高中化学人教版第一章从实验学化学 第1章第2节2

第一章第二节第2课时一、选择题(2023·湖南省益阳市六中高一期中)1．影响一定数量气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离【解析】物质体积由微粒本身的大小、微粒的数目、微粒间的平均距离决定，气体物质当粒子数目一定时，由于分子大小对体积影响很小，所以主要因素为微粒间的平均距离。故D正确。【答案】D【点评】本题考查学生对气体体积的认识，培养学生从微观认识宏观事物的化学思维。2．(2023·安徽省蚌埠市五河县高三期中)224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，A．32g·mol－1 B．32C．64g·mol－1 D．64【解析】标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则224ml气体的物质的量是ml÷22.4L/mol＝。所以根据M＝m÷n可知该气体的摩尔质量＝0.32g÷＝32g/mol，答案选A。【答案】A3．(2023·陕西岐山县高一期末)现有CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1mol，则CO与CO2的分子数之比为()A．1︰1 B．1︰2C．2︰1 D．3︰2【解析】CO和CO2所含的氧原子的物质的量均为1mol，则CO的物质的量为1mol，CO2的物质的量为mol，分子数与物质的量成正比，则CO与CO2的分子数之比为1︰＝2︰1，选C。【答案】C4．(2023·广州市高一期末)标准状况下，1molH2和1molH2O相同的是()A．质量 B．体积C．原子数 D．分子数【解析】标准状况下，1molH2O质量为18g，体积比22.4L小得多，原子数为3NA，分子数为NA,1molH2质量为2g，体积22.4L【答案】D5．(2023·四川省攀枝花市高一期末)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是()A．1︰3 B．1︰2C．1︰1 D．2︰1【解析】假设甲烷的质量为1克，则氧气的质量就为4克，所以二者的物质的量比为1/16︰4/32＝1︰2，物质的量比等于体积比，所以选B。【答案】B6．(2023·福州市八中高二期中)下列物质中，体积为22.4升的是()A．20℃时18B．标准状况下含×1023个原子的Cl2C．常温常压下1mol氨D．标准状况下44【解析】利用V＝n×22.4L/mol计算时要注意公式的使用条件：标准状况下的气体，A项水是液体、C项常温常压下不是标准状况，所以先排除A、C。B项含×1023个原子的Cl2，则Cl2个数为×1023，n(Cl2)＝N/NA＝×1023/×1023＝mol，V(Cl2)＝×＝11.2L，B错；D项n(CO2)＝m/M＝44/44＝1mol，V(CO2)＝n×22.4L/mol＝1×＝【答案】D7．(2023·河北省唐山一中高一期末)下图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gA．SO2 B．COC．C3H8 D．Cl2【解析】在温度、体积相同时，压强与气体的物质的量成正比，在温度为50℃时，M气体的压强大于C3H6气体，也就意味着M的物质的量多，那么1gC3H6与1gM比较，M的摩尔质量应该小于C3【答案】B【点评】本题可以使用模糊计算法，也可以采用压强比等于物质的量比进行精确的计算：eq\f,＝eq\f(\f(1g,M),\f(1g,42g/mol))，可以准确的求出M的摩尔质量为28g/mol。8．(2023·山东省泰安市高三期末)下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14g③28g④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量增大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③ B．②⑤⑥C．②③⑥ D．④⑤⑥【解析】①标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量均是mol，体积相同，正确；③28gCO的物质的量是1【答案】B9．按体积比为1︰2︰3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，A．60LC．11.2L【解析】本题的思路是，先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均摩尔质量，然后求出100g混合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体积。根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为1︰2︰3，物质的量之比也为1︰2︰3。设三种气体的物质的量分别为1mol,2mol,3mol，则混合气体的平均摩尔质量应为：eq\f(28g/mol×1mol＋32g/mol×2mol＋44g/mol×3mol,1mol＋2mol＋3mol)＝37.3g/mol。混合气体的总物质的量应为：eq\f(100g,g/mol)＝mol。体积应为：22.4L/mol×mol＝60【答案】A10．(2023·经典习题选萃)在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为A．16 B．32C．64 D．128【解析】方法一：设容器质量为m，A气体的摩尔质量为M。根据阿伏加德罗定律推论，同温、同压下，相同体积的气体其物质的量相等。eq\f(36g－m,32g·mol－1)＝eq\f(42g－m,44g·mol－1)，解得m＝20g。然后再建立方程：eq\f(36g－20g,32g·mol－1)＝eq\f(52g－20g,M)或eq\f(42g－20g,44g·mol－1)＝eq\f(52g－20g,M)解得：M＝64g·mol方法二：利用差量法计算。根据同温、同压、同体积下，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，可得：eq\f(42g－36g,44g·mol－1－32g·mol－1)＝eq\f(52g－42g,M－44g·mol－1)解得M＝64g【答案】C二、非选择题11．某常见气体在标准状况下的密度为1.25g·L－1。(1)该气体的相对分子质量为________。(2)若气体的化学式为A2型，其名称为________；若该气体的化学式为AB型，其名称为________。【解析】应用公式ρ＝eq\f(M,L·mol－1)可求出该气体的摩尔质量为28g·mol－1，相应的常见气体有N2或CO。【答案】(1)28(2)氮气一氧化碳12．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。则：(1)X与Y的体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论：(1)eq\f(nX,nY)＝eq\f(m/A,m/B)＝eq\f(B,A)，eq\f(NX,NY)＝eq\f(nX,nY)＝eq\f(VX,VY)＝eq\f(B,A)，eq\f(ρX,ρY)＝eq\f(MX,MY)＝eq\f(A,B)。(2)相同条件下X、Y的体积相同，物质的量也相同，eq\f(mX,mY)＝eq\f(nX×A,nY×B)＝A/B。【答案】(1)B︰AB︰AA︰B(2)A︰B1︰113．在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，求H2【解析】(解法1)设CO质量为x，H2质量为yeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝g,\f(x,28g·mol－1)×L·mol－1＋\f(y,2g·mol－1)×L·mol－1＝7L))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝g,y＝g))CO体积：eq\fg,28g·mol－1)×22.4L·mol－1＝1.4H2体积：eq\fg,2g·mol－1)×22.4L·mol－1＝5.6所以w(H2)＝eq\fg,g)×100%＝%φ(H2)＝eq\fL,7L)×100%＝80%w(CO)＝eq\fg,g)×100%＝%φ(CO)＝eq\fL,7L)×100%＝20%(注：w表示质量分数，φ表示体积分数)(解法2)设CO