高中化学高考一轮复习 高质作品

眉山市高中2023届第一次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16S-32Na-23Cu-64第I卷（选择题共42分）第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B．“地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油C．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染D.2023年10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现、创制的药物青篙素是治疗疟疾的特效药，青篙素的分子式为C15H22O52．下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是A.25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-B．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO-mol／L的AICl3溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-D．c(H+)=的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.16gCH4与18gNH4+所含的质子数均为10NAB．将gNa2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为C．在1L0．1mol．L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.lNAmolNO和1molO2混合，所得气体的分子数为2NA4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径：C>B>AB．A与其它3种元素均能形成共价化合物C．室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7D．元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、66．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用mol／LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为mol/L的HC1和CH3COOH溶液滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是A.曲线①代表mol／LKOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线②代表mol／LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B．在相同温度下，C点水电离的c(H+)等于A点水电离的c(H+)C．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=mol／LD.在B点的溶液中有：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)7．现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0.10mol／L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+C02(g)——12CO(g)+2H2(g)△H,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是A．△H>0B.1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）<v（逆）C.P4>P3>P2>PlD.1100℃，P4条件下该反应的平衡常数K=l.64(mol／L)2第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（13分）周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。回答下列问题：(1)R、X、Y中第一电离能最大的是（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为。(2)Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取杂化，该分子的立体构型为。(3)RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe(RY)5、Ni(RY)4。其中Fe(RY)5常温下呈液态，熔点为℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(RY)5晶体属于（填晶体类型）。RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有（任写一种）。(4)向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z(NH3)6]3+离子，则该反应的离子方程式为。9．(15分)ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：(1)工业废水的处理：某实验兴趣小组通过右图装置制备ClO2，并用它来处理Wg某T业废水（含Mn2+、CN-等）。已知：i．Cl02为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃；ii．Cl0,)易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；iii．某T业废水处理过程中Mn2+转化为Mn02、CN转化为对大气无污染的气体；iv．装置B中发生的反应为：H2C204+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2++2C102+H2O.①A装置的名称是，C装置的作用为。②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制备ClO2的最大优点是。③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式。④E装置中盛放的试剂可选用（填标号）。a．CCl4b．H20c．稀盐酸d．NaOH溶液(2)废水中CN-含量的测定：另取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mol／L的硫酸溶液，用0mol／L的KMn04标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMn04标准溶液25.00mL。在此过程中：①使用棕色滴定管的原因是，滴定终点的判断依据是____。②Wg工业废水中CN-的含量为mol。③若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。10.（15分）S02的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大S02的处理力度，是治理环境污染的当务之急。工．电化学法处理SO2。硫酸工业尾气中的S02经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：(1)M极发生的电极反应式为____。(2)若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L（已知：1个e所带电量为×10-19C）。Ⅱ，溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2。(3)钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为。(4)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)／n(HSO3-)变化关系如右图所示：①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因。②n(SO32-)／n(HS03-)=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(5)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH>8的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：①写出阳极发生的电极反应式；②当电极上有2mol电子转移时阴极产物的质量为。11.（15分）辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还有Fe203、Si02及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mol．L-1计算）。回答下列问题：(1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式。(2)调节pH的目的是，pH的调节范围为____。(3)生成MnC03沉淀的离子方程式为。(4)操作A为。(5)由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：2Cu2S(s)+302(g)=2Cu20(s)+2SO2(g)△H=-2Cu20(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+S02(g)△H=+则由Cu2S与02加热反应生成Cu的热化学方程式为____。(6)若用含85%Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu(N03)2。假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu3%，蒸氨过程中有5%未转化为Cu0，其它过程中无损耗，则1．0kg这样的辉铜矿最多能制备kg无水Cu(N03)2。四市联考高中2023届第一次诊断性考试理科综合·化学试题参考答案8．【答案】（13分）(1)N（1分）ls22s22p4（2分）(2)sp(2分)直线形（1分）(3)分子晶体（2分）9．【答案】（15分）(1)①分液漏斗（1分）防倒吸（1分）②制得Cl02的同时有CO2产生，可稀释Cl