高中化学鲁科版有机化学基础本册总复习总复习（全国一等奖）

山东省蓬莱市第二中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质属于醇类的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】试题分析：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连而构成的化合物是醇类，A中含有羧基和酚羟基，不属于醇类；C中含有酚羟基，D中含有醚键，都不属于醇类，所以正确的答案选B。考点：考查醇类物质的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是明确醇类的含义，以及判断醇类的依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。2．下列叙述中，正确的是（）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原能力越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A、含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，如CO2中的C元素的化合价是+4价，为最高价态，但二氧化碳的氧化性不强，错误；B、阳离子也可能具有还原性，如Fe2+既具有氧化性也具有还原性，错误；C、还原能力的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子数目的多少无关，错误；D、强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸与二氧化硫，正确，答案选D。考点：考查物质氧化性、还原性的判断3．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是A．石墨和稀硫酸B．金属铝和金属铜C．金刚石和晶体硅D．液态HCl和液态NaCl【答案】A【解析】试题分析：A、石墨中自由移动的电子导电，稀硫酸中自由移动的离子导电，导电原理不同，A正确；B、金属铝和金属铜都是因为自由移动的电子导电，B错误；C、金刚石和晶体硅都不导电，C错误；D、液态HCl不导电，D错误。答案选A。考点：物质的导电性4．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰【答案】A【解析】试题分析：所有的灯都是光源，而高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，答案选A。考点：考查钠的应用点评：该题是识记性知识的考查，难度不大，记住即可，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。常见物质的用途应注意知识的积累和总结。5．关于下列三种化合物的说法正确的是()A．均不存在顺反异构体B．不同化学环境的氢原子均为7种C．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别D．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应【答案】C【解析】试题分析：A．月桂烯中C=C应连接不同的原子或原子团，存在顺反异构，故A错误；B．三种化合物不同化学环境的氢原子数目分别为：7、7、9，故B错误；C．香叶醇可以和金属钠反应生成氢气，柠檬醛可以和银氨溶液反应生成银镜，而月桂烯和它们之间均不能反应，现象不一样，可以鉴别，故C正确；D．月桂烯和柠檬醛不能发生酯化反应，故D错误。故选C。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。6．短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-它们的电子层结构相同，下列关系正确的是A．质子数c＞dB.离子的还原性Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W【答案】B【解析】试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，因此核外电子数相等，所以a-3＝b-1＝c+2＝d+1。其中Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素。W、X为金属应处于第三周期，则W为Al元素，X为Na元素。A、由以上分析可知c＝8，d＝9，则质子数c＜d，A错误；B、非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，所以离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；C、非金属性F＞O，非金属性越强氢化物的稳定性越强，因此氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D、W为Al元素，X为Na元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，故D错误，答案选B。考点：考查结构与位置关系、元素周期律的应用等7．下列化学用语正确的是()A．氯化钠的电子式B．乙烯的结构简式CH2CH2C．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O2【答案】D【解析】试题分析：A．氯化钠的电子式是；错误；B．乙烯的结构简式CH2=CH2，错误；C．磷原子的结构示意图，错误；D．乙酸的分子式C2H4O2，正确。考点：考查化学用语的知识。8．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是A．原子中均含有22个中子B．为同一核素C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体【答案】C【解析】试题分析：A、原子中均含有22个质子，中子数分别是26、28，错误；B、为同一元素的不同核素，错误；C、互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行，正确；D、分别由组成的金属钛单质是同一种物质，错误。考点：考查原子结构。9．有一无色溶液，可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量Na2O2固体，有气体产生，最后也有沉淀产生；②另取①中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，但最后没有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．可能有A13+、NH4+、Cl-B．肯定有A13+、Ba2+、HCO3-C．可能没有K+、HCO3-、NH4+D．肯定没有A13+、SO32-、SO42-【答案】D【解析】10．对相同状况下的12C18O和14N2A、若质量相等，则质子数相等B、若分子数相等，则体积相等C、若原子数相等，则中子数相等D、若体积相等，则密度相等【答案】B【解析】试题分析：A、若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同，又因为每个分子中含有相同的质子数是14，所以，两种气体的质子数不相等，A错误；B、因为相同状况下，体积相等的气体，含有相同的分子数，所以，若两种气体分子数相等，则体积相等，B正确；C、若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同，由于一个12C18O分子和1个14N2【考点定位】本题主要是考查核素组成的有关判断与计算以及阿伏加德罗定律的应用【名师点晴】首先分析、比较12C18O和14N2的分子构成，一个12C18O分子是由一个12C原子和一个18O原子构成，12C原子内有6个质子，6中子，18O原子内有8个质子和10个中子，一个12C18O分子中有14个质子、16个中子，相对分子质量是30；一个14N2分子是由2个14N原子构成，1411．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性：D>C B．四种元素一定属于短周期元素C．单质的还原性：B>AD．原子序数：b>a>c>d【答案】D【解析】四种元素在周期表的位置为AB气态氢化物的稳定性：C>D单质的还原性：A>B原子序数：b>a>c>d不一定是短周期的元素。12．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是A．空气、臭氧、胆矾B．碘酒、白磷、盐酸C．干冰、氮气、冰D．生石灰、液氧、大理石【答案】A【解析】试题分析：A对；B中盐酸是混合物，化合物一定属于纯净物，错；C中干冰是二氧化碳固体，属于纯净物，错；D中生石灰是氧化钙，属于纯净物，大理石主要成分是碳酸钙，所以大理石是混合物，错，选A。考点：物质的分类和基本化学概念。13．下列有关说法中正确的是 （）A．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体B．若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），则溶液一定呈酸性C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强D．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m＋10【答案】B【解析】14．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各mol②50mL溶液中含A、B各mol③mol·L－1的A、B溶液各10mL④mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④【答案】A【解析】试题分析：对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，①中含A、B的浓度为：=L；②中含A、B的浓度为：=1mol/L；③含A、B的浓度为：L；④含A、B的浓度为：L，四者浓度的大小关系是②＞①＞④＞③，则四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③，故选A。考点：考查了化学反应速率的比较的相关知识。15．CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（）b4b47812pH0Dv（X）/mLE·047812ABpHav（X）/mL··图1图2A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是：a<bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序为:c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂【答案】C【解析】试题分析：A、图1中起始的pH对应的是1，因此图1是盐酸，那么图2一定是醋酸，错误；B、醋酸与氢氧化钠反应生成中性溶液时，碱的量是少一点的，因此a＞b，错误；C、E点对应的点是显酸性的，结合电荷守恒，其离子浓度由大到小的顺序为:c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），正确；D、图2实验选用甲基橙不合适，因为刚好反应完全时，溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，错误。考点：考查酸碱中和图像问题。16．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（℃）360440520K值（1）①写出工业合成氨的化学方程式。②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）a．增大压强b．使用合适的催化剂c．升高温度d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取。①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为mol·L-1，则平衡时CO的转化率为，该反应平衡常数的表达式为。②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d．混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:1:1:1【答案】（共11分）（1）①N2+3H22NH3（1分）②随温度升高，反应的平衡常数K减小（1分）③a、d（2分）（2）①<（1分）②吸热（1分）（3）①60%（2分）K=c(CO2)c（H2）/c(CO)c(H2O)；（1分）②c（2分）【解析】试题分析：（1）①工业上用氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3；②温度升高，K值减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应；③a.增大压强，平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确；b.使用催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡，所以氢气的转化率不变，错误；c.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以升高温度，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，错误；d.及时分离出产物中的NH3，则生成物的浓度减小，平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确，答案选ad；（2）①根据反应的化学方程式可知，温度一定，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的含量增大，所以P1<P2；②压强一定时，温度升高，甲烷的平衡含量减少，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应是吸热反应；（3）①平衡时，CO的的浓度为mol·L-1，起始CO的浓度是1mol/5L=L，所以平衡时C的转化率是（）mol/L/L=60%；根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数的表达式为K=c(CO2)c（H2）/c(CO)c(H2O)；②a、该反应是气体物质的量不变的可逆反应，所以气体的压强不变的状态不一定是平衡状态，错误；b、容器的体积不变，则气体的密度始终不变，所以气体密度不变的状态不一定是平衡状态，错误；c、单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2，符合正逆反应速率相等的特征，是平衡状态，正确；d、根据①，可计算该反应的平衡常数K=c(CO2)c（H2）/c(CO)c(H2O)=9/4，混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:1:1:1时，Qc=c(CO2)c（H2）/c(CO)c(H2O)=1，不等于该温度下的平衡常数，所以不是平衡状态，错误，答案选c。考点：考查化学平衡的移动、平衡状态的判断，平衡常数的计算与应用17．某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F和Z。②苯胺中氨基易被氧化。请回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为。C→D的反应类型是____。（2）下列有关F的说法正确的是。A．分子式是C7H7NO2BrB．能形成内盐C．能发生酯化反应和缩聚反应D．1mol的F最多可以和2molNaOH反应（3）B→C的化学方程式是。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是____。（4）D→E反应所需的试剂是____。（5）同时符合下列条件的Z的同分异构体有____种（不含Z，不考虑立体异构）。①含有苯环结构②与Z含有相同官能团写出其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式____。【答案】（1）（1分）氧化反应（1分）（2）B、C（2分，有错选不给分）（3）氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（各2分，其它合理答案也给分）（4）Br2/FeBr3或Br2/Fe（其它合理答案也可给分）（1分）（5）4；和（各2分，其它合理答案也给分）【解析】试题分析：（1）由D的结构简式可推知A的硝基在甲基的对位，所以A的结构简式为,C中的甲基变羧基，所以C到D的反应是氧化反应；（2）A、F的分子式为C7H6NO2Br,错误；B、分子中含有羧基和氨基，可以形成内盐，正确；C、正确，理由同B；D、1molF最多和3mol氢氧化钠反应，溴原子被羟基取代后得酚羟基，仍可以和氢氧化钠反应，所以是3mol,错误，答案选BC;（3）B为对甲苯胺，所以B到C的化学方程式为在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，是因为氨基易被氧化，所以在被氧化前先保护起来；（4）F中含溴原子，所以E中应含溴，所以D到E是苯环的溴取代，所需的试剂为Br2/FeBr3或Br2/Fe（5）Z中含碳碳双键和醛基，所以Z的同分异构体中，两个支链的有3种，一个支链的有1种，共4种；核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1，说明Z中有5种等效氢，其结构简式为考点：考查有机推断、结构简式的书写、反应类型的判断、官能团的化学性质、化学方程式的书写、同分异构体的判断及书写18．本题包括以下两小题。Ⅰ.右图是一套实验室制气装置，某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体，供选用的试剂有：A.浓H2SO4，B.浓盐酸，C.食盐，，（aq），，溶液，试完成下列问题：（1）若要快速制备少量氧气，应选择___________（选项编号）。（2）若要快速制备少量HCl，应选择___________（选项编号）。Ⅱ.已知H2O2（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：①2H2O2====2H2O+O2↑某学生查阅资料后指出Na2O2与水反应时，先生成NaOH和H2O2：②Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2此反应放出的热量，促使H2O2缓慢分解，生成O2：③2H2O2====2H2O+O2↑该过程的总反应方程式即为：④2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识，实验室提供了下列仪器和药品：仪器：试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子药品：Na2O2、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO2假设你是该课外活动小组的成员，请你简述实验过程，并写出实验现象和实验结论。【答案】Ⅰ.（1）DE（2）ABⅡ.①用药匙取少量过氧化钠固体加入试管中；②再逐滴加入水到不再产生气体，加适量水稀释；③将溶液一分为二，向一支试管中滴2滴酚酞试液，溶液先变红，约半分钟后红色褪去；向另一支试管中先加少量MnO2，先有气体放出，待反应完成后，再加酚酞1～2滴，溶液变红色，并持久不褪色，由此说明该同学的观点正确。若没有以上现象，则不正确。【解析】Ⅰ.（1）制取O2，可依据下列反应原理2H2O2====2H2O+O2↑（2）制取HCl，可利用浓H2SO4的吸水性和溶于水放出大量热的特点，把浓H2SO4滴入浓盐酸中，使浓盐酸中挥发出HCl气体。Ⅱ.须设置对比实验，一实验在③反应发生前放入酚酞，二实验在③反应发生后放入酚酞（可利用MnO2促使H2O2完全分解）；若一实验先变红后褪色，二实验只变红不褪色，则表明该同学认识正确。19．某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞cB中浅绿色溶液最终变为黄色。II用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液溶液变为红色。III打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞bA中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。IV一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，…………V打开活塞a，通入一段时间空气————请回答下列问题：（1）实验I中，发生反应的离子方程式是。（2）实验IV的后续操作是，观察到的现象是。（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是。（4）实验操作V的目的是。（5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是。【答案】（1）3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O（2）加入KMnO4溶液，溶液褪色（3）NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（4）将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气（5）3SO2+2NO3－+2H2O＝3SO42－+2NO↑+4H+【解析】试题分析：：（1）打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c，B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。（2）打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b，A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成，一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液为亚铁离子的溶液。亚铁离子具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此后续操作是加入KMnO4溶液，溶液褪色。（3）实验Ⅰ是硝酸氧化亚铁离子，说明硝酸的氧化性大于氧化产物铁离子，实验操作Ⅲ，打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b，开始时B中溶液的颜色并无明显变化是稀硝酸氧化二氧化硫的反应生成硫酸和一氧化氮气体，说明硝酸氧化性大于氧化物硫酸，实验Ⅳ是二氧化硫通入铁盐溶液发生氧化还原反应，铁离子的氧化性大于氧化产物硫酸，氧化性大小为NO3－﹥Fe3+﹥SO42－。（4）氮的氧化物、硫的氧化物属于大气污染物，需要尾气处理，因此打开活塞a，通入一段时间空气的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气，（5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，这说明实验Ⅲ是生成的二氧化硫通入装置B溶液中硝酸根离子氧化二氧化硫生成硫酸，反应生成无色气体一氧化氮，反应的离子方程式为3SO2+2NO3－+2H2O＝3SO42－+2NO↑+4H+。考点：考查物质性质的实验分析判断，离子检验和氧化还原反应的分析应用20．胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为﹪,氧的质量分数为﹪，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。（1）求A的分子式；（写过程）（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式；（3）A有多种同分异构体，其中苯环上含有两个取代基，取代基位置与A相同，且能发生银镜反应，试写出符合条件的A的同分异构体的结构简式。【答案】【解析】略21．（16分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：HX+（X为卤素原子）工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为____________________________________。（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：。（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_______________________________________。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_____________________________,_______________________________。【答案】（1）；（2）加成反应，消去反应，取代反应或水解反应；（3）；（4）A中的水解产物中的-OH不在链端，不能氧化成-CHO）；（5）。【解析】试题解析：苯和丙烯在催化剂条件下反应生成异苯丙烷，异苯丙烷在光照条件下和氯气发生取代反应生成A，A是一氯代物，则支链上取代位置可能是甲基也可能是亚甲基，A反应生成B，B和氯化氢发生加成反应生成C，则A发生消去反应生成B，B的结构简式为：，C是氯代烃，C反应生成D，D发生氧化反应生成，则D是异苯丙醇，C的结构简式为：。（1）通过以上分析知，A的结构简式可能是或；（2）通过以上分析知，反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去