高二化学下学期知识点总结与拿高分方法

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高二化学一般会学有机化学根基，安置预习也好，提高也好，先把根基夯实，把高二的课本留心的研读。接下来我为大家整理了高二化学学习内容，一起来看看吧!

高二化学下学期学识点总结

第1章、化学回响与能量转化

化学回响的实质是回响物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学回响过程中伴随着能量的释放或吸收。

一、化学回响的热效应

1、化学回响的回响热

(1)回响热的概念：

当化学回响在确定的温度下举行时，回响所释放或吸收的热量称为该回响在此温度下的热效应，简称回响热。用符号Q表示。

(2)回响热与吸热回响、放热回响的关系。

Q0时，回响为吸热回响;Q0时，回响为放热回响。

(3)回响热的测定

测定回响热的仪器为量热计，可测出回响前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出回响热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示回响前和回响后体系的温度。测验室经常测定中和回响的回响热。

2、化学回响的焓变

(1)回响焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为"焓'的物理量来描述，符号为H，单位为kJmol-1。

回响产物的总焓与回响物的总焓之差称为回响焓变，用H表示。

(2)回响焓变H与回响热Q的关系。

对于等压条件下举行的化学回响，若回响中物质的能量变化全部转化为热能，那么该回响的回响热等于回响焓变，其数学表达式为：Qp=H=H(回响产物)-H(回响物)。

(3)回响焓变与吸热回响，放热回响的关系：

H0，回响吸收能量，为吸热回响。

H0，回响释放能量，为放热回响。

(4)回响焓变与热化学方程式：

把一个化学回响中物质的变化和回响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1

书写热化学方程式应留神以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上回响焓变H，H的单位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明回响温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，H的数值也相应加倍。

3、回响焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学回响，无论是一步完成，还是分几步完成，其回响焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律举行回响焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的H为上述各热化学方程式的H的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，fHm计算回响焓变H。

对任意回响：aA+bB=cC+dD

H=[cfHm(C)+dfHm(D)]-[afHm(A)+bfHm(B)]

第2章、化学平衡

一、化学回响的速率

1、化学回响是怎样举行的

(1)基元回响：能够一步完成的回响称为基元回响，大多数化学回响都是分几步完成的。

(2)回响历程：平日写的化学方程式是由几个基元回响组成的总回响。总回响中用基元回响构成的回响序列称为回响历程，又称回响机理。

(3)不同回响的回响历程不同。同一回响在不同条件下的回响历程也可能不同，回响历程的区别又造成了回响速率的不同。

2、化学回响速率

(1)概念：

单位时间内回响物的减小量或生成物的增加量可以表示回响的快慢，即回响的速率，用符号v表示。

(2)表达式：v=△c/△t

(3)特点

对某一概括回响，用不同物质表示化学回响速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学回响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对回响速率的影响

(1)回响速率常数(K)

回响速率常数(K)表示单位浓度下的化学回响速率，通常，回响速率常数越大，回响举行得越快。回响速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体外观性质等因素的影响。

(2)浓度对回响速率的影响

增大回响物浓度，正回响速率增大，减小回响物浓度，正回响速率减小。

增大生成物浓度，逆回响速率增大，减小生成物浓度，逆回响速率减小。

(3)压强对回响速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的回响，压强的变更对回响速率几乎无影响。

压强对回响速率的影响，实际上是浓度对回响速率的影响，由于压强的变更是通过变更容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆回响速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆回响速率都减小。

4、温度对化学回响速率的影响

(1)阅历公式

阿伦尼乌斯总结出了回响速率常数与温度之间关系的阅历公式：

式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

由公式知，当Ea0时，升高温度，回响速率常数增大，化学回响速率也随之增大。可知，温度对化学回响速率的影响与活化能有关。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与回响物分子平均能量之差。不同回响的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，变更温度对回响速率的影响越大。

5、催化剂对化学回响速率的影响

(1)催化剂对化学回响速率影响的规律：

催化剂大多能加快回响速率，理由是催化剂能通过加入回响，变更回响历程，降低回响的活化能来有效提高回响速率。

(2)催化剂的特点：

催化剂能加快回响速率而在回响前后本身的质量和化学性质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能变更化学回响的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能变更平衡转化率。

二、化学回响条件的优化工业合成氨

1、合成氨回响的限度

合成氨回响是一个放热回响，同时也是气体物质的量减小的熵减回响，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨回响的速率

(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使回响速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能更加大。

(2)回响过程中将氨从混合气中分开出去，能保持较高的回响速率。

(3)温度越高，回响速率举行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

(4)参与催化剂能大幅度加快回响速率。

3、合成氨的适合条件

在合成氨生产中，达成高转化率与高回响速率所需要的条件有时是冲突的，故理应探索以较高回响速率并获得适当平衡转化率的回响条件：一般用铁做催化剂，操纵回响温度在700K左右，压强范围大致在1107Pa～1108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。

三、化学回响的限度

1、化学平衡常数

(1)对达成平衡的可逆回响，生成物浓度的系数次方的乘积与回响物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。

(2)平衡常数K的大小反映了化学回响可能举行的程度(即回响限度)，平衡常数越大，说明回响可以举行得越完全。

(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆回响，正逆回响的平衡常数互为倒数。

(4)借助平衡常数，可以判断回响是否到平衡状态：当回响的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明回响达成平衡状态。

2、回响的平衡转化率

(1)平衡转化率是用转化的回响物的浓度与该回响物初始浓度的比值来表示。

(2)平衡正向移动不确定使回响物的平衡转化率提高。提高一种回响物的浓度，可使另一回响物的平衡转化率提高。

(3)平衡常数与回响物的平衡转化率之间可以相互计算。

3、回响条件对化学平衡的影响

(1)温度的影响

升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过变更平衡常数实现的。

(2)浓度的影响

增大生成物浓度或减小回响物浓度，平衡向逆回响方向移动;增大回响物浓度或减小生成物浓度，平衡向正回响方向移动。

温度确定时，变更浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的回响物浓度，来提高另一昂贵的回响物的转化率。

(3)压强的影响

Vg=0的回响，变更压强，化学平衡状态不变。

Vg0的回响，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

(4)勒夏特列原理

由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：假设变更影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种变更的方向移动。

四、化学回响的方向

1、回响焓变与回响方向

放热回响多数能自发举行，即H0的回响大多能自发举行。有些吸热回响也能自发举行。如NH4HCO3与CH3COOH的回响。有些吸热回响室温下不能举行，但在较高温度下能自发举行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

2、回响熵变与回响方向