（新教材）【人教版】高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素课件

高一化学必修第二册第一节硫及其化合物

必修2•第一章•第1

节

第一部分硫和二氧化硫元素周期表的第三周期，第VIA族的元素请画出S元素的原子结构示意图比较同主族的氧元素的原子结构示意图S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价比较同主族的氧元素的非金属性强弱氧元素一、硫的存在和物理性质1.硫（俗称硫磺）是一种______晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于_______。CS2黄色2.存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。请同学们查看课本P2硫的熔沸点以及密度火山喷口处的硫一、硫的化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。①Fe：

；②Cu：

；③H2：

；④O2：

。Fe＋SFeS，S是氧化剂，Fe是还原剂2Cu＋SCu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂S＋O2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂H2＋SH2S，S是氧化剂，H2是还原剂硫在氧气中燃烧硫和铁的反应(1)游离态：(2)化合态①硫化物形式:硫铁矿：_____；黄铜矿：CuFeS2。②硫酸盐形式(填化学式):芒硝：____________；石膏：____________。存在形式FeS2Na2SO4·10H2OCaSO4·2H2O(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素。存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。存在方式

FeS2

硫铁矿黄铜矿CuFeS2

课堂训练1.判断正误。（1）S在O2中燃烧时，若O2不足，则生成SO2;若O2过量，则生成SO3()【解析】S在O2中燃烧只生成SO2，与通入O2量的多少无关。（2）清洗内壁粘有硫的试管时，先用CS2溶解，再用清水冲洗即可()

×√【解析】硫不溶于水，但易溶于CS2。2.下列关于硫的说法不正确的是A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析

硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。答案：D温馨提示：实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O硫既表现氧化性，又表现还原性。空气中有多种物质，为什么要选择这种污染物的指数来报告？它们有什么危害？

随着工业化步伐的大步前进，环境污染已成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。

Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时候我看到人们想对他们表示一下友好，他们却离我而去，有的时候还被送到了医院，真是莫名其妙。我喜欢贴在地面上，空气飘在我上面，反正我就是喜欢水和大地。好了，我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？SO2的自述颜色状态气味溶解性毒性密度

颜色状态气味密度溶解性毒性___________气体_____________气味比空气________________毒

无色刺激性大易溶于水有二、硫的氧化物1.二氧化硫的性质1、物理性质实验5-1溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为1:40。(1)与H2O的反应：【实验5－1】观察并思考1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？2、试管内水溶液与水槽中水溶液颜色有什么区别？说明什么问题？

----试管内水位上升；说明SO2易溶水

----溶液变红色溶液呈酸性2、SO2的化学性质

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。相同条件

同时发生特点亚硫酸是二元中强酸，不稳定（酸性大于醋酸、碳酸）SO2是亚硫酸对应的氧化物，酸性氧化物2、SO2的化学性质(1)与H2O的反应：

我们学过的哪些反应是可逆反应？

反应条件不同，不是可逆反应。

CO2+H2OH2CO3H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？（2）与碱性氧化物反应：

SO2+Na2O＝

Na2SO3SO2+CaO＝

CaSO3（亚硫酸钠）（亚硫酸钙）（3）与碱反应：

SO2+2NaOH＝

Na2SO3+H2O

SO2+Ca(OH)2＝

CaSO3

+H2O处理SO2尾气，防止污染空气某无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2？不一定（4）既有氧化性，又有还原性

②

具有较强的还原性：①具有较弱的氧化性：SO2

＋2H2S＝3

S＋2H2O

5SO2＋2KMnO4

＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO42SO2+O2催化剂

△2SO3SO3＋H2O＝H2SO4SO2能使高锰酸钾褪色的原理工业制硫酸观察实验回答问题实验室怎么制备二氧化硫？如何收集二氧化硫气体？向上排空气法试管上方塞上NaOH溶液浸泡过的棉球的作用是？验满方法是？用湿润的紫色石蕊试纸放在试管口，试纸变红烧杯中的NaOH溶液的作用？防止污染空气在溶解SO2的水溶液中，滴加品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化，然后加热试管，在观察溶液的变化？在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑防止SO2溢出(5)SO2的漂白性实验现象：品红溶液褪色，加热又恢复到原来的颜色。SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。

漂白原理一些商家用二氧化硫来加工漂白一些食物这种做法可取吗？可以，但有使用限量！请同学们查看课本P4“资料卡片”SO2漂白后，加热能复原，氯水漂白后能复原吗？氯水漂白后不能复原物质氯水SO2木炭原理实质效果范围利用其氧化性将有色物质氧化为稳定的无色物质氧化还原反应(化学变化)

不可逆永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)可逆暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子比较氯水、二氧化硫和木炭的漂白性2.SO2

和Cl2的漂白性比较(1)通入品红溶液。品红溶液通入SO2

褪色加热至沸腾红色

通入Cl2

加热至沸腾不显红色褪色

(2)通入紫色石蕊试液。紫色石蕊试液

通入SO2

通入Cl2

很快变红，但不褪色立即变红，随后褪色（1）与水反应：SO2

+H2OH2SO3（2）与碱性氧化物反应：SO2+Na2O＝Na2SO3（3）与碱反应：

SO2+2NaOH＝

Na2SO3+H2O（4）漂白性：品红溶液褪色（5）既有氧化性，又有还原性：1、物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、

易溶于水。2、化学性质课堂小结二氧化硫二、硫酸硫酸是重要的化工原料，可用于生产农药、化肥、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？一、稀硫酸的性质1．硫酸的电离H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式：H2SO4===

。2.稀硫酸具有酸的通性试写出有关反应的化学方程式：Fe:______________________;NaOH:__________________________;CuO:_______________________;Na2CO3:_______________________________;BaCl2:___________________________。H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+CuO====CuSO4+H2OH2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2OH2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl一、稀硫酸的性质二、浓硫酸的性质

无色油状液体，不挥发，易溶于水，沸点高。质量分数：98%

密度：1.84g/ml

物质的量浓度：18.4mol/L2)浓硫酸的特性①吸水性：

能吸收水分(结晶水)，可作干燥剂。1)物理性质①浓硫酸敞口放置会有什么变化？②可干燥某些气体问题O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？碱性气体强还原性气体H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO42.脱水性①浓硫酸可使有机化合物中的_____________________

从有机物中“脱离”出来，结合生成

。②浓硫酸脱水性实验氢、氧元素按水的组成水分子实验在烧杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL浓H2SO4[观察]体积膨胀，变黑,产生刺激性气味．[分析]炭化，有气体生成[结论]浓硫酸具有脱水性

C12H22O11＝＝12C+11H2O①与金属的反应除金Au、铂Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。实验操作3.强氧化性实验5-3实验现象实验结论a、试管中铜丝表面有气泡逸出；b、试管中的品红溶液逐渐变为无色；c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色△====Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O化学方程式：上述反应是氧化还原反应吗？分析氧化剂和还原剂Cu是还原剂，H2SO4(浓)是氧化剂Ⅰ.浓H2SO4能与大多数金属反应（除Pt和Au等外），不生成H2Ⅱ.钝化：浓H2SO4能与Fe或Al钝化．钝化不是不反应，是反应被阻止。条件：浓硫酸，铁或铝，冷（常温）

常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。②与非金属反应加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△③与还原性化合物的反应H2S+H2SO4（浓）=S

+SO2↑+2H2OS+2H2SO4==3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4==2H3PO4+5SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4（浓）=SO2↑+Br2↑+2H2O思考：浓硫酸能不能和SO2反应？能不能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI、NH3?浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。但在常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。(2)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。归纳小结三、硫酸根离子的检验在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式实验5-442SO42-的检验离子方程式Ba2++

SO42-=BaSO4在溶液中，SO42-可与Ba2+反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀结论1.原理利用Ba2++SO42-====BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于盐酸、稀硝酸的特性。2.检验的方法无明显现象白色沉淀有SO42-。

待测液

足量稀盐酸

BaCl2溶液结论

SO42-的检验方法3.检验的误区(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32-、PO43-、SO32-等干扰离子判断成SO42-。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)误将Ag+、Pb2+判断成SO42-。如向待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀便断定含SO42-。(3)误将SO32-判断成SO42-。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42-，忽视了NO3-在酸性条件下将SO32-氧化为SO42-。检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是()A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-【解析】选A。A项，先加盐酸无明显现象，排除了CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，即说明溶液中存在SO42-；B项，Ag+对SO42-的检验有干扰；C项，SO32-对SO42-的检验造成干扰；D项，CO32-、SO32-、Ag+等均对SO42-的检验有干扰，因为CO32-+Ba2+====BaCO3↓、SO32-+Ba2+====BaSO3↓、Ag++Cl-====AgCl↓。练一练？【延伸探究】(1)检验SO42-时，先向待检溶液中加盐酸酸化的目的是什么？提示：排除SO42-以外的其他阴离子和Ag+的干扰。(2)向未知溶液中先加入BaCl2溶液再加入盐酸，产生白色沉淀，能否确定溶液中一定含有SO42-？提示：不能确定。未知溶液中可能含有Ag+，干扰对SO42-的检验。【特别提醒】检验SO42-时，既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，排除其他离子的干扰，全面考虑，综合分析，正确推断。

必修2•第一章•第2

节

第四部分

不同价态含硫物质的转化请阅读P7页资料卡片自然界中不同价态硫元素间的转化火山爆发与砷铁汞锑等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂微生物还原SH2S石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空气中氧气、水等作用H2S部分硫空气地下地表so3so2H2SO3H2SO4阳光O2氧化实验室里研究不同价态硫元素间的转化复习思考：

1、请你举出你说知道的硫的化合物，并说明硫的价态？

2、不同价态的硫元素间能否转化？-20+4+6单质氧化物酸盐SSO2SO3H2SH2SO4H2SO3FeSNa2SO3Na2SO4SSSS

-20+4+6理论支持：氧化还原反应规律与氧化剂反应与还原剂反应SSSS

-20+4+6

确定研究物质①③

⑤②④

⑥

Na2SSNa2SO3浓H2SO4实验室里研究不同价态硫元素间的转化预测与假设：

只有氧化性的物质是：只有还原性的物质是：两者都有的物质是：H2SO4S、SO2Na2SH2SSO3SSSS-20+4+6Fe＋SFeSS＋O2SO2SO2

＋2H2S＝3

S＋2H2O

2SO2+O2催化剂

△2SO3SO2

＋Cl2

＋2H2O＝H2SO4

＋2HCl

△====Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O归中反应S+2H2SO4==3SO2↑+2H2O与氧化剂反应与还原剂反应利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态第二节氮及其化合物

必修2•第一章•第2

节

第一部分氮气与氮的固定思考题有句农谚“雷雨发庄稼”。你知道其中的道理吗？N2①氮原子的结构原子结构示意图:________,一般通过___________与其他原子结合。共用电子对氮元素的存在N2的电子式N2的结构式②自然界中,氮元素主要以氮气的形式存在于空气中,氮元素的存在主要部分以氮分子的形式存在于空气中存在于动植物体内的蛋白质中存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中(1)氮气的物理性质颜色状态气味密度溶解性_____气体_____密度与空气接近___溶于水无色无味难收集氮气时用排水法不用排空气法一、氮气(N2)一、氮气(N2)N2+O2======2NO（无色）放电/高温保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等2、化学性质：3、用途：(1)常温下不活泼(2)高温、放电等条件下：N2+3H22NH3催化剂高温，高压N2+3Mg

======Mg3N2点燃(1)含义:将大气中_______的氮转化为___________的过程叫做氮的固定。(2)分类:游离态含氮化合物

氮的固定

必修2•第一章•第2

节

第二部分

一氧化氮和二氧化氮二、一氧化氮和二氧化氮（一）一氧化氮（NO）1、物理性质：无色、无味、不溶于水的有毒气体，密度比空气略小2、化学性质：常温下：2NO

+O2==2NO2（红棕色）物质颜色状态气味毒性水溶性NO_____气体_____有毒___溶于水NO2_______气体_______有毒___溶于水无色无味不红棕色刺激性易二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。工业上利用这一原理制取硝酸。3NO2＋H2O

2HNO3＋NO如图所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。实验5-5实验操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL水,用乳胶管和弹簧夹封住管口,振荡注射器打开弹簧夹,快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹,观察现象,然后再振荡注射器现象____________________________,振荡后___________无明显现象无色气体变红棕色红棕色变为无色(2)结论:在一定条件下,NO与NO2可以相互转化,反应的化学方程式为①NO→NO2:______________;②NO2→NO:____________________(工业制取硝酸)。2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO【思考】(1)NO和NO2分别采用什么方法收集?说明原因。提示:常温下NO能与O2反应,只能用排水法收集;NO2能与水反应生成NO,故只能用排空气法收集。(2)NO2转化为NO的变化中,NO2只能作氧化剂吗?提示:NO2与水反应转化为NO的同时生成HNO3,NO2既作氧化剂又作还原剂。1．通常情况下，下列各组气体不能共存的是（）A.N2和O2B.H2和Cl2C.H2和O2D.NO和O2２．下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Cl2

D

AB课堂练习思考题有句农谚“雷雨发庄稼”。你知道其中的道理吗？

N2+O2

======2NO2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO放电或高温

必修2•第一章•第2

节

第三部分氨铵盐

习目标导航>>>

学学习自主化·目标明确化1.了解氨的物理性质及用途，理解喷泉实验

的原理2.掌握氨气的化学性质及氨气的实验室制法3.了解铵盐的性质及NH4+的检验732004年4月21日杭州市一制冷车间发生氨气泄漏

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何处理弥漫在空气中的大量氨气？3、被困在其中的人应该怎样做才能少吸入氨气保证安全？由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？1.氨的物理性质

色、有

气味的气体，密度比空气

，易液化放热，汽化时吸收大量的热，氨常用作

，

溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解

体积氨气。无刺激性小极易700化学性质铵盐氨的制法物理性质总结归纳

识体系梳理>>>

知知识系统化·系统条理化制冷剂总结归纳1.该装置能用氨气形成喷泉的原理是什么？化学性质铵盐氨的制法

难点探究一重实验【5-6】氨气的喷泉实验认真观看视频结合课本P13实验步骤，记录实验现象，思考并完成如下问题：2.用氨气做喷泉实验成功的条件有哪些？3.该喷泉实验说明氨气的什么性质？4.你能设计出一个蓝色的喷泉实验吗？结论：氨气极易溶于水，氨水呈碱性。思考

某同学用氨气做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？收集的氨气不纯或较少收集氨气时烧瓶潮湿烧瓶装置气密性不好77

如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）A、a为HCl气体，b为H2OB、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C化学性质铵盐氨的制法物理性质总结归纳★(3)氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应

识体系梳理>>>

知(1)氨跟水反应——显弱碱性(2)氨跟酸反应——生成铵盐（铵态氮肥）氨的化学性质唯一一种碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝所以氨水显________，既能使无色的酚酞溶液变成______，又能使湿润的红色的石蕊试纸______。NH3+H2O

②NH3与水反应后有碱性物质生成。

大部分NH3与水结合成

NH3·H2O，

NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。红色变蓝弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O△NH4++OH-NH3·H2O①NH3极易溶于水。（1：700），1）氨气与水的反应：1）氨气与水的反应：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-

、

(H+)注：氨水主要成分的化学式为NH3·H2O，在计算氨水的物质的量浓度或质量分数时，把溶质当作NH3来算。所以：氨水是混合物。液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以：液氨是纯净物。1.为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2.消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3.附近居民怎样做才能避免受伤？?液氨气化吸收热量喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场82氨与氯化氢的反应（2）氨跟酸的反应观看实验视频（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

写出上述反应的离子方程式3)氨与氧气的反应4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂△（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）-30+2-2化合价升高，失5e-×4，氧化反应化合价降低，得2e-×10，还原反应（还原性）85思考与练习

氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的基础，请写出用氨制取硝酸的化学方程式。

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2O催化剂

△有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？

化学性质铵盐氨的制法物理性质总结归纳习情境导入>>>

学学习情境化·情境趣味化抓小偷⑵铵盐受热易分解⑶铵盐与碱反应⑴铵盐都易溶于水铵盐的性质

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O△NH4Cl=NH3↑+HCl↑△化学性质铵盐氨的制法物理性质总结归纳NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O△不是所有的铵盐受热都会放出氨气，如硝酸铵受热分解为硝酸、氮气和水知识系统化·系统条理化“三解”：溶解、热解和碱解加热到300℃左右时：5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑运用：＊在实验室中，常利用铵盐和强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨反应实质：NH4++OH－=NH3↑+H2O△△△⑶铵盐与碱反应2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△实验5-7观看实验视频实验5-13

重实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气，装置如图所示：请思考下列问题：1.NH4Cl受热分解也能产生NH3，实验室能否用直接加热NH4Cl的方法制取氨气?2.收集装置中棉花的作用?3.氨气是一种碱性气体，可用那些试剂干燥氨气?5.氨气是一种污染性气体，实验室制取或使用时要有尾气处理装置，你认为应如何吸收氨气?

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△4.如何检验氨气?观看实验视频1.原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==NH3↑+CaCl2+2H2O2.装置：固+固→气体4.收集：向下排空气法

（棉花：防止空气对流，提高集气的速度和纯度）5.检验：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟）3.干燥：生石灰、碱石灰等碱性干燥剂1min速记氨的实验室制法6.尾气处理：稀硫酸溶液、用水吸收7.实验室制取氨气常用方法①加热NH4Cl和Ca(OH)2固体②加热浓氨水法③浓氨水加生石灰法

实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法浓氨水NH3·H2ONH3↑+H2O氨的实验室制法化学性质铵盐氨的制法物理性质总结归纳CaO浓氨水←浓氨水←固体CaO思考：有什么现象？为什么有此现象？1.吸收水分，减少溶剂。2.增加OH-的浓度。3.放出热量，升高温度。②浓氨水加生石灰法NH4Cl

+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O△无色，有刺激性气味，极易溶于水1.与水反应2.与酸反应生成铵盐3.与氧气反应铵盐的性质1.易溶于水2.受热易分解3.与碱反应生成氨铵盐与碱反应的应用1.NH3的实验室制法2.铵离子的检验氨的性质化学性质物理性质：NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH–NH3+HCl=NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O