高中化学人教版本册总复习总复习 第二章化学物质及其变化

eq\a\vs4\al(第一节物质的分类)知识一常用的分类方法[基础梳理]1．交叉分类法(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。(2)举例：2．树状分类法(1)含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。(2)举例：物质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(纯净物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金属,非金属)),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物,酸,碱,盐)))),混合物))[牛刀小试]1．判断正误(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。()(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。()(3)Na2CO3含有氧元素，其属于氧化物。()(4)CuSO4·5H2O属于混合物。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×2．利用交叉分类法，将不同的物质和它所属的类别之间进行连线。答案：(1)—A、C(2)—A、D(3)—B、C(4)—B、D3．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，选择下列合适的物质填在物质类别后的横线上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气纯净物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金属,非金属)),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物,酸,碱,盐))))答案：CuO2CO2H2SO4Ba(OH)2KNO3根据物质的组成和性质对物质进行分类[重点剖析][特别提醒]氧化物分类时的注意事项(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；也有的非金属氧化物不是酸性氧化物(如CO、NO)。[典例印证][例题]同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4·5H2O)⑧食盐水⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是_________________________________________________________。(2)属于氧化物的是________________________________________________________。(3)属于碱的是_________________________________________________________。(4)属于酸的是__________________________________________________________。(5)属于盐的是____________________________________________________________。(6)属于铜盐的是____________________________________________________________。(7)属于钠盐的是__________________________________________________________。(8)从单质、混合物、酸、碱、盐等角度看采用树状分类法的物质有________________，同时采用交叉分类法的物质有________________。(以上空格填物质的序号)[解析]物质可分为纯净物、混合物。如胆矾CuSO4·5H2O，碱式盐如Cu2(OH)2CO3，酸式盐如NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物；食盐水由NaCl和水两种物质组成，属于混合物。酸、碱、盐等都有明确的概念，可以根据物质的分类进行判断，但是对同一种物质从不同角度又有不同的分类法，这就是交叉分类法；(1)～(5)问中的物质都是采用树状分类法；(6)(7)问对于铜盐、钠盐又有交叉分类法的应用。[答案](1)②⑧(2)①④(3)⑥(4)⑤(5)⑦⑨⑩(6)⑦⑨(7)⑩(8)①～⑩⑦⑨⑩分类时要注意一些特殊物质的类别。如①纯碱(Na2CO3)不属于碱，而属于盐；②NO、CO属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物；③Mn2O7属于金属氧化物，也属于酸性氧化物。题组物质的分类1．符合如图中阴影部分的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3解析：选DA项属于酸式盐，B项为碱式盐、铜盐，C项不属于碳酸盐。2．对下列物质分类全部正确的是()①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤解析：选C①⑥为纯净物，属盐类；②③为混合物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物，属单质，故分类正确的为C项。3．下列说法正确的是()A．高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物B．氮气和液氮混合后仍为纯净物C．金刚石和石墨燃烧后产物都是CO2，因此金刚石和石墨是同一种物质D．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物解析：选B高锰酸钾(KMnO4)完全分解，生成MnO2、K2MnO4和O2，其中MnO2和K2MnO4为固体，是混合物，A项错误；氮气和液氮只是状态不同，实际都是同一种物质——N2，B项正确；金刚石、石墨均是由同一种元素——碳构成的物质，虽然二者的产物均为CO2，但由于它们本身的结构不同，化学性质不同，因此它们并不是同一种物质，C项错误；根据化学性质，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，根据元素组成，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，D项正好说反，所以D项错误。知识二分类法的应用[基础梳理]1．各类物质之间的关系如eq\x(Ca)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(CaO)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(CaOH2)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(CaCO3)eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(④))eq\x(CO2)eq\o(→,\s\up7(⑤))eq\x(H2CO3)eq\o(→,\s\up7(⑥))eq\x(CaCO3)框图中所示的化学方程式分别为：①2Ca＋O2=2CaO；②CaO＋H2O=Ca(OH)2；③CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；④C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2；⑤CO2＋H2OH2CO3；⑥H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O。各类物质之间的转化关系：eq\x(金属)→eq\x(碱性氧化物)→eq\x(碱)→eq\x(盐)eq\x(非金属)→eq\x(酸性氧化物)→eq\x(酸)→eq\x(盐)2．对化学反应的分类化学反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(根据反应物和生成物的类别\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(置换反应,复分解反应)),根据反应前后物质种类的多少\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应,分解反应)),根据反应中物质是否得氧或失氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化反应,还原反应))))[牛刀小试]1．对下列反应类型的判断不正确的是()A．CO2＋H2O=H2CO3化合反应B．Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2O分解反应C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2置换反应D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3复分解反应解析：选C紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。其中C项是一个容易出错的选项，反应物CO是化合物不是单质，所以该反应不是置换反应。2．在如表所示的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。物质名称硫酸氢氧化钡铁化学式MgOFeCl3物质类别写出下列反应的化学方程式，指明反应类型：(1)硫酸和氢氧化钡：_______________________________________________________。(2)硫酸和铁：____________________________________________________________。答案：氧化镁氯化铁H2SO4Ba(OH)2Fe酸氧化物碱盐单质(1)H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O复分解反应(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置换反应3．下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是()A．CaO→Ca(OH)2B．CuO→Cu(OH)2C．Ca(OH)2→CaCO3D．CuSO4→FeSO4解析：选BA项，CaO＋H2O=Ca(OH)2；B项，CuO不能通过一步反应转化为Cu(OH)2；C项，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；D项，CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu。单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化[重点剖析]1．金属的化学通性2．氧化物的通性3．酸的通性4．碱的通性5．盐的通性[典例印证][例题]图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl[解析]A项，H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl不反应；B项，BaCl2和KOH不反应；D项，Cu与HCl不发生置换反应生成CuCl2。[答案]C(1)金属与盐溶液发生置换反应的条件一般是金属活动性顺序表中位置在前面的金属可以置换出位置在后面的金属。(2)非金属氧化物不一定都能与水或碱发生反应，如CO；金属氧化物不一定都能与水发生反应生成相应的碱，如CuO、Fe2O3不与水反应。题组各类物质之间的转化关系1．下列物质间的转化能一步实现的是()A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaClD．FeSO4→CuSO4解析：选ANa2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。2．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应解析：选BFe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。3．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为：①_________；②_________；③__________；④_________；⑤_________。(2)写出下列序号之间的化学方程式：①和②：_________________________________________________________________；②和④：_________________________________________________________________；②和⑤：__________________________________________________________________；③和④：__________________________________________________________________。解析：该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且其溶液既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。答案：(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2ONa2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO2＋CaO=CaCO3(1)物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。(2)四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(3)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。知识三分散系及其分类[基础梳理]一、分散系及其分类1．概念把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系。2．组成3．分类(1)分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为9种分散系：(2)按照分散质粒子大小分类：[牛刀小试]1．将下列分散系与所属类别连接起来。分散系类别(1)食盐水A．浊液(2)泥水B．溶液(3)豆浆C．胶体答案：(1)1—B(2)—A(3)—C2．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是()A．溶液、胶体、浊液B．浊液、胶体、溶液C．胶体、浊液、溶液D．浊液、溶液、胶体解析：选A胶体属于介稳体系，其稳定性介于溶液和浊液之间。3．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体解析：选D雾是由小水珠(直径10－9～10－7m)分散于空气中形成的，属于胶体。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较[重点剖析]分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小<1nm1～100nm>100nm>100nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的小液滴特点均一透明多数均一透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳定不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆[典例印证][例题]溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别在分散质的大小。图中A、B、C代表分散质的微粒。其中表示胶体中胶粒的是________，表示溶液中分散质的是________，表示浊液中分散质的是________。[解析]胶体中胶粒只能透过滤纸不能透过半透膜；溶液中的分散质既能透过滤纸又能透过半透膜；浊液中的分散质既不能透过滤纸，也不能透过半透膜。[答案]BCA(1)三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小。(2)利用渗析方法可提纯胶体。题组溶液、胶体、浊液三种分散系的比较1．下列家庭小实验不能制得溶液的是()解析：选BA项得到NaCl的水溶液；B项泥水为悬浊液；C项为植物油的汽油溶液(二者互溶)；D项为蔗糖溶液。2．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是()A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液颜色不同C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸解析：选AFe(OH)3胶体和FeCl3溶液是两种不同的分散系，是根据分散质粒子的大小来分类的。分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，在1～100nm之间的分散系为胶体，因此分散质粒子大小才是胶体与溶液最本质的区别。(1)按照分散质粒子直径大小把分散系分为：(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm之间。知识四胶体的制备、性质及应用[基础梳理]1．制备[以Fe(OH)3胶体为例]向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。2．性质3．胶体的应用(1)日常生活：明矾净水、制豆腐以及两种不同的墨水不能混合使用等。(2)农业：土壤的保肥。(3)解释一些自然现象：雾，江河入海口形成三角洲。(4)材料学：改进材料的机械、光学等性质，如制有色玻璃。[牛刀小试]1．判断正误(1)溶液是纯净物，浊液是混合物。()(2)烟、雾、云都是气溶胶。()(3)溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。()(4)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电。()(5)江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√2．胶体与溶液的根本区别在于()A．分散系是否有丁达尔效应B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子的大小解析：选D分散系的本质区别在于分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液；分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液；分散质粒子直径在1～100nm的分散系是胶体。胶体的性质及应用[重点剖析]性质定义应用丁达尔效应光束通过胶体时，从与入射光线垂直的方向观察，可以看到一条光亮的“通路”区别溶液和胶体布朗运动胶体粒子不停地做无秩序地运动是胶体具有介稳性的原因之一，在涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂的生产等领域有着重要应用电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中向阴极(或阳极)做定向移动使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，以及微细的固体颗粒物；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病等胶体的聚沉在胶体中加入少量的电解质，使胶体粒子形成沉淀，从分散剂中析出的过程制豆腐和果冻等；明矾净水等[典例印证][例题]从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A．过滤B．聚沉C．凝胶D．布朗运动E．电泳F．丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫__________。(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫__________。(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了__________。(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是__________________________________________。[解析](1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。[答案](1)E(2)F(3)B(4)F(1)丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。(2)胶体粒子往往带有电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电荷，土壤胶粒带负电荷等。(3)胶粒不能透过半透膜，可用半透膜袋分离和提纯胶体。题组胶体的制备、性质和应用1．下列叙述不正确的是()A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，不能透过半透膜解析：选AA项，胶体属于分散系，其分散质粒子大小介于1～100nm之间；D项，胶体粒子不能透过半透膜。2．下列事实与胶体性质无关的是()A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解解析：选B烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体。3．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________________________________________________________________________。利用的胶体性质是________。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带__________(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________________________________________________________________________。解析：FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，会生成沉淀；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近，导致负极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SOeq\o\al(2－,4)带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。答案：(1)丙(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)①正②有红褐色沉淀生成(1)制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色。(2)可利用丁达尔效应区分胶体和溶液两种分散系。[对应学生用书课时达标训练(三)]一、选择题1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是()A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐解析：选A碳酸钠是一种盐，如果依照阳离子分类，碳酸钠属于钠盐，如果从阴离子角度分类，碳酸钠又属于碳酸盐。2．下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4B．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2COC．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑D．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3解析：选CA、B、D三个反应是化合反应，C是分解反应。3．下列物质中，属于无色分散系的是()A．39度的白酒B．Fe(OH)3胶体C．水D．CuSO4溶液解析：选A分散系属于混合物，水是纯净物；题目中前提为无色分散系，Fe(OH)3(胶体)为红褐色，CuSO4溶液呈蓝色；白酒为乙醇的水溶液，属于分散系，且无色。4．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是()A．Na2CO3、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3解析：选BNa2CO3属于盐、CaO是氧化物，A项错误；H2SO4为酸，C项错误；Cu2(OH)2CO3为碱式盐、不属于碱，D项错误。5．下列现象与丁达尔效应无关的是()A．当日光从墙洞射进暗室时，可看到一道明亮却显浑浊的光柱B．放电影时，放映室射到银幕上形成的一道明亮的光柱C．在密林里，当阳光从树叶间的缝隙里射到地面时，会形成一道道明亮的光柱D．胶体的分散质可以透过滤纸而浊液的分散质却不能解析：选D丁达尔效应是一种与光的散射有关的光学现象，而D项与此无关。6．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4解析：选B①中此盐既属于钠盐又属于硫酸盐，则可排除A、C两选项；④中此盐既属于铵盐又属于盐酸盐，则B项中的NH4Cl正确，排除了D项。7．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应解析：选C该流程中发生的反应依次是：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(分解反应)，CaO＋H2O=Ca(OH)2(化合反应)，Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(复分解反应)。8．人们利用纳米级(1～100nm,1nm＝10－9m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质粒子的叙述不正确的是()A．该分散系能产生丁达尔效应B．该分散质粒子能透过滤纸C．该分散质粒子能透过半透膜D．该分散质粒子能发生布朗运动解析：选C将纳米级粒子物质分散于液体溶剂中形成的分散系是胶体。胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，能发生布朗运动，但其分散质粒子不能透过半透膜。9．下列叙述中，不正确的是()A．CaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH解析：选BA中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液。10．血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应解析：选B止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血液继续外流。血液中的血红蛋白以胶体粒子形式分散在血液中，用FeCl3溶液止血，由于中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子聚集成为较大粒子而聚沉。11．下列有关叙述正确的是()A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的依据D．胶体粒子很小，可以透过滤纸解析：选D电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体属于分散系，呈电中性，A错误；分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是胶体，B错误；胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径的大小，利用是否具有丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种实验方法，C错误。12．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应解析：选D丁达尔效应是胶体的特性，CuSO4溶液不是胶体，无丁达尔效应。二、非选择题13．如表所示是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量20～40mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤NaCl五种________(填“混合物”、“化合物”、“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________(填“能”或“不能”)溶于水，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时__________。解析：(1)五种物质均属于化合物，其中KIO3属于盐，故属于盐的有②、⑤。(2)KIO3属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知KIO3受热易分解。答案：(1)化合物②⑤(2)能易分解14．纯净物可根据其组成和性质进行分类。(1)如图所示的分类方法属于__________(填字母)。A．交叉分类法B．树状分类法(2)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在表格相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。解析：(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。(2)题干中的六种元素可以组成H2SO4、HNO3、H2S等酸，可以组成KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等碱，可以组成Ba(NO3)2、KNO3、K2SO4、BaSO4、NH4NO3等盐，可以组成的氧化物有：H2O、SO3、SO2、NO、NO2、K2O、BaO等。(3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如K2O＋H2SO4=K2SO4＋H2O。答案：(1)B(2)H2SO4KOHKNO3K2O(其他合理答案也可)(3)H2SO4＋K2O=K2SO4＋H2O15．某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质，该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。(1)取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2mL饱和________溶液，继续煮沸，待____________________后，停止加热。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图甲所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用后束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________________________________________________________。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图乙所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________(填“正”或“负”)极附近颜色逐渐变深，其原因是________________________________________________________________________。解析：(1)Fe(OH)3胶体制取：将FeCl3饱和溶液加到沸腾的蒸馏水中，继续加热至溶液呈红褐色。(2)溶液中的离子或小分子能透过半透膜，无丁达尔效应，检验Cl－用HNO3酸化的AgNO3溶液，可产生白色沉淀。(3)胶体发生电泳：Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，在电场力作用下向负极移动而使该极颜色加深。答案：(1)FeCl3溶液呈红褐色(2)无有白色沉淀生成(3)负Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向负极移动16．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A____________，B____________，C____________。(2)写出A中形成分散系的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)写出C中形成分散系的化学方程式：________________________________________________________________________。解析：将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成了难溶的Fe(OH)3红褐色沉淀，故它属于悬浊液；将FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成了AgCl沉淀，它属于悬浊液；将FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中，可形成胶体。答案：(1)悬浊液悬浊液胶体(2)FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl(3)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCleq\a\vs4\al(第二节离子反应,)目标导学1．了解电解质的概念。2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。会书写电解质的电离方程式。3．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。会书写离子方程式并能进行正误判断。理解离子反应方程式的意义。4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。知识一电解质[基础梳理]1．概念2．常见物质类别(1)电解质eq\a\vs4\al(酸，如H2SO4、H2CO3、CH3COOH等)eq\a\vs4\al(碱，如NaOH、NH3·H2O、FeOH3等)eq\a\vs4\al(盐，如NaCl、CaCO3等)eq\a\vs4\al(部分氧化物，如CaO、H2O等)(2)非电解质eq\a\vs4\al(多数非金属氧化物，如CO2、SO2等)eq\a\vs4\al(大部分有机物，如乙醇、蔗糖等)eq\a\vs4\al(部分非金属氢化物，如NH3等)[牛刀小试]1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。答案：(1)—A、B、E(2)—C、D2．对电解质概念理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物解析：选DA项中未说明该物质是化合物还是单质；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。电解质与非电解质的比较与判断[重点剖析]1．电解质和非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3非金属氧化物：CO2、CO活泼金属氧化物：Na2O水非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH42.电解质的判断(1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是电解质。(4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。[典例印证][例题]下面关于电解质的叙述中错误的是()A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质[解析]在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中能导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。[答案]C化学物质导电的误区(1)电解质不一定导电。电解质导电是有条件的，如氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态时能导电。(2)能导电的不一定是电解质。如金属、石墨、电解质溶液等能导电，因为它们是单质或混合物，故不是电解质。题组电解质概念的理解1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析：选CA项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。2．下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：选CNH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质。电解质包括酸、碱、盐及部分氧化物。知识二电解质的电离[基础梳理]1．概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2．表示方法——电离方程式(1)强酸的电离：如H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)强碱的电离：如NaOH=Na＋＋OH－。(3)盐的电离：如CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)。3．从电离角度认识酸、碱、盐4．电解质溶液导电的原因电解质eq\o(→,\s\up7(水中电离产生))自由移动离子eq\o(→,\s\up7(电场作用))定向移动→导电[牛刀小试]1．判断正误(1)Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)。()(2)盐一定能电离出金属阳离子。()(3)电解质发生电离需要通电才能进行。()(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)。()(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×2．下列物质的导电性能最差的是()A．熔融的氢氧化钠B．mol/L盐酸C．mol/L醋酸D．氯化钾固体解析：选D氯化钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电。电解质溶液导电的原因及电离方程式的书写[重点剖析]1．电解质溶液的导电性(1)电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电。①强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。(2)电解质溶液的导电能力：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。2．电离方程式的书写(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”、“3”等标在离子符号之前。如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)eq\o\al(－,2)；在溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)，而HSOeq\o\al(－,4)必须拆成H＋和SOeq\o\al(2－,4)。(2)质量守恒：“=”两边原子种类、数目、质量不变。(3)电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。[典例印证][例题]下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－B．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多[解析]NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；在溶液中NaHCO3电离方程式应为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B错误；液态HCl未电离，没有自由移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度有关，而非离子数目，D错误。[答案]C比较溶液导电性时要先分类，再比较。(1)分清电解质和非电解质，前者溶于水或熔融状态下能导电，后者则不导电。(2)看清电解质的组成类型，①相同浓度看类型，如同浓度时NaOH不如Ba(OH)2溶液的导电性强。②相同类型看浓度，如mol/L的NaOH溶液的导电性比mol/L的KCl溶液的导电性强。题组一电离方程式的书写1．下列电离方程式中，正确的是()A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2(OH－)B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4=Heq\o\al(2＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)D．CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)解析：选DA项中氢氧根离子不应加括号；B项中铁为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H＋；D项正确。2．现有下列电解质(用序号填空)。①H2SO4②Ca(OH)2③BaSO4④Na2O⑤CuCl2⑥NaHSO4⑦NaHCO3⑧Al2(SO4)3(1)其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。(2)写出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的电离方程式：②________________________________________________________________________，⑤________________________________________________________________________，⑥________________________________________________________________________，⑦________________________________________________________________________，⑧________________________________________________________________________。答案：(1)①②③⑤⑥⑦⑧(2)②Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－⑤CuCl2=Cu2＋＋2Cl－⑥NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑦NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)⑧Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)题组二电解质溶液的导电性3．某100mL溶液中含H2SO4mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A．molNaOHB．100mL水C．mol酒精D．molNa2SO4解析：选DA项与H2SO4恰好完全反应，生成水和Na2SO4：溶质由H2SO4变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))都变为原来的eq\f(1,2)，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、SOeq\o\al(2－,4)的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。4．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为________。(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式：________________________________________________________________________。解析：三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋生成BaSO4沉淀，H＋与OH－生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。答案：(1)B(2)减弱(3)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(1)电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离，电解质电离后才能导电。(2)电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。知识三离子反应及其发生的条件[基础梳理]一、离子反应1．概念电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。2．实验探究编号ⅠⅡ实验操作实验现象无明显现象有白色沉淀生成组成溶质的粒子Na＋、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba2＋、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)粒子之间的化学反应无反应Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓二、离子反应发生的条件1．实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓红色褪去H＋＋OH－=H2O产生无色无味气体COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O2．离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成沉淀；(2)反应生成气体；(3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。[牛刀小试]1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸解析：选C各选项所给物质均为电解质溶液，可电离出自由移动的离子。是否能够发生离子反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质来进行判断。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具备上述条件，故二者不会发生离子反应。2．下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．氢气与氧气的反应解析：选CA、B、D项中，反应均无离子参加，也无离子生成。离子反应的应用[重点剖析](1)检验离子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中有Cl－。离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl。(2)判断离子能否大量共存：离子之间发生反应生成沉淀、气体或难电离的物质时，就不能大量共存。如Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)和H＋、CH3COO－和H＋因生成CaCO3沉淀、CO2气体、难电离的弱酸CH3COOH而在溶液中不能大量共存。(3)物质的分离与提纯：如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀盐酸，除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2＋H2O，OH－＋H＋=H2O。[典例印证][例题]某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有____________存在。(3)当溶液中有____________和____________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。[解析]溶液中离子不能共存，即发生了离子反应。氢离子可与亚硫酸根和碳酸根反应，所以它们不能共存；钡离子可与硫酸根、亚硫酸根和碳酸根反应，所以它们在含有钡离子的溶液中不能存在；银离子可与氯离子产生沉淀，所以有钡离子和银离子的溶液中题干上的离子都不能存在。[答案](1)SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)(2)SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)(3)Ba2＋Ag＋题组离子反应及其发生的条件1．下列不能发生离子反应的是()A．NaCl溶液与AgNO3溶液B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀硫酸与BaCl2溶液D．盐酸与Na2CO3溶液解析：选BA项生成氯化银沉淀；C项生成BaSO4沉淀；D项生成CO2气体。2．下列离子反应不能发生的是()A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2＋H2OB．AgNO3＋NaCl=AgCl＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4解析：选D反应要生成沉淀、气体、水(难电离)等物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质。知识四离子方程式[基础梳理]1．概念用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，表示为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(2)表示同一类型的离子反应：如：H＋＋OH－=H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。[牛刀小试]1．判断正误(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反应。()(2)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式为：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。()(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－=AgCl↓来表示。()(4)稀H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×2．根据书写步骤完成离子方程式，例如，碳酸钙与盐酸的反应：答案：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－=Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．下列反应能用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸解析：选D醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，只有D项符合题意。离子方程式的书写与正误判断[重点剖析]1．离子方程式的书写关键书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。2．离子方程式的正误判断(1)看是否符合客观事实：如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(错)。错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。(2)看是否符合拆分原则：如石灰石加入稀盐酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(错)。错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式。正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(3)看是否遵守质量守恒定律：如Na2CO3与稀硫酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(错)。错因：氢原子个数不守恒。正确：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)看是否遵守电荷守恒：如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑(错)。错因：电荷不守恒。正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。(5)看是否漏掉离子反应：如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(错)。错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应。正确：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比：如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O(错)。错因：不符合物质的组成比。正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。[典例印证][例题]铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑[解析]A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH－＋H＋=H2O；B项中Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；D项中应生成Fe2＋，不应为Fe3＋，应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。[答案]C判断离子方程式正误的两易、两等、两查(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。题组一离子方程式的书写与正误判断1．下列离子方程式中，正确的是()A．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－=H2O解析：选AA项中大理石为不溶物、醋酸为弱酸，应写化学式，A项正确；B项中电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋；C项Fe与稀硫酸反应应生成Fe2＋，选项中离子方程式与事实不相符，应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；D项中Mg(OH)2为难溶物，应写化学式。2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2C．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2CO3=K2CO3＋2H2O解析：选CA中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用Cu2＋；B中碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用COeq\o\al(2－,3)，D中碳酸是弱酸，不能用H＋表示。3．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．锌与盐酸反应：Zn＋2H＋＋2Cl－=Zn2＋＋2Cl－＋H2↑C．氯化铁与氢氧化钡溶液反应：2Fe3＋＋3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓＋3Ba2＋D．氢氧化铜与硫酸反应：OH－＋H＋=H2O解析：选AB项，未反应的Cl－应删去；C项，Ba(OH)2是易溶、易电离的物质，应写成离子形式；D项，氢氧化铜是难溶物，应保留化学式。题组二离子方程式的书写4．根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式：(1)澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O离子方程式：______________________________________________________________。(2)把一洁净的铁钉置于CuSO4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu离子方程式：______________________________________________________________。(3)向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4，有白色沉淀析出：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl离子方程式：______________________________________________________________。解析：Ca(OH)2微溶于水，若为澄清石灰水，则应拆为离子形式。答案：(1)Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO2↓＋H2O(2)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(3)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓5．把下列离子方程式改写成化学方程式。(1)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓：________________________________________________。(2)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓：_______________________________________________。(3)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O：_____________________________________________。解析：一个离子方程式可能对应几个化学方程式，只要合理即可。答案：(1)BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl(2)MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl(3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O6．仔细分析如图所示中的实验：试管A、B、C中的现象如表所示：ABC产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液变为无色写出试管A、B、C中发生反应的离子方程式；A________________________________________________________________________；B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________。答案：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(1)书写离子方程式时，强酸、强碱和易溶盐可拆，其他物质不可拆。(2)离子方程式的正误判断除要注意是否符合客观事实外，还要抓住“两易”、“两等”和“两查”。知识五离子共存离子共存的判断[重点剖析]离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。1．离子之间反应的条件同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物。如Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)，Ag＋与Cl－，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋与OH－等。(2)生成气体或挥发性物质。如NHeq\o\al(＋,4)与OH－、H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等。(3)生成难电离物质。如H＋与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等生成难电离的酸；OH－与NHeq\o\al(＋,4)生成难电离的碱；H＋与OH－生成水。2．附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等。(2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等。(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等。[典例印证][例题]某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()A．H＋Na＋MnOeq\o\al(－,4)SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋COeq\o\al(2－,3)Al3＋Cl－C．K＋Na＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)D．K＋Cl－Ba2＋HCOeq\o\al(－,3)[解析]A项，MnOeq\o\al(－,4)是紫红色；B项，酸性时COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时Al3＋生成沉淀；D项，酸性时HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，碱性时HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。[答案]C解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；②查OH－，主要看是否有NHeq\o\al(＋,4)、酸式酸根离子和金属离子；③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。题组离子共存的判断1．将下列不能大量共存的离子连起来。①H＋A．COeq\o\al(2－,3)②Ag＋B．Cl－③Ba2＋C．Fe3＋④OH－D．Mg2＋解析：COeq\o\al(2－,3)和H＋反应生成CO2，和