2021届高考化学易错题练习电化学基础

444浓度增大，故盐桥中的Cl4244222021届高考化学错题练习电化学基（选择题）【题正例题、铜锌原电如工时，下列叙述正确的是A．极应为－．池反应为Zn＋2＋C在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K

移向溶液【解析】该电池中锌为负极，电极反应为－，为正极，电极反应为u＋A项错误；电池总反应为＋2＋，项确；原电池工作时，外电路中电子从负极导线流向正极项错误；负极上由于锌放电溶中Zn

移向溶D项错误。答案例题、室式电渗析法处理含废的原理如图所示，采用惰性电极、均离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和2室。下列叙述正确的是

可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔A．电中间隔室的24

离子向正极迁移，正极区溶液pH大B该法在处理含废时可以得到NaOH和H产品2424C负极反应为2H－4e＋，极区溶液降D．电中通过1电的电量时，会有0.5mol的O生2

224242222242422242223243【解析】A项正极区发生的反应为2HO4e＋，由于生成，极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SO

向正极迁移极溶液的pH减小项负极区发生的反应为＋2e＋2OH，22阴离子增多间室的Na向极迁移负极区产生NaOH正极区产生SO项项析可知，负极区产生，负极区溶液的高正极区发生的反应为2H－＋4H，当电路中通过1电的电量时，生成0.25O。案【识单1．两池原池、电解池判定规律：首先观察是否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析，判定思路主要：先看电极，其次看是否自发发生氧化还原反，再看电解质溶液，最后看是否形成闭合回路。若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，则是电解池。2．电极反应：(1)原电：正极：得到电子，发生还原反应；负极：失去电子，发生氧化应。(2)电解：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。(3)充电电池：负接负为阴极正接正为阳极。放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应；放电时的正极和充电时的阴极发生还原反应。3．粒子移动：(1)原电：阴离→负极，阳离→极。电子从负极到正极(2)电解：阴离→阳极，阳离→极。电子从负极到阴极，从阳极到正极。4.判断溶液PH的变化：如果判断的是整个电解质溶液的化，就要分析总的化学方程式，生成或消耗酸碱的情况果判断的是某极溶液变化就要分析这个极区的电极反应成或消耗H+

或OH-的情况。5．电解规律：阳极产物的判断先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶注意：铁作阳极溶解生成2，而不是3)；果是惰性电极，则需溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2＞＞Br＞＞水；阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：＞3＞2＞6.恢复原态措施电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析般加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO溶2完全放电之前，可加入CuO或CuCO复，而23

完全放电之后，应加入Cu(OH)或Cu(OH)CO复。7.电解类型：电解水型如电解NaSO、SO、NaOH溶液等；电解电解质(如电解溶盐酸等；24242放氢生碱型如解NaCl、溶液等；氧生酸型如电解AgNO溶等。【式习

22222261.镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg＋＋＋Cl。列有关说法正确的是A．池作时C溶中的溶质是MgCl2B.电工作时，正极a附的pH将断增大C负极反应式－2e＋＋D.b电极生还原反应，每转移0.1mol电，理论上生成0.1molCl2.某动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：LiCoO＋LiC12x62Cx。列关于该电池的说法不正确的6在电解质中由负极向正极迁移A．电，B放电时，负极的电极反应式为LiC－eLix6

＋

6C充电时，若转移1e，石墨C电将增重7gD．电，阳极的电极反应式为－e===LiCoO＋Li21x2【错关1．我国科学家发明了一“可”镁－氮二次电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是A．氮，电池的总反应为3Mg+N=MgN232B脱氮时，钌复合电极的电极反应式为MgN-6e=3Mg32

+N2C固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极D．无LiCl—MgCl混物受热融后电池才能工作22．微生物燃料电池能将污水中乙二胺NCHCHNH）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示2222b均石墨电极。下列说法错误是

2242122421A．电的电极反应为HNCHCHNH--O=2CO↑+16H+2222222B电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动Ca电上的电势比b电上的电势低D．池作时电附近溶液的保不变3．锌—空气燃料电池有比能量、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶，放电时发生反应：+O-O=2[Zn(OH)2-下列说法正确的是：A．电，负极反应为Zn-2e-=2+B该隔膜为阳离子交换膜，允许K+过C充电时，当．molO生成时，流经电解质溶液的电子个数为1222D．用孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面4．我国某科研团队设计了一种型能量存/转化装置（如图示合K、断开K时，制氢并储能；21断开K、闭合时供电。下列说法错误的是A．氢，溶液中+

向Pt电移

332xn(1332xn(1x)2(1x)2B供电时，Zn电附近溶液的不C供电时X电发还原反应D．氢X极反应式为Ni(OH)e-+OH-=NiOOH+H225碳酸二甲酯(CHO)CO]是一种具有发展前景绿化工产品电化学法合成碳酸二甲酯的工作原理如32图所示。下列说法错误的是A．墨I

与直流电源正极相连B．由墨

通过质子交换膜向石墨

移动C石墨

上发生的电极反应为＋－＝O)CO＋D．解程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为：6．已知某种二次锂离子电池工时反应为LiCLiCoO==LiCoO。电池如图所示。下列说法2不正确的是A．电，碳材料极失去电子，发生氧化反应，电子经外电路+经内电路同时移向正极B放电时正极反应为：LiCoO+xLi+

+xe-=LiCoO2C充电时，Li+

从负极脱出，又嵌入正极D．离二次电池正负极之间充放电时发生传输+

的反应，少有副反应7．一种双电子介体电化学生物感器，用于检测水体急性生物毒性，其工作原理如图。下列说法正确的是

A．中示电极为阳极，其电极反应式为KFe(CN--=KFe(CN)4636B甲荼醌在阴极发生氧化反应C工作时+

向图中所示电极移动D．NAD(P)H转为NAD(P)的程失去电子8．DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBHOO下列关于电池工作时的42222相关分析不正确的是A．极正极，电流经X流外电路B．发生的还原反应为HO+2e−22C．区溶液的渐减小D．消．0L0．的O电中转移1．0mole-229．一种双室微生物燃料电池污净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用CHO表。6126下列有关该电池的说法不正确的是A．极电极反应为Fe(CN)3--=Fe(CN)4-66B电池的总反应为CHO+24Fe(CN)3O=6CO↑+Fe(CN)4-+24H666226C“交换膜可用质交换膜”D．将KFe(CN)溶改为O当有224LO参反应时，理论上转移电子4622

22．．．．．22．．．．．10．2019年Science志道了王浩天教授团队发明的制取O的绿色方法理如图所已22知：O

H+

+O=2．)列说法不正确的是2A．极的电极反应为+HO+2e-=HO-222

+OHB．膜选择性阳离子交换膜C催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率D．生H电上流过4mole-22．熔融-硫电池性能优良，是具有应用前的储能电池。下图中的电池反应为

2Na+xS

放电充电

Na2

x(x=5~3难溶于熔融，列说法错误的是A．S的电子式为24B放电时正极反应为

+-

xC．和NaS分为电池的负极和正极2xD．电是以

Na--Al3

为隔膜的二次电池．解高浓羧钠的溶液，在阳RCOO放电可得到R(烷)。下列说法不正的是)通电A．解反应方程式HOB．RCOO在阳极放电，发生氧化反应

R+COHNaOH

232232323223232222222222C阴极的电极反应HOe

OH

HD．解、CHCOONa和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷33参考答案【式习1.B根据反应方程式知镁作负极而溶解，并与OH

反应刚好生成氢氧化镁沉淀，因此C溶的质不含镁离子，错；据ClO

＋知电极是正极，反应

＋＋

＋，确；错误，应该是Mg－

＋===Mg(OH)；b电是负极，发生氧化反应，D错。2【析】、电，阳离子在电解质中向正极移动，故正确、电时，负极失去电子，电极反应式正确；、充电时，若转移电，石墨电极质量增重，错误；、电阳极失去电子，为原电池的正极的逆反应，故正确。【错关1．【析．固氮时该装置为原电池置，镁为活泼金属，作负极，被氧化M，复合电极为极在电极上发生还原反应生成N3-融解质中离子生成N总反应为=MgN，故A正确；B脱氮时-的氮要被氧化，钌复合电极应发生氧化反应失子发生氧化反应生成氮气电极32反应：N-6e-=3M2++N，故正；C固氮时，镁电极为负极，外电路中电子由负极镁电极流向钌复合电极，故错；D．水混物常温下为固体，无自由移动离子，不能导电，受热熔融后产生自由移动离子导2电，电池才能工作，故确；故选：。2．【析】根据原电池装置分析H)NH在电上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化2222碳和水，则为极，电极反应式为)NH+4HO═2CO↑+16H+

，氧气在正极b上电子发生还原反应，电极反应式为O+4e+4H

O，据此分析解答。2A．N(CH)NH在极a上电子发氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为2222HNCHCHNH-16e-O=2CO↑+16H2222222

，选正；B原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此，电池工作时质+

通质子交换膜由负极区向正极区移动B选正确；C由上述分析可知极为负极b电为正极，故电极上的电势b极上的电势低选正确；

224422422212233222332244224222122332223322D．电池工作时，氧气在正极上得电子发生还原反应，发生的电极反应式为O+4e+=2HH浓度减22小，故电附近溶液的pH增，D选项错误；答案选。3．【析】由放电时总反应2Zn+-O=2[Zn(OH)2和装置图可知，金属Zn为极，放电时发生反应：+4OH-2e=[Zn(OH)]-，多孔碳为正极反生反应O+4e-+2H-充电时总反应为[Zn(OH)2-=2Zn+O，属Zn为极，多孔碳为阳极，以此分析。422A．电，负极反应为Zn+4OH-2e-]-，项误；B正极反生反应O+4e-+2H-，可知该隔膜为离子交换膜，允许OH通过，项错误；C不论放电还是充电，电子不会流经电解质溶液C项误；D．用孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面正确；答案选。4．【解析】闭合K、开时制并储能，构成电解池Pt电发生还原反应，为阴极电发21生氧化反应，为阳极；断开、合时，构成原电池X电发生还原反应，为正极电发氧化反应，为负极。A．氢Pt电为阴极，电子从X电极向Pt电移，溶液中+

向Pt电移，正确，不选；B供电时，Zn电发生氧化反应，发生反应Zn2e+4OH-2-+2H，消耗OH-，减小，错误，符合题意；C供电时X电发还原反应，NiOOH转为Ni(OH)，C确，不选；2D．氢X极为阳极，反应式为e+OH-=NiOOH+HO，D确，不选；22答案为。5．【解析】该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则电极石墨

为阳极，阳极反应为2CHOH+CO2eO)+

，电极石墨II

为阴极，阳极产生的氢离子从质子交换通过移向阴极阴极得电子与氢离子反应生成水应为+4e+O，据此解答。A．墨I

为阳极，与直流电源正极相连，故A正确；B电解池工作时，阳离子向阴极移动，即石I通质子交换膜向石墨II移，故B错；C石墨

为阳极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH-O)CO+2H，正；D．温压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式CO～4e～可阴极消的氧气

xn-x)2xn(1x)2-xn-x)2xn(1x)2-2463622222266661266666与阳极消耗的一氧化碳物质的量之比为，正；故答案为B。6．【析】放电时的反应为LiC+CoOLiCoO+nC元的合价降低Li元的化合价2升高电中负极发生氧化反应式Cxe-+

+极生还原反应式CoO+xLi

+xe-LiCoO，由电时的反应分析充电时的反应。2A．电，碳材料极为负极，发生氧化反应，电子经外电路+

经内电路同时移向正极，故A正确；B由上述分析可知元的化合价降低，正极反应式为Li+

+xe-LiCoO，B正确；2C充电时，+

应从正极脱出，嵌入阴极，故错；D．由上述正负极反应可知，锂子二次电池正负极之间充放电时发生传输+

的反应，少有副反应，故正确。答案选。7．【析A．根据图示可知Fe(CN在极表面失电子生成KFe(CN)，故图示电极为阳极，其电极4636方程式为KFe(CN--=KFe(CN)+K

，项误；B甲萘醌应在阴极发生还原反应项误；C工作时在电解池中阳离子应向阴极移动项误；D．据示，该过程被萘醌氧化，即失去电子，D项确答案选。8作原理装置图可发生氧化反应反应式为

8OHBO22

，正极HO发生还原反应，得到电子被还原生成OH，电极反应式为A．图极为负极，电子经X流外电路流入Y，错误；B．为正极HO发还原反应HO+2e−，正确；2222

HO

；C．发生氧化反应：

8OHBO22

，故极溶的逐减小C正；D．电反应式HO-知每消耗．．50mol/L的HO电中转移1-，正；答案选。9中Fe(CN)3生成Fe(CN)4-素还原原池正极反应Fe(CN)负极CO被化生成水和二氧化碳，以此解答该题。

3-+e=Fe(CN)4-6A．据素化合价的变化可知Fe(CN)3生成Fe(CN)

4-的过程铁元素被还原，应为原电池的正极所以正极反应为Fe(CN)

3-+e=Fe(CN)4-，故正确；

61266622222222222223612666222222222222232322222B．HO被化生成水和二氧化碳Fe(CN)3-成Fe(CN)4-，则总反应为CO+24Fe(CN)3-+6HO=6CO↑+24Fe(CN)4-61266226

，故B正；C原电池中阴离子有向负极移动的趋势防止Fe(CN)3-移向负极同可以使负极产生的氢离子迁移到6正极，可选用质子交换膜，故正确；D．气处的压强和温度未知，无法计算氧气的物质的量，故误；故答案为D。10．【析】根据图知，a极入氢气为负极，发生H2e，为极，氧气得电子极的极反应为O+HO+2e=HO--，膜为选择性阳离子交换膜，让H+进入中间，每生成1mo1HO电上流过，据此分析。A．为极，氧气得电子b极上的电极反应为+HO+2e--+OH-，选项A正；Ba极生H-+2

，膜选择性阳离子交换膜，让H+

进入中间，选项B正；C催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，选项正；D．元由变成-，每生成1mo1HO电极上流过，选项D错；答案选。．【解析】根据电池反应：

2Na+xS

电电

2

x

可知，放电时，钠作负极，发生氧化反应，电极反应为：-e=Na+

，硫作正极，发生还原反应，电极