和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣nB．b+m+nC．b﹣m+nD．b+m﹣n5．同种元素的不同微粒，它们的（）A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．电子层数可能不同6．136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）A．质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．碳的一种核素，与126C互为同位素7．氯元素的相对原子质量为，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A．5：3：2B．5：2：3C．5：1：2D．9：6：18．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH9．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A．具有较高的熔点B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．常温下能溶于水10．下列叙述中，错误的是（）A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物C．离子化合物中一定有离子键D．纯净物中一定存在化学键11．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为：12．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都有可能13．下列各表为周期表的一部分（图中为原子序数），其中正确的是（）A．B．C．D．14．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C15．下列各组元素性质的递变错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强16．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3A．元素②与元素③处于同一周期B．元素④的原子序数小于元素⑦的C．元素⑧的还原性比元素⑥的强D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强17．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：．1：1C．1：．：18．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba（OH）219．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A．NH3B．O2C．H2OD．CO220．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是（）A．mL，NOB．mL，O2C．mL，O2D．4mL，NO21．在标准状况下将铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A．．．．无法计算二、主观题22．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物．请回答：（1）X、Y、Z元素的名称分别是、、．（2）X的单质的电子式，Z的原子结构示意图．（3）X、Y的最高价氧化物水化物的酸性强弱（填化学式）＞，氢化物的稳定性（填化学式）＞．23．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是发生反应的化学方程式是（2）B中加入的物质是，其作用是（3）实验时在C中观察到得现象是发生反应的化学方程式是；（4）实验时在D中观察到得现象是D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是．24．在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为．（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是．（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．（4）若将铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为．

2023学年辽宁省实验中学分校高一（下）段考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题，每题3分，共63分1．下列有关金属的说法中，不正确的是（）A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀【考点】生活中常见合金的组成；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；B．铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜；C．活泼金属用电解法制取；D．铝在空气中能生成一层致密的氧化物薄膜．【解答】解：A．青铜中含有锡，不锈钢中含有铬和镍，硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A正确；B．铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜，不属氧化物，故B错误；C．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，故C正确；D．铝在空气中能生成一层致密的氧化物薄膜阻止了铝的进一步氧化，故D正确．故选B．2．为迎“绿色世博，低碳世博”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（）①提高汽车尾气排放标准②使用无汞电池③使用可降解塑料袋，减少白色污染④分类回收垃圾⑤使用无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】所谓低碳经济，就是在可持续发展的理念的指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型，新能源开发等多种手段，尽可能的减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，减少温室气体的排放，达到社会经济发生和环境质量改善的双赢的一种经济发展形态．以此进行分析．【解答】解：①汽车尾气中含有碳氧化物和氮氧化物以及铅类等有害气体，提高汽车尾气排放标准，可减少尾气的排放，可以采纳；②汞属于重金属，对人体有害，使用无汞电池可减少汞污染，可以采纳；③使用可降解塑料袋，减少白色污染，可改善土壤和环境质量，可以采纳；④分类回收垃圾，减少垃圾的排放，有利于资源的回收利用，可以采纳；⑤使用无磷洗涤剂，可减少含磷物质的排放，可以采纳；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，可以采纳．故选D．3．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD﹣D．OH﹣【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，只能是计算微粒的原子中质子数与中子数的多少，其中明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件．【解答】解：电子数大于质子数则微粒带负电，因此AB均错误；氧原子质子数等于电子数都是8，H的原子中只有质子无中子，D的原子中含有一个中子一个质子，故OH﹣的质子数大于中子数．故选D．4．现有bXn﹣和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣nB．b+m+nC．b﹣m+nD．b+m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】bXn﹣和aYm+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断．【解答】解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以aYm+的核外电子数为a﹣m；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bXn﹣的核外电子数为b+n；bXn﹣和aYm+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣m=b+n，即a=b+m+n．故选：B．5．同种元素的不同微粒，它们的（）A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．电子层数可能不同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】同种元素的不同微粒，可能都是原子，也可能为原子与离子，但质子数一定相同，对应非金属元素，其电子层数与阴离子的电子层数相同，以此来解答．【解答】解：A．若为同位素，则质量数不同，如H、D、T，故A错误；B．若为同种元素的原子和离子，核外电子数一定不等，故B错误；C．若为同位素，则中子数不同，如H、D、T，故C错误；D．若同种元素的为原子和阴离子，电子层数相同，如Cl与Cl﹣，故D正确；故选D．6．136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）A．质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．碳的一种核素，与126C互为同位素【考点】核素；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、136C所含的质子数为6，质量数为13，中子数=质量数﹣质子数原子序数=质子数求算；B、由相同元素组成的形态不同的单质互为同素异形体，136C是碳元素的一种核素，不属于单质；C、元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值；D、126C与136C均属于碳元素的不同核素，互为同位素．【解答】解：A、136C所含的质子数为6，原子序数=质子数=6，质量数为13，中子数=质量数﹣质子数=13﹣6=7，故A错误；B、由相同元素组成的形态不同的单质互为同素异形体，金刚石、石墨、C60互为同素异形体，136C是碳元素的一种核素，不属于单质，故B错误；C、元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，碳元素的相对原子质量为12，故C错误；D、126C与136C质子数均为6，中子数分别为6、7，均属碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确；故选：D．7．氯元素的相对原子质量为，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A．5：3：2B．5：2：3C．5：1：2D．9：6：1【考点】核素．【分析】相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成．先设出相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个，所以（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一验证法来确定答案．【解答】解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2是由2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2中含有的35Cl原子个数为2X个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2中含有的37Cl原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个，∵35Cl和37Cl个数之比为3：1，则（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，即3Y+6Z=2X+Y，解得X=Y+3Z，满足此关系就可，A．将X=5、Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z，可知不成立，故A错误；B．将X=5、Y=2、Z=3分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故B错误；C．将X=5、Y=1、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故C错误；D．将X=9、Y=6、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故D正确．故选D．8．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH【考点】化学键．【分析】化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键，以此解答该题．【解答】解：A．CaCl2、Na2S为离子化合物，含有离子键，化学键的类型相同，故A正确；B．Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，化学键类型不同，故B错误；C．N2含有共价键，Ne为单原子分子，不存在化学键，故C错误；D．HCl含有共价键，NaOH2含有离子键和共价键，化学键类型不同，故D错误．故选A．9．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A．具有较高的熔点B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．常温下能溶于水【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】NaCl为离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．【解答】解：A．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故A错误；B．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故B错误；C．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故C正确；D．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故D错误．故选C．10．下列叙述中，错误的是（）A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物C．离子化合物中一定有离子键D．纯净物中一定存在化学键【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．离子化合物、共价化合物中可能含非极性键，但只含非极性键一定为单质；B．含极性键一定存在不同元素；C．含离子键的一定为离子化合物；D．稀有气体的单质中不含化学键．【解答】解：A．只含非极性键，则一定只有一种元素组成，则纯净物为单质，故A正确；B．含极性键一定存在不同元素，则一定为化合物，故B正确；C．含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中一定有离子键，故C正确；D．稀有气体的单质中不含化学键，则纯净物中不一定存在化学键，故D错误；故选D．11．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．【分析】A．IBr为共价化合物，分子中含有1个I﹣Br键；B．次氯酸中含有1个氢氧键和1个O﹣Cl键；C．HIO分子中，H原子最外层电子数为2；D．溴化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷，溴离子还需要标出最外层电子．【解答】解：A．IBr为共价化合物，I、Br原子之间形成的一对共用电子对，其电子式为，故A正确；B．HClO的中心原子为O，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．HIO中I、O原子最外层满足8电子稳定结构，而H原子最外层电子数为2，故C错误；D．溴化银为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为：，故D正确；故选C．12．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都有可能【考点】原子结构与元素的性质．【分析】某元素的原子最外层有2个电子，可以处于ⅡA族，可以是氦元素，也可以处于过渡元素中．【解答】解：某元素的原子最外层有2个电子，可以处于ⅡA族，也可以处于过渡元素中，该两种情况都是金属元素，也可以是氦元素，为稀有气体，故选D．13．下列各表为周期表的一部分（图中为原子序数），其中正确的是（）A．B．C．D．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，为0族元素，以此来解答．【解答】解：A．原子序数为2的位于0族，原子序数3、11、19均为第ⅠA族，位置不合理，故A错误；B．由位置可知，11、19均位于第IA族，2、10、18均位于0族，位置不合理，故B错误；C．原子序数为6、12、14的不在同一族，位置不合理，故C错误；D．原子序数为31的位于第ⅢA，原子序数为6、14、32位于第ⅣA族，原子序数为7的位于第ⅤA，位置合理，故D正确；故选D．14．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．【解答】解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．故选C．15．下列各组元素性质的递变错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】利用元素周期表中存在的各种性质递变规律进行推断应用，同周期从左到右原子半径依次减小，最外层电子数依次增加，非金属元素化合价依次升高；同主族从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强．【解答】解：A、Li、Be、B三种元素原子位于第二周期，电子层数相同，最外层电子数依次增多，故A正确；B、P、S、Cl三种元素位于第三周期，最高化合价分别为+5、+6、+7，化合价升高，故B正确；C、同周期从左到右原子半径依次减小，B、C、N、O、F原子半径应依次减小，故C错误；D、Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素位于第ⅡA主族，从上到下失电子能力依次增强，故D正确；故选C．16．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3A．元素②与元素③处于同一周期B．元素④的原子序数小于元素⑦的C．元素⑧的还原性比元素⑥的强D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素中，①只有最低价﹣2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、﹣1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Li，则⑧为B，据此解答．【解答】解：短周期元素中，①只有最低价﹣2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、﹣1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Li，则⑧为B，A．②为Mg元素，③为Li元素，二者不在同一个周期，故A错误；B．④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N，所以元素④的原子序数大于元素⑦的，故B错误；C．⑧为B，⑥为Na，元素⑧的还原性比元素⑥的弱，故C错误；D．⑤为Cl，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故D正确．故选D．17．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：．1：1C．1：．：【考点】氨的化学性质．【分析】依据浓度公式，设烧瓶的体积为V，气体摩尔体积为Vm，带入公式C===，以此解答．【解答】解：设烧瓶的体积为V，气体摩尔体积为Vm，带入公式C===，所以最终溶液的物质的量浓度与所取的气体无关，不管是氨气还是二氧化硫最终浓度都是，所以烧瓶中溶液的物质的量浓度之比1：1，故选B．18．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba（OH）2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答．【解答】解：A．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，故A错误；B．（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故B错误；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故C错误；D．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故D正确；故选D．19．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A．NH3B．O2C．H2OD．CO2【考点】钠的重要化合物．【分析】发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，浓硫酸可以吸收氨气，据此解答．【解答】解：发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，故选B．20．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是（）A．mL，NOB．mL，O2C．mL，O2D．4mL，NO【考点】有关混合物反应的计算．【分析】可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为×12mL=4mL，大于实际剩余2mL气体，则说明剩余气体为NO或氧气．若为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算O2的体积．【解答】解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为×12mL=4mL，大于实际剩余2mL气体，则说明剩余气体为NO或氧气．若为氧气，则参加反应的气体为12mL﹣2mL=10mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的O2的体积为10ml×=2mL，原混合气体中O2的体积为2mL+2mL=4mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×2mL=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL﹣6mL=6mL，则反应消耗的氧气为6mL×=，故选A．21．在标准状况下将铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A．．．．无法计算【考点】化学方程式的有关计算．【分析】n（Cu）==，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据N元素守恒计算．【解答】解：n（Cu）==，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，且n（NO）+n（NO2）==，则根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：2×+=，故选C．二、主观题22．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物．请回答：（1）X、Y、Z元素的名称分别是碳、氮、氢．（2）X的单质的电子式，Z的原子结构示意图．（3）X、Y的最高价氧化物水化物的酸性强弱（填化学式）HNO3＞H2CO3，氢化物的稳定性（填化学式）NH3＞CH4．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，只能是Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，故Z为H元素；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，最外层电子数为4，则Y为C元素；X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两种元素最外电子层上的电子数的总和，故X原子最外层电子数之和为4+1=5，则X为N元素，N元素和H元素可以形成NH3．【解答】解：短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，只能是Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，故Z为H元素；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，最外层电子数为4，则Y为C元素；X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两种元素最外电子层上的电子数的总和，故X原子最外层电子数之和为4+1=5，则X为N元素，N元素和H元素可以形成NH3．（1）X、Y、Z元素的名称分别是氮、碳、氢，故答案为：碳、氮、氢；（2）X的单质为N2，电子式为，Z为H元素，原子结构示意图为，故答案为：；；（3）非金属性N＞C，故最高价氧化物水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，氢化物的稳定性：NH3＞CH4，故答案为：HNO3，H2CO3；NH3，CH4．23．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是固体NH4Cl和Ca（OH）2发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气（3）实验时在C中观察到得现象是黑色粉末逐渐变为红色发生反应的化学方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4）实验时在D中观察到得现象是出现无色液体D中收集到的物质是氨水检验该物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．【考点】氨的制取和性质．【分析】根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，所以A处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，氨气中混有水蒸气，用碱石灰干燥，氨气易液化，极易吸收水成为氨水，氨水具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝．【解答】解：（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca