高中化学金属及其化合物金属的化学性质新人教必修

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：反应：2Na+O2=Na2O2(淡黄色)

过氧化钠

△结论：

钠的熔点低

钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。

钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。

一、金属和氧气的反应：现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O(白色)

取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。注意实验安全性!①钠的取用－镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③玻璃片上进行切割1、钠与氧气反应常温：4Na+O2=2Na2O（白色）

点燃：

2Na+O2=Na2O2

（淡黄色）

点燃产物的稳定性：

Na2O＜Na2O2

科学视野：特殊的氧化物——Na2O2

Na2O2的性质实验探究：①用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。

现象：棉花剧烈燃烧思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧?因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究：

②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。现象：科学探究：点燃镁条和加热铝箔活泼金属空气表层生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松——Fe2O3等致密——Al2O3等2、其它金属与氧气反应现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。反应：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3△点燃注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁二、金属与水的反应现象：解释：

①金属钠浮在水面①密度比水小

②熔成闪亮的小球②反应放热，钠的熔点低

③小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。③反应剧烈，有气体生成④溶液变成红色

④反应后溶液显碱性反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

1、金属钠与水反应2Na+H2O

=2NaOH+H2失电子得电子还原剂氧化剂结论：

推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。

钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na+2H+=2Na++H2↑把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：反应：2Na+O2=Na2O2(淡黄色)

过氧化钠

△结论：

钠的熔点低

钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。

钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。

一、金属和氧气的反应：现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O(白色)

取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。注意实验安全性!①钠的取用－－镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③玻璃片上进行切割1、钠与氧气反应常温：4Na+O2=2Na2O（白色）

点燃：

2Na+O2=Na2O2

（淡黄色）

点燃产物的稳定性：

Na2O＜Na2O2

科学视野：特殊的氧化物——Na2O2

Na2O2的性质实验探究：①用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。

现象：棉花剧烈燃烧思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧?因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究：

②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。现象：科学探究：点燃镁条和加热铝箔活泼金属空气表层生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松——Fe2O3等致密——Al2O3等2、其它金属与氧气反应现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。反应：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3△点燃注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁二、金属与水的反应现象：解释：

①金属钠浮在水面①密度比水小

②熔成闪亮的小球②反应放热，钠的熔点低

③小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。③反应剧烈，有气体生成④溶液变成红色

④反应后溶液显碱性反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

1、金属钠与水反应2Na+H2O

=2NaOH+H2失电子得电子还原剂氧化剂结论：

推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。

钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na+2H+=2Na++H2↑[思考1]根据钠易与O2、H2O反应，钠应如何保存？

[思考2]钠能否保存在四氯化碳或汽油中?钠应保存在煤油或石蜡油中。不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。探究：金属钠与CuSO4溶液反应

钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。现象：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑反应：

将一小块金属钠投入氯化铁溶液中化学方程式为：离子方程式为：练习：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H26Na+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3+6Na++3H2现象:

加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑高温2、其他金属与水反应实验装置：反应：铁与水蒸气高温反应：实验结论：金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属与冷水反应，生成碱和H2。（2）Mg与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应，Mg和Al均与沸水反应，生成碱和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。铝与氢氧化钠溶液的反应

实验：①在盐酸溶液中加入铝片现象：