高中化学人教版第一章从实验学化学单元测试 省获奖

河南省示范性高中罗山高中2023届高三化学复习巩固训练：必修1第三章金属及其化合物（含解析）1．下列做法正确的是()。A．金属钠着火时，用大量水进行灭火 B．铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．在50mL量筒中配制·L-1碳酸钠溶液 D．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源2．下列类比关系正确的是()A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2－，则与过量NH3·H2O也生成AlO2－B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应3．向装有Na2O2的试管中加入一定量的水，再滴入2滴酚酞试液，振荡，下列叙述正确的是（）A．加水后，用燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭B．滴入酚酞试液先变红，振荡后褪色C．滴入酚酞试液溶液仍为无色D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变红色4．下列有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（）＞Na2O ＜Na2CO3＞KCl ＞KMnO45．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。放置一段时间后，下列叙述错误的是()A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中铁均被锈蚀D．a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO36．下列物质中微粒的个数比不是1:1的是()A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．重氢（H）原子中的质子和中子C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子D．NH3分子中的质子和电子7．能用铝槽车运输的是()A．浓硫酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．氢氧化钠溶液8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O29．混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是()A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入过量的Cl210．有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是()A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8B.若有lmolNO3—发生还原反应，转移电子数为5molC.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D.若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋—e—＝Fe3＋11．在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是……（）A、Cu和AgB、CuC、AgD、K12．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I—均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO3－正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:313．将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HClamol、NaOHbmol，则a＋b最小值为()A、4B、6C、8D、1614．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L－1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()A．c＝eq\f(1000b, B．p＝m＋eq\f(Vc,125)C．n＝m＋17Vc\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m15．下列叙述正确的是()A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的是质子数为131的一种核素D.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl316．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶117．下列说法中不正确的是()A．钠保存在石蜡油或煤油中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞18．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是()A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶19．下列说法中不正确的有()①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火②铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石④常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质A．0项B．1项C．2项D．3项20．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为()A．11.20LB．15.68LC．22.40LD．31.36L21．某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。实验①：含有；不含；实验②：含有；不含；实验③：含有；（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是。22．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式：。（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO2；装置Ⅳ中的试剂可以是。A.2mol/LNa2CO3溶液B.品红溶液C.mol/LBaCl2溶液D.mol/LBa(NO3)2E.mol/LKMnO4溶液F.淀粉碘化钾溶液③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：操作步骤预期实验现象预期实验结论向其中一份溶液中加入。固体中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。产生蓝色沉淀⑤若用22.8gFeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=（精确到%）23．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mLmol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）合金中银的质量分数。24．下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO22MgO+C。（1）A的化学式。（2）写出反应②的化学方程式：。（3）写出反应③的离子方程式：。（4）写出反应⑤的化学方程式：。（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24LG时，转移电子mol。25．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；回答下列问题：（1）D在周期表中的位置写出化合物AB3的电子式（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水。则甲晶体的化学式为。（3）实验③中根据图像得V（0a）:V（ab）:V（bc）=。（4）实验④中离子方程式是。参考答案1．D【解析】试题分析：选项A、金属钠能与水反应放出氢气，氢气具有可燃性，因此金属钠着火不能用水灭火。可用沙土盖灭。选项B、铝是两性金属，能与酸碱反应，因此不可存放酸性、碱性食物。选项C、配制溶液应在烧杯和容量瓶中配制，量筒只能用于量取液体的体积。综上，答案为D。考点：化学实验与安全点评：此题考查了实验室安全问题，既考查了学生的基础知识，又提升了学生的实验安全意识，属于中档题。2．D【解析】AlCl3与过量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成Na2SO4，B项错误；I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；金属铝一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确。3．B【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑A错因为有氧气生成，燃着的木条不熄灭B对有NaOH生成，显碱性，滴入酚酞试液变红，Na2O2有漂白性，后褪色C错、D错，溶液显碱性，酚酞变红4．C【解析】Na2O在空气中加热变成Na2O2，说明Na2O2比Na2O稳定；NaHCO3、KClO3、KMnO4受热分解产物分别为Na2CO3、KCl、K2MnO4，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，KCl比KClO3稳定，K2MnO4比KMnO4稳定。5．BD【解析】略6．C【解析】试题分析：A、因阳离子为Na+、阴离子为HCO3-，所以阴离子和阳离子之比为1：1；故A不选；B、质子数为1，中子数为1，所以质子数和中子数之比为1：1，故B不选；C、阳离子为Na+，阴离子为O22-，所以阴离子和阳离子之比为1：2；故C选；D、质子数为10，中子数10，所以质子数和中子数之比为1：1，故D不选；故选：C。考点：考查物质组成与结构的判断7．A【解析】应该选A，因为铝与浓硫酸发生钝化，阻止反应的进一步进行，所以可以用来运输。BCD都会与铝发生氧化还原反应，使铝槽车发生腐蚀，所以不能用铝槽车来运输它们。8．C【解析】试题分析：A．Na和O2在常温下反应产生Na2O，在点燃或加热时反应产生Na2O2，条件不同，反应不同，错误；B．NaOH和少量CO2反应产生碳酸钠，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，物质的量但是不同，反应不同，错误；C．Na2O2和CO2反应产生碳酸钠和氧气，与反应的物质的多少无关，正确；D．木炭（C）和少量O2在点燃时反应产生CO，与足量的氧气反应产生CO2，物质的量多少不同，反应产物不同，错误。考点：考查外界条件对化学反应的影响的知识。9．BD【解析】试题分析：A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉生成硫酸亚铁和铜，蒸干并灼烧后得到氧化铜和硫酸铁的混合物，A错误；B．等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡和氯化铵，蒸干并灼烧后最终得到硫酸钡，B正确；C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合反应生成碳酸钠、氢氧化钠、水和氧气，蒸干并灼烧后得到碳酸钠和氢氧化钠，不是纯净物，C错误；D．在NaBr溶液中通入过量的Cl2，生成氯化钠和溴，溴易挥发，则蒸干并灼烧后最终得到氯化钠，属于纯净物，D正确，答案选BD。考点：考查物质反应及溶液蒸发产物的判断10．B【解析】由题意马上可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2＋+NO3—+10H＋=8Fe3＋+NH4＋+H2O,该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化;该反应中氧化剂(NO3—)与还原剂(Fe2＋)物质的量之比为1︰8;若有lmolNO3—发生还原反应，转移电子数为8mol;若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋-e—＝Fe3＋.11．C【解析】根据金属活动顺序表，在题中的盐溶液中加入铁粉，可发生置换反应的有AgNO3和Cu(NO3)2，而KNO3溶液不能；反应后的溶液能与盐酸反应生成白色沉淀，说明溶液中还有AgNO3存在，因为Cu、Fe都能与AgNO3溶液发生反应，故反应后析出的金属不可能有Cu和Fe，因此本题答案为C。12．D【解析】试题分析：A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe2++4I—+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2，A错；B项中，NaOH足量，以Mg(HCO3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg2++2HCO3—+2OH—=MgCO3↓+H2O+COeq\o\al(2－,3)；C项中，离子反应产物是HClO和HSO3－，HClO是氧化性，而HSO3－是还原性，二者不可能共存，故不正确。考点：离子反应方程式的书写正误评价。13．B【解析】试题分析：Al转化为氢氧化铝，使消耗盐酸与氢氧化钠的物质的量和最小，则应使Al部分转化为铝离子，部分转化为偏铝酸根离子，铝离子与偏铝酸根离子再反应生成氢氧化铝，根据Al3+～3AlO2-～4Al(OH)3,所以转化为氯化铝的Al为1mol，则消耗HCl是Al物质的量的3倍，则a=3，转化为偏铝酸根离子的Al为3mol，消耗NaOH的物质的量等于Al的物质的量，则b=3mol，所以a＋b最小值为3+3=6，答案选B。考点：考查Al、铝离子、偏铝酸根离子的计算【答案】C【解析】根据题意，反应过程如下：

A项，金属离子刚好沉淀完全时溶液呈中性：2b/＝V·10－3·cB项，氧化物中的氧原子来自于氢氧化钠中的氧原子的一半，所以p－m＝×16÷2＝，C：Mg(OH)2、Al(OH)3的质量n应等于金属镁铝的质量加上所耗OH—的质量，故n=m+17cV/1000，D项，极端假设法，若pg固体全为MgO，则质量为40/m24g；若pg物质全为Al2O3，则质量为102m/15．B【解析】A项，明矾净水是利用Al(OH)3胶体的吸附作用，但不能用来杀菌消毒，Cl2用于自来水的杀菌消毒，是利用其强氧化性，但不能用来净化水，二者原理不同；B项，工业上用电解熔融的MgCl2来制备镁；C项，131I是质量数为131的一种核素；D项，KSCN溶液可用来检验Fe3+而不能用来除去Fe3+。故选B项16．A【解析】试题分析：试题分析：设原混合气体中气体物质的量均为3n。2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△n2112nnn所以此时N2、O2、CO2物质的量分别为3n、4n、n。考点：化学计算17．D【解析】试题分析：A．钠非常活泼，容易与空气中的氧气或水蒸汽发生反应，因此要密封保存，由于钠的密度比石蜡油或煤油大，所以可以保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，正确；B．氯水中的HClO不稳定，光照容易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中，正确；C．FeSO4中+2价的铁容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+，而Fe3+会与Fe发生反应产生Fe2+，所以保存FeSO4溶液需加入少量铁粉，正确；D．NaOH容易与玻璃的成分SiO2发生反应产生有粘性是物质Na2SiO3，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，错误。考点：考查物质的保存的知识。18．D【解析】试题分析：由于氨气在水中的溶解度大，所以应该向氨水中加入足量的NaCl形成饱和溶液，由于在碱性环境中可以增大CO2溶解度，再通入CO2气体，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，当溶液饱和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性环境溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，则析出的晶体也少，所以A气体是NH3，B气体是CO2，选项A正确；B．第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，是发酵粉的主要成分，正确；C．第Ⅲ步过滤操作用中用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D．第Ⅳ步操作的主要过程有洗涤、加热，错误。考点：考查侯氏制碱法的反应原理、操作、混合物的分离的知识。19．C【解析】试题分析：①火灾现场有大量活泼金属存放时，活泼金属可以与水发生反应置换氢气，氢气易燃易爆，故不可用水灭火，①错误；铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，铁、铝离子均会水解产生胶体，胶体可吸附水中杂质沉淀，故过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明，②正确；③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，结晶形二氧化硅如石英，无定形二氧化硅为白色固体或粉末，统称硅石，故③正确；④常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，但不是漂白精的有效成分，漂粉精主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故④错误；⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质，⑤正确；本题错误的为①④，故C项正确；本题选C。考点：元素及其化合物知识。20．A【解析】试题分析：一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气15.68L，氢气的物质的量为15.68L÷22.4L/mol=。铁的氧化物FeO•2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，所以根据关系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33233mol由于氧化物为FeO•2Fe2O3，根据氧原子守恒，所以氧化物FeO•2Fe2O3的为÷7=，根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为×5=，根据Fe～H2可知，可生成氢气，所以另一份生成的氢气的体积为×22.4L/mol=11.2L，故A项正确。考点：本题考查混合物的计算。21．（1）①含有I－；不含Fe3+；②含有CO32－、Na+；不含SO32－和Ba2+；③含有SO42－(1分，可以答成“含有CO32－和SO42－”，其他答案不得分)（2）Cl－(1分)。【解析】试题分析：（1）①实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；则该溶液中含有I－；由于I－与Fe3+会发生反应：2Fe3+＋2I－=I2+2Fe2+而不能大量共存，所以一定不含有含Fe3+；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则该气体是CO2,原溶液中含有CO32－、不含有SO32－；由于CO32－与Fe3+、Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，但是根据溶液呈电中性的原理可知该溶液中还应该含有离子Na+；所以该溶液中含有CO32－、Na+；不含SO32－和Ba2+；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则该溶液中含有CO32－、SO42－。（2）通过上述实验，可知一定含有的离子是Na+、CO32－、I－、SO42－；一定不含有的离子是Fe3+、Ba2+、SO32－，而不能确定是否存在的离子是Cl－。考点：考查溶液中离子的存在的检验的知识。22．（1）4（FeSO4·7H2O）+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O（2）①50℃②C，产生白色沉淀，B、E③SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O④操作步骤预期实验现象预期实验结论KSCN溶液(或硫氰化钾溶液)溶液变成血红色固体中含有FeO⑤%【解析】试题分析：（1）Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+.根据题意该反应的化学方程式为4（FeSO4·7H2O）+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O。（2）①反应的产物Fe2O3留在试管中，而SO2、SO3则以气体的形式从试管中出来，若Ⅱ装置烧杯中水的在0℃、25℃，SO3就会变为固体单质，导致装置中的气体压强变小，而引起倒吸现象的反应。因此Ⅱ装置温度应控制在50℃就可以保证SO3的气态形式。Ⅱ装置的作用就是防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）。②无论是哪种分解方式都会产生SO3，SO3溶于水产生硫酸。所以装置Ⅲ中的试剂可以是C（BaCl2），反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。会看到产生白色沉淀。若要证明气体产物中含有SO2，可以利用其漂白性，把气体通入品红溶液中，看到品红溶液褪色；或利用其还原性，把气体通入到酸性高锰酸钾溶液。看见溶液的紫色褪去。因此装置Ⅳ中的试剂可以是B、E。③SO2是大气污染物，在排放到空气之前要进行尾气处理。因为它的水溶液显酸性，所以常用碱溶液来吸收处理，若装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O。④若固体是Fe2O3，加入硫酸时发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.产生的Fe3+遇到SCN-溶液时会发生颜色变化产生血红色的Fe(SCN)3.若向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。则证明含有固体中含有FeO。反应的离子方程式为FeO+4H+=Fe2++H2O.3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓.Fe3[Fe(CN)6]2是蓝色难溶性的物质。⑤n(FeSO4)=22.8g÷152g/mol=.,假设所得固体中Fe2O3的质量为x,FeO质量为y,则x+y=;2x÷160+y÷72=解得x=4;,所以Fe2考点：考查Fe2+的性质、离子方程式的书写、尾气的处理、Fe2+和Fe3+、SO3和SO2的检验方法、试剂的选择与使用及混合物中某成分含量的测定等知识。23．（1）mol（2）36%【解析】（1）HNO3被还原生成NO或NO2气体，因此产生的气体的物质的量即是被还原的HNO3的物质的量。n＝6.72L/22.4L·mol-1＝（2）反应后溶液中c(H+)＝1mol·L-1，说明硝酸过量。参加反应的HNO3为·L-1-1mol·L-1)×0.08L＝1mol，设合金中Cu的物质的量为x，Ag的物质的量为y则得：64g/molx＋108g/moly＝30.0g2x＋y＋mol＝1mol解得：x＝y＝则合金中银的质量分数为：（×108g/mol）/30.0g＝36%【答案】(1)从图上看出34.4g混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反应生成11.2LNH3，消耗的NaOH的物质的量为(2)由于34.4g固体恰好跟100mLNaOH溶液完全反应，则跟51.6g固体反应时需要的NaOH溶液体积为所以，140mLNaOH溶液是不足量的，计算NH3的体积应以它为准。生成的NH3的体积为(3)由第(2)小题得知，5