高中化学人教版第三章有机化合物单元测试

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物——甲烷

第1课时甲烷的性质课时训练12甲烷的性质基础夯实1.下列有关有机化合物的说法不正确的是()A.有机化合物都易燃烧B.有机化合物中一定含碳元素C.有机化合物的熔、沸点一般较低D.有机化合物使我们的物质世界更加丰富多彩解析:某些有机物不能燃烧,如CCl4可做灭火剂。答案:A2.下列叙述错误的是()A.通常情况下,甲烷与强酸、强氧化剂不起反应B.光照条件下甲烷与氯气发生取代反应C.甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水D.甲烷在光照条件下与氧气反应解析:在通常情况下甲烷的性质稳定,只有在特殊条件下会发生反应,如在光照下与氯气发生取代反应,点燃条件下和氧气反应。甲烷与氯气发生取代反应的产物除HCl外均难溶于水。答案:D3.在一定条件下,可与甲烷发生反应的是()A.氧气(光照)B.氯气(光照)C.酸性高锰酸钾溶液(常温)D.浓硫酸(常温)解析:常温下甲烷性质稳定,与浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液不发生反应。光照条件下氧气不能与甲烷发生反应。光照条件下氯气能与甲烷发生反应。答案:B4.下列反应属于取代反应的是()+2H2+Cl22HCl+I2+2O2CO2+2H2O+Cl2CH3Cl+HCl解析:A项属于分解反应;B项属于置换反应;C项属于氧化反应;D项属于取代反应,要从反应实质的角度理解取代反应和置换反应的区别。答案:D5.下列关于甲烷的叙述正确的是()A.甲烷分子的立体构型是正四面体,所以,CH2Cl2有两种不同构型B.甲烷可以与氯气发生取代反应,因此,可以使氯水褪色C.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一D.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色解析:A项,由于甲烷是正四面体结构,四个顶点中任意两个氢原子都是相邻关系,故CH2Cl2只有一种构型。B项,CH4只能跟氯气在光照下反应,与氯水不反应。D项,CH4比较稳定,不能被酸性KMnO4溶液氧化。答案:C6.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法,是将它们()A.先后通入溴水和澄清石灰水B.点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C.点燃,先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D.点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯,通入溴水解析:CH4、CO和H2与溴水、澄清石灰水都不反应,A项不可选。CH4和CO燃烧都生成CO2,B、D项不可选。干燥的冷烧杯可检验燃烧产物中是否有水生成,涂有澄清石灰水的烧杯可检验燃烧产物中是否有CO2生成。答案:C7.关于取代反应和置换反应的下列说法中,正确的是()A.取代反应和置换反应中一定都有单质生成B.取代反应和置换反应都属于氧化还原反应C.取代反应大多是可逆的,反应速率慢,而置换反应一般是单向进行的,反应速率快D.取代反应和置换反应的产物都是唯一的,不会有多种产物并存的现象解析:取代反应的生成物中不一定有单质,A项错误;取代反应中替换的原子或原子团的电性相同时属非氧化还原反应,电性相反时属氧化还原反应,B项错误;取代反应是逐步进行的,因而生成物中可能会存在多种取代产物共存的现象,D项错误。答案:C8.将标准状况下的L甲烷和L氧气混合点燃,恢复到原状况后,气体的体积为()L LL L解析:CH4+2O2CO2+2H2O,因L甲烷与L氧气恰好完全反应生成L的CO2气体,标准状况下H2O不是气体。答案:A能力提升1.下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是()、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构、CCl4都是正四面体结构和CCl4中的化学键完全相同、CCl4的结构相同,性质也相同解析:CH3Cl中的C—Cl键和C—H键不同,故CH3Cl不是正四面体结构,CH4和CCl4的性质也不相同。答案:B2.导学号52090072取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是()A.此反应无光照也可发生B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HClC.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管解析:甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体,CH3Cl是气体,故液体不会充满试管,A、B、D三项错误。甲烷与Cl2反应后产物最多的是HCl,HCl溶于饱和食盐水会有少量NaCl晶体析出,C项正确。答案:C3.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2,下列说法中正确的是()A.分子中C、H、O原子个数之比为1∶2∶3B.分子中C、H原子个数之比为1∶2C.分子中可能含有氧原子D.此有机物的最简式为CH4解析:根据有机物在氧气中燃烧时生成的CO2与H2O的物质的量之比为1∶2,推知有机物分子中C、H原子的个数比为1∶4,但不能说明其最简式为CH4,因为该分子中还可能含有氧原子,故C正确。答案:C4.取标准状况下的CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收,碱石灰质量增加g。计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)为。

(2)原混合气体中CH4与O2的体积比为。

解析:(1)由CH4+2O2CO2+2H2O可知,完全燃烧后产生的CO2为g×=g,即5mol,CH4与O2共有=5mol。由反应方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知,参与反应的混合气体为5mol(CH4)+mol(O2)=5mol,故剩余氧气为55mol=mol,即碱石灰吸收