高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律 第1章过关检测

第1章过关检测(时间60分钟,满分100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()元素的质量数是232元素的相对原子质量是231转化成233U是化学变化和232Th的化学性质相同答案D解析元素无质量数,A选项错误;元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关,B选项错误;C选项中的相互转化,原子核发生变化,由化学变化的最小微粒是原子可知错误;原子的质子数和核外电子排布均相同,所以化学性质相同,D选项正确。2.某元素原子的核外电子排布示意图如右图所示,下列原子中,与该元素原子的化学性质相似的是()答案D解析最外层电子数相同的元素原子具有相似的化学性质,A最外层8个电子,B最外层4个电子,C最外层2个电子,D最外层6个电子。3.下面是四位同学学完《原子结构》一节内容后,对这节内容的认识,你认为不正确的是()答案C解析由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素,因此导致原子的种类多于元素的种类,即A的说法正确;原子核的体积虽然很小,但是由于电子的质量较小,故原子的质量主要集中在原子核上,即B的说法正确;并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的,如

11H就只由质子和电子构成,而没有中子,即C的说法是错误的;12C与13C同属于C元素,但是它们的中子数(或质量数)不同,故互为同位素,即4.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,下列对这16种非金属元素的正确判断应为()①都是主族元素,最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态④最高价氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.①②正确B.①③正确C.④正确D.①②③④均不正确答案D解析氢元素是非金属元素,最外层电子数为1,①错;H2在与O2等非金属单质的反应中作还原剂,②错;氧元素的氢化物是水,在常温下是液态,③错;硅的最高价氧化物SiO2不溶于水,④错。5.已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.原子序数a>d B.质子数c>d+3=c-2 D.原子半径X<W答案A解析阴阳离子具有相同的电子层结构,则阳离子对应的元素应在阴离子对应的元素所处周期的下一周期,原子序数a>d,A对;同一周期中W在X的右面,Z在Y的右面,质子数d>c,B错;四种离子具有相同的电子层结构,则a-3=c+2,C错;同一周期,原子序数越小,原子半径越大,D错。6.导学号52140076短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W答案A解析由题意推断,X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数:F>O>Si>Al,A项正确;半径:Al>Si>O>F,B项错误;非金属性:F>O>Si>Al,C项错误;简单气态氢化物的稳定性:HF>H2O>SiH4,D项错误。7.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abef的氢化物比d的氢化物稳定、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案D解析根据同周期、同主族元素性质的递变规律可以判断各选项的正误。A项,e、d元素同主族,且d在第2周期,e在第3周期,因此d的氢化物比e的氢化物稳定。B项中a、b、e三种元素同周期,故原子半径为a>b>e。六种元素的单质中c的单质(碳)化学性质最不活泼。得电子能力的强弱顺序:f>e>c,故它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强。8.下列结论是从某同学的作业本上摘录的,其中你认为肯定正确的是()①微粒半径:S2->Cl>S>F②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se③还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力:F>Cl>S>SeA.①⑤B.①③④C.②④⑥ D.⑥答案C解析先确定各元素在元素周期表中的位置,判断出非金属性的强弱,然后判断各项是否正确。①微粒半径的大小顺序应为:S2->S>Cl>F;③还原性顺序应为:S2->I->Br->Cl-;⑤酸性顺序应为:HClO4>H2SO4>H2SeO4;其余②④⑥的结论都是对的。二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(14分)Ⅰ.用

AZX(1)中性原子的中子数:N=。

(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=。

(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=。

(4)中性分子所含中子数:12C16O2分子中,N=。

(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为mol。

Ⅱ.有①816O、817O、818O②H2、D2、T(1)互为同位素的是(填编号,下同)。

(2)互为同素异形体的是。

(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合物的相对分子质量可能是,可能形成的水分子种类有:种。

答案Ⅰ.(1)A-Z(2)A-n-x(3)A-x+n(4)22(5)nⅡ.(1)①④(2)③(3)18、19、20、21、22、23、241810.(14分)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是(填元素符号,下同)。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是。

(4)第3周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:大于(填化学式)。

答案(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4解析短周期元素金属性最强的是金属钠,前20号元素金属性最强的为金属钾,从钠形成的氧化物,可以迁移得到钾的氧化物。11.导学号52140077(12分)某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品:仪器:试管、胶头滴管药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈色

②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈色

(4)实验结论:。

(5)问题和讨论:①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为、。

②由于氟过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强:、。

答案(3)①橙红②紫红(4)同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱,即氧化性逐渐减弱(5)①Cl2+2Br-Br2+2Cl-Br2+2I-I2+2Br-②HF的稳定性比HCl强F2能置换出水中的氧,而Cl2不能置换出水中的氧(任答两项,其他合理答案也可)解析向NaBr溶液中加入氯水,发生反应:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,证明氧化性:Cl2>Br2,再加入CCl4后,振荡静置,溶液分层,上层近无色,下层呈橙红色;向KI溶液中加入溴水,发生反应:Br2+2I-I2+2Br-,证明氧化性:Br2>I2,再加入CCl4后,振荡静置,溶液分层,上层近无色,下层呈紫红色。两个实验说明:同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱。12.导学号52140078(12分)W、X、Y、Z为四种短周期主族元素,其位置关系如图。(1)若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。①元素X在周期表中的位置。

②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是。

(2)若四种元素中只有一种金属元素。①工业上,将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷(ZX),同时得到一种可燃性气体,该反应的化学方程式是。

②某同学为证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱,设计如下实验。(提示:较强的酸+较弱酸的盐→较弱的酸)Ⅰ.B试管中盛放的试剂是。

Ⅱ.C试管中反应的化学方程式是

。

答案(1)①第2周期ⅥA族②N2+3H22NH3(2)①3C+SiO2SiC+2CO↑②Ⅰ.饱和NaHCO3溶液Ⅱ.Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3解析(1)X原子的最外层电子数是次外层的3倍,则X的次外层只能有2电子,其最外层有6电子,X为氧元