高中化学苏教版化学与生活本册总复习总复习 名师获奖

2023学年浙江省杭州市七校联考高二（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是（）A．属于盐 B．属于碱 C．属于酸 D．属于氧化物2．下列仪器中，不能作反应容器的是（）A． B． C． D．3．下列属于电解质的是（）A．蔗糖 B．氯化钠溶液 C．熔融的氧化铝 D．盐酸4．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）35．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（）A．Na2CO3 B．NaHSO4 C．HCl D．KAl（SO4）26．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2023年我国单位国内生产总值CO2排放要比2023年下降17%．下列说法不正确的是（）A．CO2属于酸性氧化物B．CO2是导致酸雨发生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放7．下列化学用语表述正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型： B．氯化钠的电子式：C．氯气的比例模型： D．硫离子的结构示意图：8．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多D．分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生9．下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是（）A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca（OH）2D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO42ˉ10．下列说法不正确的是（）A．核素Lv的中子数是181B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH4O和C2H6O互为同系物D．丁烷（C4H10）具有2种同分异构体11．下列说法中，正确的是（）A．石油分馏产品都是纯净物 B．CH4能使KMnO4酸性溶液褪色C．煤的干馏属于物理变化 D．蛋白质遇福尔马林发生变性12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，NO2转化率为100%13．下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OHˉ+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．CaCO3中加入稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．Mg（OH）2与盐酸反应：OHˉ+2H+═H2O14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键D．由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性15．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol苯酚与3molH2发生加成反应16．下列说法正确的是（）A．检验淀粉溶液可以用碘化钾溶液B．油脂在碱性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪酸C．向蛋白质溶液中加入饱和氯化铜溶液有固体析出，加入一定量水后固体不会溶解D．乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是一样的17．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O18．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④19．下列实验方法或操作能达到实验目的是（）A．分离乙醇和水B．闻氯气的气味C．制取乙酸乙酯D．进行葡萄糖与新制Cu（OH）2的反应20．已知反应：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣•mol﹣1，下列对于反应2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的说法不正确的是（）A．吸热反应 B．△S＞0C．只能在电解条件下进行 D．在一定温度下可以自发进行21．下列说法正确的是（）A．CO2晶体和SiO2晶体中，微粒之间的化学键类型相同，晶体类型也相同B．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构C．碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程D．NaCl气体溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl﹣22．已知25°C时，某浓度NaCN（氰化钠）溶液pH=11，则下列有关说法中不正确的是（）A．HCN的电离方程式：HCN⇌H++CN﹣B．NaCN是一种弱电解质C．NaCN溶液中一定存在：c（Na+）＞c（CN﹣）D．•L﹣1NaCN溶液中：c（CN﹣）+c（HCN）=•L﹣123．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．若LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．gNa与100mL含molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为D．标准状况下，LCCl4含有的分子总数为NA24．布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经．也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如图所示，下列关于布洛芬的说法正确的是（）A．其分子式可以表示为C13H20O2B．1mol该物质最多与4molH2加成C．其核磁共振氢谱谱图有8个峰D．该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应25．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为了确认溶液的组成，进行了如下实验：①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀．向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶．②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．关于原溶液组成的结论，不正确的是（）A．C（NH4+）＞C（SO42﹣）B．一定存在Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+，一定不存在Na+、K+C．c（CO32﹣）=LD．至少存在四种离子，且C（Cl﹣）≥L二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6：1，其标准状况下的密度为•L﹣1．B、C、D都是含有C、H、O三种元素的有机物，其中D是一种常见厨房调味品中的主要成分．A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）D物质中的官能团．（写名称）（2）A→B的反应类型．（3）B→C的反应方程式．27．（1）某实验室要用•L﹣1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有．②需用托盘天平称取NaOH的质量为g．（2）从海带中提取碘的流程如图：①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）28．取Na2CO3•XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸，并收集到CO2（标准状况）．试计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为mol/L；（2）x值是．29．某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究．请你参与过程探究．1实验式的确定（1）取样品A进行燃烧法测定．发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了和．据此得出的结论是．（2）另一实验中，取蜡状有机物A在（标准状况下，下同）氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成和液态水．由此得出的实验式是．2结构式的确定（经测定A的相对分子质量为136）（3）取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有．（4）进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为2：1，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收．图谱如下：则A的结构简式为．三、加试题（本大题共3小题，共30分）30．甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol﹣1又查资料得知：①CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．（2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为LCuSO4溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：①a物质是，A电极的电极反应式为．②乙装置中的总化学反应方程式为．③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=．31．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：（1）X的化学式为．（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）⇌2AlN（g）+3CO（g）①写出合成AlN的平衡常数表达式，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”），②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法正确的是．A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．32．铅尘污染对人体危害极大，为了减少铅尘污染，各国都在推广使用无铅汽油．所谓无铅汽油是用甲基叔丁基醚代替四乙基铅做抗震剂添加于汽油中，用于提高汽油的辛烷值．甲基叔丁基醚可通过如下方法合成：（CH3）3CBrAB（CH3）3COH（CH3）3CONa（CH3）3COCH3．资料支持：①ROSO3H（R表示烃基）ROH②+2H2SO4（浓）试回答下列问题：（1）中间产物A的结构简式为，物质a的化学式：．（2）与产物甲基叔丁基醚互为同分异构体且与金属钠反应放出氢气的有机物有：种．（3）已知由A生成B的反应属于加成反应，则反应的化学方程式为（4）请用流程图表示以苯酚为唯一有机原料合成（无机试剂任选）．（合成路线常用的表示方法为：AB…目标产物）

2023学年浙江省杭州市七校联考高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是（）A．属于盐 B．属于碱 C．属于酸 D．属于氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．【解答】解：Na2O无酸根离子，不属于盐，无氢氧根离子不属于碱，不能电离出氢离子，不属于酸，是由氧元素和钠元素组成的化合物，属于氧化物，故选D．2．下列仪器中，不能作反应容器的是（）A． B． C． D．【考点】计量仪器及使用方法；其他仪器及其使用方法．【分析】A、试管可以作为少量试剂的反应容器；B、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制氧气是，用锥形瓶做反应容器，另外，酸碱中和滴定时用锥形瓶盛放待测液；C、容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能用来溶解、稀释物质，也不能用来作反应容器；D、烧杯可用于溶解固体物质、配制溶液等使用，可用作较大量试剂的反应容器．【解答】解：A、试管常用做少量试剂的反应容器、也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器，故A不选；B、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制氧气，用锥形瓶做反应容器，另外，酸碱中和滴定时用锥形瓶盛放待测液，所以锥形瓶可以作反应容器，故B不选；C、容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能用来溶解、稀释物质，也不能用来作反应容器，故C选；D、烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩，也可用做较大量的物质间的反应，故D不选；故选：C．3．下列属于电解质的是（）A．蔗糖 B．氯化钠溶液 C．熔融的氧化铝 D．盐酸【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．【解答】解：蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，则属于非电解质；氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质；盐酸为混合物，不是电解质；熔融的氧化铝，熔融时能电子出阴阳离子导电，所以熔融的氧化铝是电解质，故C正确．故选C．4．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3【考点】化学基本反应类型．【分析】根据四种基本反应类型是指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等，进行分析判断．【解答】解：A．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4属于复分解反应，故A错误；B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2不属于基本反应类型，故B正确；C．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O属于分解反应，故C错误；D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应，故D错误．故选B．5．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（）A．Na2CO3 B．NaHSO4 C．HCl D．KAl（SO4）2【考点】盐类水解的应用．【分析】物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断．【解答】解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．硫酸氢钠是强酸强碱盐，在溶液中能电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故是电离显酸性，故B错误；C．氯化氢是强酸，在溶液中完全电离溶液显酸性，故C错误；D．KAl（SO4）2是强酸弱碱盐，钾离子、硫酸根离子不水解，在溶液中能电离为铝离子水解溶液呈酸性，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故D正确．故选D．6．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2023年我国单位国内生产总值CO2排放要比2023年下降17%．下列说法不正确的是（）A．CO2属于酸性氧化物B．CO2是导致酸雨发生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；B、酸雨是由NO2和SO2导致的；C、Na2CO3溶液可以和CO2反应；D、氢能源燃烧生成水．【解答】解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2是酸性氧化物，故A正确；B、酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，分别是由NO2和SO2导致的，二氧化碳不会导致酸雨，故B错误；C、Na2CO3溶液可以和CO2反应生成NaHCO3，起到吸收CO2的作用，故C正确；D、氢能源燃烧生成水，无二氧化碳生成，故用氢能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，故D正确．故选B．7．下列化学用语表述正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型： B．氯化钠的电子式：C．氯气的比例模型： D．硫离子的结构示意图：【考点】电子式；球棍模型与比例模型．【分析】A．甲烷分子中，C的原子半径大于H原子；B．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C．氯气分子中，两个Cl原子的相对体积大小应该相等；D．硫离子的核外有18个电子．【解答】解：A．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C﹣H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，故A错误；B．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故B错误；C．氯气中含有2个Cl原子，氯气的比例模型为：，故C错误；D．硫离子是硫原子得2个电子后形成的，故核外有18个电子，故结构示意图为，故D正确．故选D．8．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多D．分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生【考点】钠的重要化合物．【分析】NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，以此解答该题．【解答】解：A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可说明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．二者的摩尔质量不同，等质量时生成的二氧化碳的质量不同，碳酸氢钠的含碳量大于碳酸钠的含碳量，所以等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多，故C正确；D．分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，碳酸氢钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，故D错误；故选C．9．下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是（）A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca（OH）2D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO42ˉ【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．使红色石蕊试纸变蓝，溶液显碱性；B．焰色反应呈黄色，一定含钠离子；C．白色沉淀可能为碳酸钙、碳酸钡等；D．银离子和氯离子产生白色沉淀氯化银．【解答】解：A．使红色石蕊试纸变蓝，溶液显碱性，故A正确；B．焰色反应呈黄色，一定含钠离子，可能为NaOH溶液，故B错误；C．白色沉淀可能为碳酸钙、碳酸钡等，溶液中可能含Ca（OH）2、Ba（OH）2、CaCl2，故C错误；D．银离子和氯离子产生氯化银白色沉淀，所以该溶液中不一定含有SO42﹣，故D错误；故选A．10．下列说法不正确的是（）A．核素Lv的中子数是181B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH4O和C2H6O互为同系物D．丁烷（C4H10）具有2种同分异构体【考点】核素；有机化合物的异构现象．【分析】A．中子数=质量数﹣质子数；B．同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；C．同系物指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质的互称；D．同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称．【解答】解：A．中子数=质量数﹣质子数=297﹣116=181，故A正确；B．红磷和白磷互为同素异形体，故B正确；C．CH4O和C2H6O结构未知，不一定互为同系物，互故C错误；D．丁烷（C4H10）具有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，故D正确．故选C．11．下列说法中，正确的是（）A．石油分馏产品都是纯净物 B．CH4能使KMnO4酸性溶液褪色C．煤的干馏属于物理变化 D．蛋白质遇福尔马林发生变性【考点】石油的裂化和裂解；甲烷的化学性质；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、根据石油分馏原理分析；B、甲烷中C﹣H键稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，故酸性KMnO4溶液不褪色；C、可以根据煤的干馏过程中是否有新物质生成方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；D、加热、强酸、强碱、重金属离子、甲醛和乙醇等有机物均能使蛋白质发生变性．【解答】解：A、石油是混合物，其分馏产品均是几种沸点相近的烃的混合物，即石油分馏产品仍是混合物，故A错误；B、甲烷不与酸性KMnO4溶液反应，酸性KMnO4溶液不褪色，故B错误；C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故C错误；D、浓硝酸、福尔马林中的甲醛、硝酸银中的银离子、乙醇均可使蛋白质发生变性，故D正确．故选D．12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，NO2转化率为100%【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．【分析】A．该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率；B．无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率；C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0；D．该反应是可逆反应，存在化学反应限度．【解答】解：A．该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确；B．无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，故C错误；D．该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故D错误；故选A．13．下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OHˉ+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．CaCO3中加入稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．Mg（OH）2与盐酸反应：OHˉ+2H+═H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；B．氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；D．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开．【解答】解：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．CaCO3中加入稀盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D．Mg（OH）2与盐酸反应生成氯化镁和水，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故D错误；故选C．14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键D．由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；Y、Z族序数之和为11，则Y的原子序数为11﹣6=5，故Y为N元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，说明X为第一周期元素，则X为H元素；X与W同主族，且原子序数比O大，故W为Na，据此解答．【解答】解：Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；Y、Z族序数之和为11，则Y的原子序数为11﹣6=5，故Y为N元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，说明X为第一周期元素，则X为H元素；X与W同主族，且原子序数比O大，故W为Na．A．元素Z、W的简单离子的核外电子数都为10，则电子层结构相同，故A正确；B．非金属性Z（O）＞Y（N），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．W、Z两种元素形成的化合物Na2O2既含有离子键，又含有共价键，故C错误；D．由X、Y、Z三种元素形成化合物，如为NH3．H2O，则溶液呈碱性，故D正确，故选C．15．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol苯酚与3molH2发生加成反应【考点】苯酚的化学性质．【分析】A、苯酚和浓溴水反应体现了酚羟基的邻对位氢原子活泼；B、苯酚具有弱酸性，能和碱反应生成盐和水；C、有机物大多是容易燃烧的；D、苯酚可以和氢气发生加成反应．【解答】解：A、苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚，体现了酚羟基的邻对位氢原子活泼，能说明侧链羟基对苯环性质有影响，故A正确；B、苯酚能和NaOH溶液反应，说明苯酚具有弱酸性，能和碱反应生成盐和水，故B错误；C、有机物大多是容易燃烧的，苯酚燃烧产生带浓烟的火焰体现了有机物的通性，故C错误；D、苯酚可以和氢气发生加成反应生成环己烷，体现了苯酚中化学键的性质，故D错误．故选A．16．下列说法正确的是（）A．检验淀粉溶液可以用碘化钾溶液B．油脂在碱性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪酸C．向蛋白质溶液中加入饱和氯化铜溶液有固体析出，加入一定量水后固体不会溶解D．乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是一样的【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．淀粉与KI不能发生反应，遇碘单质变蓝；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯；C．加入饱和氯化铜发生变性，为不可逆过程；D．乙烯与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应．【解答】解：A．淀粉与KI不能发生反应，遇碘单质变蓝，则检验淀粉溶液不能用碘化钾溶液，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，则油脂在酸性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪酸，油脂在碱性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪盐，故B错误；C．加入饱和氯化铜发生变性，为不可逆过程，加入一定量水后固体不会溶解，故C正确；D．乙烯与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，故D错误；故选C．17．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O【考点】电解原理．【分析】根据图知，电解时a是阴极、b是阳极，a电极上CO2得电子生成C3H8O，阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，A．该装置有外接电源，属于电解池；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动、阳离子向阴极移动；C．根据转移电子守恒计算被还原CO2质量；D．阳极上CO2得电子生成C3H8O．【解答】解：根据图知，电解时a是阴极、b是阳极，a电极上CO2得电子生成C3H8O，阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，A．该装置有外接电源，属于电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动、阳离子向阴极移动，所以该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移，故B错误；C．每生成1molO2，转移电子4mol，被还原m（CO2）==，故C错误；D．阳极上CO2得电子生成C3H8O，电极反应式为3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D正确；故选D．18．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L1mol/L0变化：LLL2s时：LLL2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为•L﹣1，显然①④正确，故选：B．19．下列实验方法或操作能达到实验目的是（）A．分离乙醇和水B．闻氯气的气味C．制取乙酸乙酯D．进行葡萄糖与新制Cu（OH）2的反应【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．乙醇和水互溶；B．氯气有毒，用手轻轻扇动，使极少量气体进入鼻孔；C．食盐水不利于除去乙酸；D．葡萄糖与新制Cu（OH）2加热反应，试管中液体不能超过容积的．【解答】解：A．乙醇和水互溶，不能利用分液漏斗分离，故A错误；B．氯气有毒，用手轻轻扇动，使极少量气体进入鼻孔，操作合理，故B正确；C．食盐水不利于除去乙酸，应选饱和碳酸钠溶液，故C错误；D．葡萄糖与新制Cu（OH）2加热反应，试管中液体不能超过容积的，图中试管中液体过多，故D错误；故选B．20．已知反应：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣•mol﹣1，下列对于反应2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的说法不正确的是（）A．吸热反应 B．△S＞0C．只能在电解条件下进行 D．在一定温度下可以自发进行【考点】反应热和焓变．【分析】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=﹣mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+mol，结合△G=△H﹣T•△S判断反应能否自发进行，以此解答．【解答】解：A．由2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+mol可知，反应为吸热反应，故A正确；B．反应由液体生成气体，则混乱度增大，△S＞0，故B正确；C．反应不一定在电解条件下才能进行，也可在高温下进行，故C错误；D．△H＞0，△S＞0，则在一定温度下当△H＜T•△S时，反应可自发进行，故D正确．故选C．21．下列说法正确的是（）A．CO2晶体和SiO2晶体中，微粒之间的化学键类型相同，晶体类型也相同B．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构C．碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程D．NaCl气体溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl﹣【考点】化学键．【分析】A、CO2和SiO2的化学键相同，但晶体类型不同；B、H2S分子中，氢原子达到了2电子的稳定结构；C、碘升华是分子间距离的变化；D、NaCl气体溶于水后，因为离子键被破坏．【解答】解：A、CO2和SiO2的化学键相同，但晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体，故A错误；B、H2S分子中，氢原子达到了2电子的稳定结构，故B错误；C、碘升华是分子间距离的变化，被破坏的是分子间作用力，故C正确；D、NaCl气体溶于水后，因为离子键被破坏，而不是共价键，故D错误；故选C．22．已知25°C时，某浓度NaCN（氰化钠）溶液pH=11，则下列有关说法中不正确的是（）A．HCN的电离方程式：HCN⇌H++CN﹣B．NaCN是一种弱电解质C．NaCN溶液中一定存在：c（Na+）＞c（CN﹣）D．•L﹣1NaCN溶液中：c（CN﹣）+c（HCN）=•L﹣1【考点】离子浓度大小的比较．【分析】某浓度NaCN（氰化钠）溶液pH=11，溶液呈碱性，说明NaCN是强碱弱酸盐，所以HCN是弱电解质，由此分析解答．【解答】解：A、HCN是弱电解，电离用可逆符号，所以HCN的电离方程式：HCN⇌H++CN﹣，故A正确；B、NaCN是盐，是强电解质，故B错误；C、NaCN是强碱弱酸盐，酸根离子水解，所以NaCN溶液中一定存在：c（Na+）＞c（CN﹣），故C正确；D、根据物料守恒，•L﹣1NaCN溶液中：c（CN﹣）+c（HCN）=c（Na+）=•L﹣1，故D正确；故选B．23．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．若LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．gNa与100mL含molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为D．标准状况下，LCCl4含有的分子总数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体的体积与温度和压强有关；B．根据钠和盐酸反应的方程式、钠和水反应的方程式解答；C．根据乙烯C2H4和丙烯C3H6的分子式解答；D．常温下，四氯化碳为液态．【解答】解：A．LN2的物质的量不一定为，因为气体的体积与温度和压强有关，标准状况是指0℃，1个大气压，只有当气体在标况下，才能使用气体摩尔体积mol，LN2的物质的量n===，只有氮气的物质的量为时，LN2中含有n个氮分子，阿伏加德罗常数为4n，该题未指明标况，故A错误；B．gNa的物质的量为n===，100mL含molHCl的物质的量为，根据2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，钠过量，过量的钠与水反应，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以钠能生成的氢气，钠从0价变为上述两反应产物中的+1价钠，失去电子为，转移电子数目为，故B正确；C．乙烯结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4，丙烯结构简式为CH3﹣CH=CH2，分子式为C3H6，都可以化成简式（CH2）n也就是说，无论多少克的和乙烯和多少克的丙烯怎么混和，C原子与H原子的数量比永远是1：2，无法求分子总数，故C错误；D．常温下，四氯化碳为液态，LCCl4的物质的量不为1mol，含有的分子总数不为NA，故D错误；故选B．24．布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经．也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如图所示，下列关于布洛芬的说法正确的是（）A．其分子式可以表示为C13H20O2B．1mol该物质最多与4molH2加成C．其核磁共振氢谱谱图有8个峰D．该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含有苯环，取代基中交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构；B．苯环与氢气发生加成反应；C．分子中有8种化学环境不同的H原子；D．不能发生消去反应．【解答】解：A．由结构简式可知，分子式为C13H18O2，故A错误；B．苯环与氢气发生加成反应，1mol该物质最多与3molH2加成，故B错误；C．分子中有8种化学环境不同的H原子，其核磁共振氢谱谱图有8个峰，故C正确；D．苯环连接的碳原子上含有H原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，且可以燃烧，含有苯环，可以与氢气发生加成反应，也属于还原反应，含有羧基，能发生取代反应，不能发生消去反应，故D错误．故选：C．25．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为了确认溶液的组成，进行了如下实验：①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀．向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶．②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．关于原溶液组成的结论，不正确的是（）A．C（NH4+）＞C（SO42﹣）B．一定存在Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+，一定不存在Na+、K+C．c（CO32﹣）=LD．至少存在四种离子，且C（Cl﹣）≥L【考点】常见离子的检验方法．【分析】①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32﹣、SO42﹣；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+，由此分析解答．【解答】解：①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是，则溶液中含有CO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶，则硫酸钡的质量是，所以硫酸根离子的物质的量是=，所以碳酸钡的质量是﹣=，碳酸根离子的物质的量是=；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=，说明溶液中有NH4+的物质的量是；综合以上分析：A、硫酸根为，铵根为，故c（NH4+）＞（SO42﹣），故A正确；B、依据溶液电中性原则，假设都存在，那么n（+）=n（﹣），即+n（Na+）+n（K+）=2×+2×+n（Cl﹣），据此得出n（Cl﹣）=n（Na+）+n（K+）+＞，所以溶液一定存在的离子有：Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NH4+；可能存在的离子有：K+、Na+，故B错误；C、依据计算得出c（CO32﹣）==L，故C正确；D、依据溶液电中性原则，假设都存在，那么n（+）=n（﹣），即+n（Na+）+n（K+）=2×+2×+n（Cl﹣），据此得出n（Cl﹣）=n（Na+）+n（K+）+＞，所以c（Cl﹣）≥=L，故D正确；故选B．二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6：1，其标准状况下的密度为•L﹣1．B、C、D都是含有C、H、O三种元素的有机物，其中D是一种常见厨房调味品中的主要成分．A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）D物质中的官能团羧基．（写名称）（2）A→B的反应类型加成反应．（3）B→C的反应方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【考点】有机物的推断．【分析】A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6：1，其标准状况下的密度为•L﹣1．M=L×mol=28g/mol，C、H原子个数比为：=1：2，设分子式为（CH2）n，由14×n=28，解得n=2，即A为CH2=CH2，结合转化关系可知，A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，D为CH3COOH，以此来解答．【解答】解：A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6：1，其标准状况下的密度为•L﹣1．M=L×mol=28g/mol，C、H原子个数比为：=1：2，设分子式为（CH2）n，由14×n=28，解得n=2，即A为CH2=CH2，结合转化关系可知，A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，D为CH3COOH，（1）D中官能团为羧基，故答案为：羧基；（2）A→B的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；（3）B→C的反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．27．（1）某实验室要用•L﹣1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有100mL容量瓶．②需用托盘天平称取NaOH的质量为g．（2）从海带中提取碘的流程如图：①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c萃取分液②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是D．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（1）①根据步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选取实验仪器；②实验室无90mL规格容量瓶，需计算配制•L﹣1的NaOH溶液所需氢氧化钠的质量；（2）海带灼烧浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氧化剂氯气氧化碘离子为碘单质，得到碘单质的水溶液，加入有机萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到晶体碘；①用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色．【解答】解：（1）①实验室要用90mL•L﹣1的NaOH溶液，需要配制•L﹣1的NaOH溶液，然后量取出90ml；配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，分析可知还要使用的仪器有100②容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；②实验室无90mL规格容量瓶，实验室要用90mL•L﹣1的NaOH溶液，需要配制•L﹣1的NaOH溶液，然后量取出90ml，需用托盘天平称取NaOH的质量=וL﹣1×40g/mol=；故答案为：；（2）①操作C利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取分液，碘在水中的溶解度小于在有机物中的溶解度，可用萃取然后分液得到含碘的有机溶液；故答案为：萃取分液；②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，故选：D．28．取Na2CO3•XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸，并收集到CO2（标准状况）．试计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为mol/L；（2）x值是10．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据二氧化碳的体积计算固体的物质的量，进而计算摩尔质量，根据摩尔质量计算x的值，根据方程式计算盐酸的物质的量浓度．【解答】解：（1）根据反应有n（HCl）=2n（CO2）=molc（HCl）===mol/L．故答案为：；（2）根据反应有n（CO2）==mol，n（Na2CO3•xH2O）=n（CO2）=molM（Na2CO3•xH2O）===286g/mol，答：Na2CO3•xH2O的摩尔质量为286g/mol．x==10，故答案为：10．29．某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究．请你参与过程探究．1实验式的确定（1）取样品A进行燃烧法测定．发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了和．据此得出的结论是分子中n（C）：n（H）=5：12，分子式为C5H12Ox（x=0，1，2…）．（2）另一实验中，取蜡状有机物A在（标准状况下，下同）氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成和液态水．由此得出的实验式是C5H12O4．2结构式的确定（经测定A的相对分子质量为136）（3）取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有羟基．（4）进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为2：1，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收．图谱如下：则A的结构简式为C（CH2OH）4．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）根据C、H原子守恒可知分子中n（C）：n（H）=5：12，分子式为C5H12Ox；（2）计算生成二氧化碳、水的物质的量，根据质量守恒计算有机物中氧原子物质的量，进而确定最简式；（3）结合相对分子质量、最简式确定分子式，取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明至少含有羟基、羧基中的一种，结合分子式判断含有的官能团；（4）进行核磁共振发现只有两个特征峰，且面积比为2：1，说明含有2种H原子，且原子说明之比为2：1，由红外光谱图可知，分子中含有O﹣H、C﹣O、C﹣H基团，结合分子式判断可能的结构简式．【解答】解：（1）根据C、H原子守恒可知分子中n（C）：n（H）=：×2=5：12，可能含有O元素，分子式为C5H12Ox（x=0，1，2…），故答案为：分子中n（C）：n（H）=5：12，分子式为C5H12Ox（x=0，1，2…）；（2）生成二氧化碳为=，则生成水为，有机物中O原子质量为﹣×12g/mol﹣×2×1g/mol=，则氧原子物质的量为=，则分子中n（C）：n（H）：n（O）=：×2：=5：12：4，故最简式为C5H12O4，故答案为：C5H12O4；（3）经测定A的相对分子质量为136，且最简式中H原子已经饱和碳原子，故最简式即为分子式，可知分子式为C5H12O4，取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明含有羟基，故答案为：羟基；（4）进行核磁共振发现只有两个特征峰，且面积比为2：1，说明含有2种H原子，两种H原子数目分别为8、4，由红外光谱图可知，分子中含有O﹣H、C﹣O、C﹣H基团，该有机物结构简式为C（CH2OH）4，故答案为：C（CH2OH）4．三、加试题（本大题共3小题，共30分）30．甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol﹣1又查资料得知：①CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol﹣1．（2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为LCuSO4溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：①a物质是CH3OH，A电极的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．②乙装置中的总化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=1．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，依据盖斯定律①×2+②×3+③×2得到所需热化学方程式；（2）甲为原电池，乙、丙为电解池，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色，说明D为电解池的阴极，C为电解池的阳极，b为正极，a为负极，E为阳极，F为阴极；①a为甲醇电极商十点钟发生氧化反生成碳酸盐；②乙中是电极饱和食盐水；③依据电极反应和电子守恒计算所得溶液的PH．【解答】解：（1）①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，依据盖斯定律①×2+②×3+③×2得到：表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol﹣1；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol﹣1；（2）甲为原电池，乙、丙为电解池，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色，说明D为电解池的阴极，C为电解池的阳极，b为正极，a为负极，E为阳极，F为阴极；①上述分析可知a物质为甲醇，电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；故答案为：CH3OH；CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；②乙中是电极饱和食盐水，生成氯气和氢气、氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，生成氯气物质的量==，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电子转移，丙中电解硫酸铜的反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，电子转移4mol，反应2mol硫酸铜，生成硫酸2mol，电子转移，生成硫酸，氢离子浓度=，c（H+）==L，溶液的pH=1故答案为：1．31．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：（1）X的化学式为Al2O．（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）⇌2AlN（g）+3CO（g）①写出合成AlN的平衡常数表达式K=，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），②在温度