化学：高考一轮复习《物质结构元素周期律》易错题型解析课件(大纲版)

第五章物质结构元素周期律易错点混淆几种化学用语或不熟悉原子结构的基础知识1.下列各项中表达正确的是(

)A．白磷的分子式：PB．Mg2+的结构示意图：

C．乙醇的结构简式：C2H6OD．HClO的电子式：

易错分析：本题易受化学式书写形式的影响，误认为D项正确，错选D。

解析：白磷的分子式为P4；Mg2+的结构示意图正确；乙醇的结构简式为CH3—CH2—OH(或CH3CH2OH、C2H5OH)。

HClO的电子式为。

答案：B2．下列关于原子的几种描述中错误的是(

)A．16O与17O具有相同的电子数

B．18O与19F具有相同的中子数

C．15N与14N具有相同的质子数

D．12C与13C具有相同的质量数

易错分析：本题易忽视质量数、质子数、中子数、电子数之间的关系，错选A项或B项。

解析：中子数=质量数-质子数。16O与17O互为同位素，具有相同的电子数，A项正确。18O含有8个质子，中子数=18-8=10；

19F含有9个质子，中子数=19-9=10，B项正确。15N与14N互为同位素，具有相同的质子数，C项正确，12C与13C的质量数分别是

12和13，D项不正确。

答案：D3．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(

)A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量之比相同，则丁中一定含有-1价的元素易错分析：如果不熟悉中学典型等电子粒子，忽视CH3OH具有18电子，易错选B项。解析：本题考查等电子粒子，涉及具有18电子的分子、原子和离子。依题意可知，甲为H2S，发生以下电离：H2SH++HS-，HS-H++S2-。硫氢化钠溶液呈碱性，NaHS既能与酸反应，又能与碱反应，其反应方程式为：NaHS+NaOHNa2S+H2O，NaHS+HClNaCl+H2S↑，A选项错误。氧气的相对分子质量为32，乙为N2H4或CH3OH，其中N2H4含有极性键和非极性键，CH3OH只含有极性键，B选项错误。丙中含有ⅣA族的元素，则丙可能是SiH4或C2H6，乙烷是甲烷的同系物，而SiH4不是甲烷的同系物，C选项错误。依题意知，甲为H2S，丁为H2O2，各元素质量之比相同，丁中氧元素为-1价，D选项正确。答案：D易错点不能正确理解元素周期律和正确的运用元素周期表来解答元素推测问题1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(

)A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

易错分析：不能够利用元素周期表的知识正确推断出三种元素，导致无法解答。

解析：由X+与Z2-具有相同的电子层结构，推断X和Z分别为Na(K)

和O(S)，再结合X、Y、Z原子序数之和为36，且X、Y在同一周期,推知X、Y、Z分别为Na、Cl、O.代入选项,分析B项符合题意。

答案：B2．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y

原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(

)A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

易错分析：不能利用X、Y原子的最外层电子数相同推出X、Y属于同主族的元素(He与ⅡA也需考虑)，而不能根据周期律进行推导分析。

解析：B项中例举N元素，C项中例举H元素和Na元素，D项中例举O元素与S元素，均可判断B、C、D三项叙述不正确。

答案：A3．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：

Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推断正确的是(

)A．Tl+的最外层有1个电子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱

C．Tl能形成+3价和+1价的化合物

D．Tl+的还原性比Ag强

易错分析：容易错选B项，因为按常规Tl元素在周期表中与

Al元素同族，Tl元素在下，其金属性比铝元素强，相应的阳离子的氧化性就比铝元素的弱，却没有注意本题中给出的反应。解析：抓住2个条件：“与铝同族，位于第六周期”及“Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2AgTl++2Ag+”。A选项中，Tl原子的最外层有3个电子，那么Tl+的最外层就不是1个电子而是2个电子。B选项中，从离子方程式中可以看出，Tl3+可将Ag氧化，而Al3+却不能，因此Tl3+的氧化性应该比Al3+强。D选项中，在题中所给的反应中，Tl+是还原产物，而Ag是还原剂，则Ag的还原性大于Tl+。答案：C易错点三对分子结构知识理解肤浅及不能正确分析常见的晶体结构1.下列叙述中正确的是(

)A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子易错分析：本题易错选A项。错因是混淆分子极性与共价键极性，氨气、一氧化碳和二氧化碳分子中都含有极性共价键，因二氧化碳是直线形分子，所以，二氧化碳是非极性分子。解析：本题考查分子性质和空间结构。NH3、CO都是极性分子，而二氧化碳是非极性分子，A项错误。甲烷和四氯化碳都是正四面体结构，是非极性分子，而碳氢键和碳氯键都是极性共价键，B项正确。氟、氯、溴和碘在元素周期表中位于ⅦA族，随原子序数递增，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C项不正确。CS2、C2H2是直线形分子，而H2O是V形分子，D项错误。答案：B2．下列有关说法中正确的是(

)A．任何原子都是由质子、中子、电子三部分构成的

B．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低

易错分析：对基本概念理解不准确、对一些特殊性掌握不全

面，都是造成判断出错的原因。解析：本题主要考查对基本概念及其特殊性知识的掌握情况，稍有不慎就会掉进命题者所设的陷阱。A选项，H中就没有中子；B选项，含金属阳离子的晶体有金属晶体和离子晶体；C选项，含氢元素的共价化合物、BF3等分子中，各原子并没有都形成8电子结构；固态分子晶体的熔点就比汞(金属晶体)的熔点高，D选项正确。答案：D3．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体Q可表示为

[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱

上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示。下列说法正确的

是(

)

A．Q晶体属于原子晶体

B．M的离子位于图示晶胞的面心，呈+2价

C．M的离子位于图示晶胞的体心，呈+1价

D．晶体Q的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价B易错分析：本题易忽视Q晶体与氯化钠晶体的结构类比，不能正确计算Q晶体的结构，不能根据电荷守恒运算，易错选B项或C项。解析：依题意知，Q晶体由阴、阳离子构成，故它是离子晶体，A项错误。该晶胞是立方体，根据立方体的分摊规律，一个顶点粒子，晶胞净占；一棱点粒子，晶胞净占；一个面点粒子，晶胞净占；1个体点粒子，晶胞占1。该晶胞净分摊的粒子：N(Fe2+)=N(Fe3+)=4×=，N(CN-)=12×=3。根据晶体中电荷守恒知，该晶胞中Mn+所带正电荷数为：1×3-×2-×3=。若M