高中化学高考三轮冲刺 2023高考化学冲刺模拟卷·江苏卷（四）

2023年高考冲刺模拟卷(江苏卷)（四）化学一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.（2023·陕西宝鸡九校联考·8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是()

①12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键NA②电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g③常温下1.0Lmol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数等于NA

④一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为NA⑤1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA⑥适量铜粉溶解于1L·L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为NAA.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥2．（2023·湖南十三校二模·12）下列选项中，离子方程式书写正确的是()A.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3＋+2H2O+NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3－【命题立意】本题考查离子方程式的书写。【解析】还原性：碘离子大于亚铁离子，所以碘离子先被氧化，A错误；泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑,B错误；用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D错误。3．（2023·上海六校联考·3）在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A．用食盐腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水4．（2023·广东省中山市二模·9）已知：Fe2O3(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－·mol－1则2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－·mol－1 B．－·mol－1C．－·mol－1 D．－·mol－15．（2023·福建省厦门大学附属实验中学三模·4）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正极移动6．(2023·江西省师大附中、鹰潭一中、宜春中学联考·9)下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（）XYZRW A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 B．X、Z原子序数可能相差18 C．Z可能是氯元素 D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应7．（2023·福建省厦门大学附属实验中学三模·6）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol在温度T1和T2时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：温度时间/min/mol010204050T1n（CH4）T2n（CH4）…下列说法不正确的是（）A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：T1＜T2C．△H：a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）8．（2023·山东省济南市4月模拟·13）25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是（）A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大C．加入1molNaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)9．（2023·淮安市第二次调研·4）下列物质性质与应用对应关系正确的是A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒10．（2023·上海六校联考·11）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是（）XXH2SO4气体a(NH4)2S2O8Y废气过量硫酸电解…氨水A．X可能含有2种盐B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．（2023·淮安市第二次调研·11）下列有关说法正确的是A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀D．加热mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强12．（2023·淮安市第二次调研·12）化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是A．每个A分子中含有1个手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应13．（2023·广东省中山市二模·13）下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl一一2e一=C12↑14．（2023·广州市普通高中毕业班综合测试·8）合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3则3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH315．（2023·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·1）下列有关化学研究的说法不正确的是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．改变浓度或压强不一定使化学平衡移动，改变温度则一定使化学平衡移动C．催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D．离子反应的活化能较小，反应速率受温度的影响不大三.非选择题（共80分）16．(2023·温州市第二次适应性测试·26)Ⅰ（6分）由短周期元素构成的A~E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸。（1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图▲，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为▲。（2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式▲。Ⅱ（12分）某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：（1）甲的化学式▲，气体1的电子式▲。（2）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为▲。（3）乙的化学式▲。（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为▲。有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分▲。（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）17．（2023·海南师大附中五模·18）枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：已知醛在一定条件下发生如下反应：R﹣CH2﹣CHO+R′﹣CH2﹣CHOR﹣CH2﹣CHOH﹣CHR′﹣CHOR﹣CH2﹣CH=CR′﹣CHO请回答下列问题：（1）写出试剂X的结构简式：．（2）写出有机物B的结构简式：；检验B中的官能团时，需先加入的试剂是；酸化后，再加入的试剂是．（3）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：．（4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：试写出D的结构简式：．D→兔耳草醛的反应类型是．（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：、．18．（2023·深圳二模·32）（16分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：(NH(NH4)2SO4操作①高温焦炭焙烧铝土矿气体Ⅰ固体Ⅱ搅拌铝硅合金AlmSin纯铝铝硅熔体SiO2Al2O3（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是。（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为。指出气体Ⅰ的用途（任写一种）。（4）操作①包括：加水溶解、。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为。（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=。（摩尔质量：SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol）19.（2023·郑州市二模·27）铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:已知：部分物质沉淀的pH如下表:CaSO4的溶解度曲线如右图:请回答下列问题:(I滤液I中所含溶质主要有(填化学式)。(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为____,然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为。(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式(4)当离子浓度≤1×10－5mol·L－1l时,可以认为离子沉淀完全。第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为。(已知(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式20、（16分）（2023·天津市第一中学四月月考·9）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：（1）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式______________________________________；（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；A．品红溶液B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液D．溴水（3）在③中，需加入的物质是___________________________；（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有___________________________；（5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_________后（填化学式，下同），滴加过量的__________，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体____________的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。（7）若用步骤③④制取绿矾，测定2g烧渣中氧化铁的质量分数，①取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需

。

②用硫酸酸化的LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为。判断此滴定实验达到终点的方法是

；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果

（填“偏高”“偏低”“无影响”）。③计算烧渣中铁元素的质量分数为

。21．A.[物质结构选修模块题]\（2023·郑州市二模·37）硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:(DGa与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为B、C、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是(2)硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如右图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。①硼酸中B原子的杂化轨道类型为。②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和。③加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是。④硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_。(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂,在热水中水解生成硼酸钠和氢气,用化学方程式表示其反应原理。[BH4]－的空问构型是____。(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式。(5)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的,右图是该晶体微观结构的透视图,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为。(6)金刚石的晶胞如右图。立方氮化硼的结构与金刚石相似,已知晶胞边长为,则立方氮化硼的密度是____g·cmˉ3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用NA表示)。B．[实验化学]（2023·广东省中山市二模·31）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入，然后再通入（填化学式）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。命题立意：考查阿伏加德罗常数及微粒组成。解析：①白磷为正四面体结构，一个白磷分子含6个P－P键，12.4g恰为，正确②阳极为粗铜，不仅仅是铜放电溶解，还有活泼的锌、铁等杂质，故阳极溶解铜的质量小于32g，错误；③据物料守恒知，应该是NH4+和NH3·H2O总数等于NA，错误；④此转化为可逆反应，不能进行到底，故错⑤1mol羟基中只有9mol电子，而17gNH3中有10mol电子，故错⑥未指明标准状况，故无法计算NO的物质的量，错误。选B。C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈命题立意：考查生活中的化学常识。解析：A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒；C汽油擦洗油污为物理变化；D的反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原；故选B。命题立意：考查盖斯定律。解析：可将题目中三个热化学方程式依次编号为（1）、（2）、（3），可知（3）＝（2）×EQ\f(3,2)－（1），故待求＝－·mol－1×EQ\f(3,2)－kJ·mol－1＝－·mol－1，选A。5.【答案】C【命题立意】本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应。【解析】A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C．6.【答案】A；【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律；【解析】由元素在周期表中的位置可知，应是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，故Y只能为ⅢA族或ⅣA族元素，五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，A正确；当Y为ⅢA族元素，X为C、Z为Si，当Y为ⅣA族元素，X为N、Z为P原子序数均相差8，B错误；Z可能为Si或P，C错误；当Y为ⅢA族，则Z为Si、X为C，C+SiO2Si+2CO↑，D错误；7.【答案】D【命题立意】本题考查了外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用。【解析】A．10min内，T1时υ（CH4）==•L﹣1•min﹣1，T2时时υ（CH4）==•L﹣1•min﹣1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，故D错误；故选：D．8.【答案】B【命题立意】本题考查弱电解质的电离平衡，电离常数，溶液中离子浓度大小比较的知识点。【解析】A、B、C三点溶液的pH越来越大，且C为7，故所表示的溶液中酸性减弱，对水的电离程度的抑制降低，电离程度依次增大，A正确；通入HCl，HA的电离常数不变，A-的水解程度增大，B错误；加入1molNaOH后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(A-)，C正确；未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，HA的电离为主，故c(A-)>c(Na+)>c(HA)，D正确。9.【答案】B；【命题立意】本题考查物质的性质与应用；【解析】实验室制氯气是利用了二氧化锰的氧化性，A错误；Na2，可用作供氧剂,B正确；碳酸氢钠不稳定，受热发生分解产生CO2，使食物膨松，故可作食品膨松剂，C错误；Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于蛋白质的提纯和分离，但不能用于杀菌消毒，D错误；命题立意：考查无机推断及硫的转化。解析：A中为亚硫酸铵,亚硫酸氢铵；B中Y还有可能有亚硫酸铵；

C中a应该是二氧化硫；D：,+6价；选C。11.【答案】BD；【命题立意】本题考查合金的腐蚀、反应自发进行的条件、溶度积的应用、外界条件对盐类水解的影响因素；【解析】铝合金、不锈钢等合金耐腐蚀性强，A错误；正向反应为熵增反应，即△S＞0，反应不能自发，说明△G=△H-T△S＞0，可推断△H＞0，B正确；Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），但是在溶液中是否先生成AgBr与溶液中的Cl-与Br-的浓度有关，C错误；溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，水解过程是吸热的，升温能够促进水解，溶液的酸性增强，D正确。12.【答案】C；【命题立意】本题考查有机物的结构与性质；【解析】A中不存在连接四个不同原子或基团的C原子，故不含手性C原子，A错误；B中酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C中的苯基和醛基都可以与氢气发生加成反应，1molC分子最多可与4molH2发生加成反应，C正确；C中没有能够发生消去反应的基团如卤素，醇羟基等，不具备发生消去反应的条件，D错误；命题立意：考查原电池及电解池。解析：A为电镀，镀层金属为锌，故锌作阳极，A错；B为牺牲阳极保护法；C为吸氧腐蚀正极反应；D中电解饱和食盐水的阴极应为得电子，为2H++2e一=H2↑；故选AD。14.【答案】A【命题立意】本题考查反应热的计算、盖斯定律。【解析】已知：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3。根据盖斯定律：①×2+②+③得反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故A正确。15.【答案】AC【命题立意】本题考查化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【解析】同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，A错误；改变浓度不一定改变化学平衡，同等程度增大反应物的量，对反应前后气体体积不变的反应，平衡不移动，增大压强平衡也不移动；反应过程中一定伴随温度的变化，改变温度平衡一定移动，B正确；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高目标产物在最终产物中的比率，C错误；离子反应的活化能较小，温度对化学反应速率的影响越小，D正确；16．Ⅰ（6分）（1）（2分）（NH4）2S或NH4HS（2分）（2）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）Ⅱ（12分）（1）Al4C3（2分）,（2分）（2）4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH43Cu+CO+2H2O或6CuO+CH43Cu2O+CO+2H2O（3）BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分）（4）CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-（2分）。取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐。若二者都出现，为二者混合物（2分）【命题立意】本题是无机框图题，考查推理能力和实验设计能力。【解析】⑴B为单质，E为强酸，则B是非金属，而且是固体，可能是S，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A是弱酸酸式铵盐或弱酸的铵盐，A是（NH4）2S或NH4HS⑵若B为气体，而且是单质，则是氮气，D是二氧化氮，E是硝酸。Ⅱ⑴含H量最高的烃是甲烷，即气体1是甲烷，说明甲含C，根据向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解知溶液1含偏铝酸钠，b是氢氧化铝，则甲含Al，m（Al）=，为，n（Al）:n(C)=：=4：3，故甲的化学式是Al4C3。⑵根据固体2与盐酸反应得到蓝色溶液知是氧化铜，为，甲烷与氧化铜反应生成Cu和二氧化碳或CO。⑶根据向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解知气体2是二氧化碳，产生的白色沉淀可能是碳酸钙或碳酸钡，溶液2能溶解氢氧化铝（b）知溶液2是强碱，可能是氢氧化钙或氢氧化钡，固体1是氧化钙或氧化钡与氧化铜的化合物，氧化钙或氧化钡的质量是=，若是氧化钡，其物质的量为，若是氧化钙，其物质的量大于，根据质量守恒知二氧化碳的质量为，为，液体a是水，为，即乙含Cu为，含OH－,含CO32－，根据电荷守恒知另外的离子是Ba2+，故乙的化学式为BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3。⑷足量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠：CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，若该反应的钠盐是正盐即碳酸钠或酸式盐即是碳酸氢钠，可利用碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成CO32－检验，具体是取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐。若二者都出现，为二者混合物.17.【答案】（1）CH3CH2CHO．（2）；新制氢氧化铜悬浊液；溴水或高锰酸钾溶液．（3）．（4）、加成反应．（5）、．【命题立意】本题考查有机物的结构和性质【解析】C发生氧化反应生成兔耳草醛，根据兔耳草醛结构简式知，C结构简式为；根据题给信息知，枯茗醛和X发生加成反应生成A，A发生消去反应生成B，B发生加成反应生成C，从A到兔耳草醛其碳原子个数不变，则X为CH3CH2CHO，A为，A→B发生醇的消去反应，生成B为，B→C发生加成反应；最新研究的兔耳草醛的合成路线中，苯与丙烯发生加成反应生成D，D为，D→兔耳草醛发生加成反应，（1）通过以上分析知，X结构简式为，故答案为：CH3CH2CHO；（2）由上述分析可知，B为，含﹣CHO和碳碳双键，均能被强氧化剂氧化，而﹣CHO可被弱氧化剂氧化，则先加新制氢氧化铜悬浊液检验﹣CHO，酸化后利用溴水或高锰酸钾溶液检验碳碳双键：；新制氢氧化铜悬浊液；溴水或高锰酸钾溶液；（3）在Cu作催化剂、加热条件下，C发生氧化反应生成兔耳草醛，反应方程式为，（4）通过以上分析知，D为，D发生加成反应生成兔耳草醛，故答案为：；加成反应；（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：a．不能发生银镜反应，可发生消去反应，说明不含醛基但含有羟基；b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子，说明Y发生消去反应产物的环上只有一种类型氢原子，Y可能的结构简式为或18.【答案】（16分）（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一个、只答一个或者错答一个均只得1分，少答或者错答二个不得分）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）（3）300℃（2分）氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）（4）过滤（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑（2分）（6）9∶5（2分）【命题立意】本题以铝土矿的应用工艺流程为载体考查元素化合物知识，金属的腐蚀与防护，化学方程式的书写及相关计算。【解析】（1）铝土矿中含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3，用强酸浸取时，发生的反应为Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O，所得溶液中阳离子有Al3+、Fe3+、H+。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性，原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀。（3）为减少氧化铝的损失，焙烧除铁应使氧化铁转化为硫酸盐的百分率较高，氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低，由图像知最适宜焙烧温度为300℃。气体Ⅰ氨气的用途为氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等。（4）操作①的目的为分离NH4Fe(SO4)2和氧化铝，包括：加水溶解、过滤。根据题给信息知所得溶液中含有少量Al3＋，加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-。（5）高温下SiC、Al4C3与Al2O3反应生成铝、硅单质和一氧化碳，化学方程式为Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑。（6）根据题给信息铝土矿中含30%SiO2、%Al2O3，1t铝土矿为106g，含SiO2为3×105g，物质的量为5000mol，Si的物质的量为5000mol；1t铝土矿为106g，含Al2O3为×105g，物质的量为4000mol，Al的物质的量为8000mol；又加入27kg纯铝后，Al的总物质的量为9000mol，铝硅合金中m：n=9:5。19.【答案】（1）Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4(2分)（2）≤pH＜（2分）Fe(OH)3、CaSO4（2分）（3）2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+（2分）HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）高温（4）（2分）高温（5）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr（2分）【命题立意】本题通过化工流程图形考查电解质溶液、PH计算和离子反应等知识。【解析】（1）由于电镀污泥主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质，其中有Fe2O3、CuO、Cr2O3都能和稀硫酸反应，所以滤液中的溶质为Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4。（2）从电镀污泥中提取金属铜和铬，所以需要将铜和铬的离子留在溶液中，而要除去Fe3+，故PH必须控制在≤pH＜；将浊液加热至80℃，是为了减小的CaSO4溶解度，让其析出，所以趁热过滤得到的滤渣Ⅱ的成分为Fe(OH)3、CaSO4。（3）由题意可知，将铜离子转化为亚铜离子，形成氧化亚铜，发生了还原反应，故，亚硫酸氢钠被氧化，形成硫酸根离子，同时使得溶液呈强酸性，发生2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+反应，生成的H+再和多余的亚硫酸氢根离子反应，而产生SO2，发生HSO3-+H+=SO2↑+H2O反应。（4）由于=CCr3+×（COH-）3=1×10－5×（COH-）3，所以（COH-）3-=63×10－24，COH-=4×10－8，CH+=1/4×10－-6,所以PH=（5）Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬，发生的是铝热反应，特别注意反应条件是高温。20.【答案】（1）；（2）C；（3）铁粉；（4）蒸发皿、玻璃棒；（6）HCl；BaCl2；BaSO4；（7）1000mL容量瓶；溶液由无色变为浅红色；偏低；56%【命题立意】本题以碱式硫酸铁的聚合物的合成为情景考查化学实验基本操作、物质的性质、计算等。【解析】（1）根据化合价升降情况可知，FeS是还原剂，O2是氧化剂，根据电子得失、电荷、原子守恒原理可得：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S↓；⑵S灼烧时易与O2反应生成SO2气体；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者易发生氧化还原反应，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；二氧化硫具有酸性氧化物的通性，易溶于水并与水反应生成亚硫酸，其溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但是不能褪色，C错误；溴水具有氧化性，能被二氧化硫还原为溴离子，因此SO2能使溴水褪色，D正确。（3）绿矾为七水合硫酸亚铁，由此推断步骤③的目的将Fe3+还原为Fe2+，根据除杂不引入新杂质的原则，应该加入过量的铁屑或铁粉；（4）蒸发浓缩、冷却结晶主要使用的仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；（5）铁盐能水解，水解反应是吸热反应，温度过低不利于Fe3+的水解，升高温度可以促进Fe3+的水解，但是温度过高时Fe3+能彻底水解变为沉淀，胶体也会聚沉为沉淀，因此采用70～80℃的条件；（6）聚铁样品中铁元素的质量分数的测定原理是根据样品加入氯化钡而生成硫酸钡的质量来求解，即先用盐酸酸化，再加入氯化钡，然后测硫酸钡的质量。⑺①配制1000mL的溶液还需1000mL容量瓶②高锰酸钾溶液有颜色，可以根据颜色变化判断滴定终点，即当溶液由无色变为浅红色，而且半分钟内不再变化，达终点；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则读取的高锰酸钾溶液体积偏小，则测定的结果偏低。③根据方程式找出关系得：n(Fe2＋)=5n(MnO4¯)=5×0．01000×15．00×10-3=×10-4mol，根据2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋知样品中的铁元素的物质的量为5×10-4mol，样品中Fe元素的质量分数w=（5×10-4