2021届天津市河西区高考化学一模试卷(附答案详解)

2021届天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题共36.0分）

同主族常见的三种元、、，们最高氧化物对应水化物的酸性强弱顺序4

，下列判断不正确的)44单质氧化性：C.气态氢化物稳定性下列说法不正确的是

B.D.

离子半径：单质可以在海水中提取B.C.D.

火棉是纤维素发生酯化反应后再处理得到的一种人造纤维通常用催化重整的方法制备芳香烃从煤焦油中分离得到的苯是一种无色、无味的液态烃，是重要化工原料脲醛树脂可制成热固性高分子黏合剂

下列物质对应的化学用语不正确的钡餐：C.新戊烷：下列说法不正确的是

B.D.

明矾：𝑆)⋅4尿素：)

用装置制备无水氯化镁B.

用装置模拟煤的干馏

22242222224222224442424C.

用

装置制备少量氯气D.

用装置探究对

分解速率的影响

某有机是药产中的一种中间体，其结构简式如下图，下列叙述中正确的B.C.D.

有机物属芳香烃有机物可与的𝑙溶液发加成反应有机物与硫酸混合加热，可以发生消去反应与足量的溶液反应，最多可以消耗下实验现及相关的离子方程式均正确的是

与溶反应

2

𝑒时2

2

2

2

B.

向

溶液中通人气，出现白色淀

2

2

2C.向溶中加酸化溶，溶液褪色：

2

2

22D.

将等物质的量浓.等积溶和溶混合

2

4

2

下列化学用语对事实的表述不正确的

硬脂酸与乙醇的酯化反应：B.

常温时，⋅

氨水的：𝐻

𝐴𝐴𝐴𝐴222𝐴𝐴𝐴𝐴2222𝑥2222C.

次氯酸的结构式为𝑙D.

电解精炼铜的阴极反应：

2

以𝐴

代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式

eq\o\ac(△,)𝑙的说法中，正确的B.C.D.

有个子转移时，放出的量有个分子生成且为液体时，吸的量有个氧共用电子对生成时，放的量有个氧共用电子对生成时，放的量

下列叙述正确的B.

的子式为所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等C.

晶体中，既含有离子键，又含共价键D.

下列物质均为极性分子：、同物质中同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是

2

2B.

22

C.D.

22 22和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸和下有关说法错误的

极为直流电源的负极B.

阳极发生的反应式为

2

C.

阴极得𝑙电时，通过阳离子交换膜为D.

吸收池中发生反应的离子方程式为22

22

氨中存在

，要使平衡逆向移动(

增，应加入少量

固体氯化铵

B.

稀硫酸

C.

固体氢氧化钠

D.

水

22622622262262255555二、简答题（本大题共4小题，64.0分铁钴、镍为第四周期Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。铁钴、镍都是很好的配位化合物形成体。26

2

在过量氨水中易转化.和

中与配能力较强的是]

中的位数为______轨道重叠方式看分子中的化学键类型______，分的立体构型为。2铁镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子价子数与配位体提供的成键电子数遵循

规则。如：，镍形成的配合物化学式。温为色油状液体，则固为_____晶体。晶体中存在的作用力，出互为等电子体的一种阴离子的离子符，中键键数目之比为_。一铁单质其晶胞与钠钾胞相同，如果该铁单质的胞参数，相距最近的两个铁原子核间距为______用含的式子表示。乙产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，用乙烯为原料可以合成很多有产品．下图是相关武装带转化情况：请回答：𝐵中能团的名称_．(2)的反应类型．有同的官能团，的构简式．

是种具有甜橙和葡萄香味的无色至淡黄色液体，在光和热作用下易产生白色粉末．下列说法正确的是．A与相个

原团，属于同系物B、能使𝑟的𝑙溶液褪色C、

是的种同分异构体D、经照产生白色粉末一定是因为发生了氧化反应𝐹的化学方程_．电精炼铜的阳极泥中主要、等重金属，还含有少量以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：已知：

常见的化合价为、价

很稳定，时不分解。酸步骤中有少量黄绿色体生成，滤中有𝑒程式______。

，写出焙烧渣酸浸生𝑙的学方铜极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙”的原因______“浸”反应中

的作用_步骤的分离作中对所得进水洗。判断𝑙已洗涤干净的方法______。氯𝑙在为的件下被草酸还原，同时放出二氧化气体，写出该反应方程式______。甲还原法沉积银

通常是在搅拌下于室温及弱碱条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式。电解法精炼银，电流电解，电解效率通一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比为，时可得到银单质的质量为_____保留1位小数，拉第常数9。

24243铅电池是典型的可充电电池，电池的两极材料分别、2解质.请答列问题．

，电放时极的电极反应式是______极近变______填变大、变小、不；当外电路2𝑚电时，理论上负极板的质量增加在全放电耗2

和时按连接充电是极极的电极反应.充结束使用该电池电溶当有2析时铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为：A.0.02．

444444参考答案解析1.

答：解：：同主族元素对应

，则非金属则非属素的非金属性越强应的单质的氧化性越强质化性A错误；同族素从上到下元素的非金属性逐渐减弱离核外电子排布相同子半径逐渐增大，则

，故B正；C.非金属，素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性，C正；三元、、，对应的元素为、、，都可以海水为原料来提取，故D正．故选A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对水化物的酸性越强，已

，则非金属，此断元素对应单质、化合物的性质．本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律及元素对应的单质、化合物的性质．2.

答：解：：维素分子中含有羟基，可与硝酸发生化反应，得到硝化纤维，含氮量高的硝化纤维俗称火棉，所以火棉是纤维素发生酯化反应后再处理得到的一种人造纤维，故A确；通用化重整的方法制备芳香烃，所以通常用催化重整的方法制备芳香烃，B确；C.从煤焦油中分离出的苯是一种要的化工原料，是无色刺激性气味的液态烃，故C错；甲与尿素发生缩聚反应生成醛树脂，脲醛树脂是一种高分子黏合剂，脲醛树脂可制成热固性高分子黏合剂，故D正；故选：。纤素分子中含有羟基与硝酸发生酯化反应到硝化纤维氮高的硝化纤维俗称火棉；通催重整可以把链状烃转化环状烃；C.苯是具有刺激性气味的液体；甲与尿素发生缩聚反应生成醛树脂，脲醛树脂是一种高分子黏合剂。本题考查有机物的结构、性质与应用，为高频考点，把握有机物的结构、性质与应用、化学知与生产生活的联系和应用为解答的关键，侧重常见有机物结构、性质和应用考查，题目难度不大

324433244324222222243.

答：解：、能盐酸反应生成有毒，能用于病检查，钡餐不溶于水、不溶于酸，化学式，A误；B明矾是十二水硫酸铝钾的俗名，化学式⋅，正确；、新戊烷的系统命名二基丙烷，结构简式个原形成正四面体结构，键线式为，故C正；D、酰俗名尿素，由两个氨基和羰基构成，化学式故选：。A钡餐是不溶于水、不溶于酸的一种钡盐；B、⋅12的名明矾；C、戊烷的系统命名，二甲基丙烷；

，故D正确；D、素化学式

。本题考查了物质组成、物质名称或物质俗称与物质成分的对应关系判断，题目难度不大，熟悉见物质的组成或结构、性质与用途的关系即可解答，注意物质的俗称，题目难度不大。4.

答：解：：𝑙可抑制镁离子水解，无水氯化钙可吸收水，可制备无水氯化，故A正；隔空下加热发生干馏，图中装置可模拟煤的干馏，故正；C.浓硫酸为难挥发性酸，盐酸为挥发性酸，混合可制，C错；只催化剂不同，可探对分速率的影响，故D正确；故选：。A.可抑制镁离水解，无水氯化钙可吸收水；隔空下加热发生干馏；C.浓硫酸为难挥发性酸，盐酸为挥发性酸；只催化剂不同。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、反应速率、实验能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.

答：解：题分析：含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，根据有机物结构简式可知，分子中含有氧原子和氯原子，不是芳香烃不正确；分子中含有酯基、苯环、氯原子和羟基，不能的𝑙溶

1717液发生加成反应不确羟基不能在发生消去反应氯子可以发生消去反应但需要的条件是氢氧化钠的醇溶液不确。由于酯基水解后还生个羟基，所与量溶反应，最多可以消耗，D确，答案选D。考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。6.

答：解：题分析与溶反应，当:反时，离子反应+；硝酸钡溶液中通入气，出现白色沉淀的离子方程式+𝑆；向溶中加酸化的高酸钾溶液，溶液褪色的离子反应为𝑛−；将等物质的量浓度、等体积溶液和溶混合的离子方程式。考点：离子方程式的书写7.答：解：：脂酸与乙醇的酯化反应生成

和水，正确的化学方程式为：，故A误；常时𝑙氨的，明一水合氨部分电离出氢氧根离子，其电离方程式为：

，故B正确；C.次氯酸为共价化合物中个键和个键构式𝑙C正确；电精炼铜时，阳极粗铜放电阴极铜离子放电，其阴极反应为

，故D正确；故选：。酯反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”；一合为弱电解质，在溶液部分电离；C.次氯酸分子的中心原子为；电精炼铜过程中，阴极铜离得到电子生成铜单质。本题考查较为综合，涉及电解原理、酯化反应、弱电解质的电离等知识，题目难度不大，明确见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。8.

答：

𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴𝐴解：析A正错有个分子生成且为液体时，吸的量错有个氧共用电子对生成时，吸的量错有个碳氧共用电子对生成时，吸的量；9.

答：解：：氧化碳形成的是碳氧双键，共用两对子对，故A错；主元形成的简单阴离子的化合价与族序数不等，故B误；C.

晶体中含铵根与氯离子间的离子键含氮原子与氢原子间的共价键C正；D.为极性分子，故D错误．故选C．二化碳形成的是碳氧双键；一来最高正价与族序数相同，但阴离子不同；C.

晶体中，既含有离子键，又含共价键；D.𝑙为极性分子．本题考查较为综合，侧重于元素周期表与周期律、化学键、分子的极性等知识的考查，周期表周期律的关系及利用，题目难度中等，注意把握元素周期表的结构特点．10.

答：解：析：考查氧化还原反应中元化合价分析，同一物质中同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应指的是同一元素化合价有升有降。A中𝑙元素一部分，一部，一物质中同一元部分被氧化，部分被还原，正确；B元素化合价都未改变，物质中无元素被氧化还原，错误；C、元化合价，中元化合价，同物质中不同元素被氧化还原，错误；D、中元素化合价，𝐻𝑙元素化合价，不同物质中同一元素部分被氧化，部分被还原，错误。故选A。11.

答：解：𝐴、极发生还原反应，亚硫酸根离子得电子、发生还原反应生离子，所是直流电源的负极，故A确；

222432222243222244B、电为正极，与电解池阳极相接，氧化硫被氧化为硫酸根，阳极区电极反应

224

，故正；C、电子守恒，则阴极得到电子量等于通过阳离子交换膜

的量，阴极得到电时，通过阳离子交换膜的2故C错误；D、代酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式2𝑆4223故选：。

，故D正；依据图示与电相接的电极反应式为

2

可化合价降低、242发生还原反应，电为电源的负极，电为正极，二氧化硫所在的区为阳极区，二氧化硫被氧化为硫酸根，阳极区发生反

2224

4

，阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，A电源和电解池阳极连接的是正极，和阴极连接的是负极；B阳极发生氧化反应，二氧化硫被氧化为硫酸根，据此写出电极反应式；C、据电子守恒，则阴极得到电子量等于通过阳离子交换膜的量；D、收氧化生和𝑆，据电子守恒、电荷守恒写出离子方程式。本题考查了电解原理的应用，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，把握电解池电极的判断电极方程式的书写是解题的关键，注意根据元素化合价的变化判断得失电子以及根据得失电子判电解池的阴阳极，题目难度中等。12.答：解：：入氯化铵固体，溶液中

增平衡逆向移动，但是溶液

减，故A错误；加稀酸，发生中和反应导致溶液(

减，平衡正向移动，故B错；C.加固，溶液中

增，平衡逆向移动，符合题，故确；加稀释促进电离，则平衡正移动，但是一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中

减，故D错；故选：。、增大或降低温度都能使平衡逆向移动，要使溶增大，则加入的物质能4电离出，此分析解答。本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及其影响因素是解本题关键，意题干中关键词“平衡逆向移动

增”，侧重考查分析判断及识综合运用能力。

323233223344，故答案为：323233223344，故答案为：3。√313.

答：

3

键

4

分子范华力配位键和共价

2

3解解配合物向生成更稳定的配合物转化]

2

在过量氨水中易转化)

2

，所以和

中与

2

配位能力较强的

2

中配体

合物的配位数；氨气中价层电子对个3

2

3且有个电子对，所以原子采

3

杂化，所以从轨道重叠方式看，分中化学键类型

3

键；中原的价层电子对个222

−24且有个电子对，所原子采3

杂化，其空间构型为形构；故答案为：；；

3

键；形中原子价电子数与配位体提供的成键电子数遵

规则，又镍中心原子价电子数，则镍与形的配合化学式；温为黄油状液体，说明该晶体熔沸点低，为分子晶体，则晶中在分子间范德华力，分子内含有配位键，配体中含有共价键，所以晶中存在的作用力范德华力、配位键和共价键

的子数都是，电子数都是，互为等子体中有个位键属键配分子中原上有一对孤对电子子都符电稳定结构间为三键中含个键𝜋键中键键数目之比为：2：；

故答案为：；子；范德华力、配位和共价键

；；钠钾晶胞为体心结构，所以这种铁单质的晶胞为体心构，并且铁单质的晶胞参数，面对角线长√2𝑎所以体对角线长3相最近的两个铁原子核间距为体对角线的一半以相距最近的两个原子核间距2配物向生成更稳定的配合物转化；根据配合物的化学确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数；根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型及原子杂化方式，价电子对个键数孤子对个数；根中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数遵

规则，判断镍与形成的配合物化学式常下为黄油液体说明该晶体为分子晶体则晶中存在分子间范华力，分子内含有配位键，配体中含有共价键；等电子体中原子数和价电子数都相同中含有个位键属键体分中原上有一对孤对电子原都符合电稳定结构，则之间为三键，三键中含个键键单键属于键钠钾晶胞为体心结构，据此计算相距最近的两个铁原核间距。

33233323323332323本题考查了配合物的组成、原子杂化方式、等电子体、晶胞的计算等知识点，为高频考点，侧于基本概念的综合理解和运用的考查，题目难度中等。14.

答：基；加成反应

2

；；解：：乙烯与水发生加成反应生为，醇或作化剂条件下发生氧化反应为

可一步氧化生为与有同的官能团结的子式33可知为

.苯烯与四氯化碳发生加成反应生发水解反应消反应得到2为，与醇发生酯反应生．𝐵，能团的名称是醛基，故答案为：醛基；3(2)的反应类型是：加成反应，故答案为：加成反应(3)的构简式为32

，故答案为

2

；𝐴.含有羧基，含酯基，二者不是同系，故A错；B.中有碳碳双键，能使的溶褪色，故B正；C.

与的子式相同，二者互为同分异构体，故正；D.经照产生白色粉末，可能发生加聚反应，故D错，故选：；𝐹的化学方程式：，故答案为：

．乙烯与水发生加成反应生，乙醇或作化剂条件下发生氧化反为可进一步氧化生成为与有同的官能团结的子式可知33为

.苯烯与四氯化碳发生加成反应生，发水解反应、消去反应得为2，与醇发生酯反应生．

43323344233233244332334423323324423322232332本题考查有机物的推断，充分利用有机物的分子式、结构简式及其反应条件进行推断，熟练掌官能团的性质与转化．15.

答：

𝑙𝑙𝑙+4高焙烧时，生成的又解和32

提供

增的化性取后一次洗涤液少许于试管中入)

溶液若有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤2𝑙

2𝑢422443232

42332

3

𝑔解：：酸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤中含有𝑒𝑙，烧渣酸浸生的化学方程式

𝑙𝑙，32故答案为：𝑒

𝑙𝑙+4；3低焙烧时与氧气转化为，温时，氧化银分解又生和气，2故答案为：高温焙烧时，生成

又解和2

；“浸”反应中，酸性条件下与酸钠反应，硫酸的作用为提

，增的化性；溶液中含有硫酸根离子，检验最后一次洗液中是否含有硫酸根离子可证明洗涤干净，其作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴)溶，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤，故答案为提供

增强的氧化性最后一次洗涤液少许于试管中入)

溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤；氯酸与草酸反应生成、𝑙和二氧化碳，反应的化学方程式2𝑢4224，2故答案为：；弱性条件下332

被甲醛还原为，时生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为3432323

；用的电流电3，转移电子为

𝑙

，若电解效，生银转移电子，所以生成的银𝑙𝑙𝑔，故答案为：

432

；。由流程可知，铜阳极泥低温氧化焙烧氧气转化为

，后加入硫酸氯化钠的混合物，主要发生

2

2𝐶𝑙2𝑙过滤，滤渣，滤渣中硫