高中化学苏教版微观结构与物质的多样性专题综合 一等奖

专题一单元检测(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Al－27P－31Cl－一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。1．以下互称为同素异形体的是()。A．金刚石和石墨B．氰酸铵(NH4CNO)和尿素[CO(NH2)2]C．D2和T2D．1Heq\o\al(16,2)O和2Heq\o\al(18,2)O2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()。A．含17个中子的镁元素的核素符号：eq\o\al(29,17)MgB．CH4分子的比例模型：C．S2－离子的结构示意图：D．HF的电子式：H＋[∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]－3．下列叙述中错误的是()。A．原子半径：Na>Si>ClB．稳定性：SiH4<HCl<H2SC．金属性：Na>Mg>AlD．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO44．某阳离子ARn＋，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为()。A．(n＋x)、(A－n＋x)B．(A－n)、(n－x－A)C．(n＋x)、(A－n－x)D．(x－n)、(A－x＋n)5．下列说法中错误的是()。A．固体KH2PO4溶于水：离子键及共价键被破坏B.最高价氧化物的晶体类型相同的主族：ⅠA族C.中子数相同的原子：22Na、23Mg、24Al、25SiD.固体升华时无化学键被破坏的晶体：干冰、碘6．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图1－1所示。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是()。A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P图1－1二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。7．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是()。A．人们不能用肉眼看到“纳米车”的运动B．C60分子内只存在共价键C．C60是一种新型的化合物D．C60与金刚石互为同位素8．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是()。A．砷(As)的最高价氧化物的水化物是一种强酸B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒的气体，比H2S更不稳定题号12345678答案三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。9．(15分)(1)原子序数为19的元素的原子结构示意图为____________，它在周期表的位置为____________________。(2)在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________，原子半径最大的金属元素的名称是________，离子半径最小的离子结构示意图是______________。(3)按要求完成下列各空。①CO2的电子式：____________。②氨气的结构式：____________。③Na2O2的电子式：____________。10．(16分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与2mol/L的盐酸反应⑤铝条与2mol/L的盐酸反应⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A.浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。(2)实验用品：略。(3)实验内容：(填写题给信息表中相应的大写英文字母，并在有空格处写出相对应的离子方程式)实验方案实验现象有关离子方程式①不填②③④不填⑤C⑥(4)实验结论：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)问题与讨论：请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．(16分)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中原子序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试回答下列问题：(1)X、Y、Z、W四种元素符号分别是________、________、________、________。(2)由X、Y、Z所形成的离子化合物是__________，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液加热时反应的离子方程式是：____________________________________________________________________________。(3)Y的单质的电子式为__________，其中的化学键属于________(填“离子”或“共价”)键。12．(17分)下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或者化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②3③④⑤⑥⑦4⑨⑧⑩(1)①～⑩元素中，金属性最强的是________。(2)①～⑩元素中，最高价氧化物的水化物对应呈两性的化合物是__________，该化合物与KOH溶液反应的离子方程式为：________________________________________________。(3)①～⑩元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是________，画出⑦元素的原子结构示意图：_____________________。(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是__________________________。(5)①、②、⑨三种元素组成化合物含有的化学键类型：____________________；①、④两种元素形成的化合物的晶体类型：____________。答案1．A3．B解析：B项中稳定性的顺序是SiH4<H2S<HCl。4．C6．C解析：令A的原子序数为x，则由已知，B、C的原子序数分别为x＋7、x＋9，由题中三者原子序数关系有：2x＝16，x＝8，A为O元素，B、C分别为P、Cl元素。7．AB8．AC解析：砷(As)和N、P同主族，非金属性：N>P>As，H3PO4只是中强酸，As的最高价氧化物的水化物不可能为强酸，A错；锶(Sr)和Ca、Ba同主族，金属性：Ca<Sr<Ba，CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，SrSO4不可能易溶于水，C错。9．(15分)(1)第4周期ⅠA族(2)ArHClO4NaOH钠10．(16分)(3)①B②FH2S＋Cl2=2H＋＋2Cl－＋S↓③A2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑④D⑤2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑⑥EAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强(5)同周期元素，随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚能力增强，原子半径减小，原子的失电子能力减弱，而得电子能