氧化还原反应配平与计算

高考热点：氧化还原反应配平与计算一、氧化还原反应方程式的配平（一）配平依据：

化合价升高的总数=化合价降低总数。（二）配平步骤：（1）标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有变化的元素化合价。（2）列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关物质化学式里元素的化合价升降值。(3)求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定相应物质的系数。(4)配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其它物质的系数。S

+HNO3—NO2↑+H2SO4+H2OHI+HNO3—I2+NO↑+H2O1661262324Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OS+KOH—K2S+K2SO3+H2O3651336213HCl+KClO3—KCl+Cl2↑

+H2O61133Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O3166438有电子得失的离子反应还要看电荷守恒MnO4-+SO2+H2O==Mn2++H++SO42-H2O2+MnO4-+H+==Mn2++H2O+O2↑252245526285__C2O42-+__MnO4-+__H+==__CO2↑+__Mn2++__H2O配平下列离子方程式52161028__ClO-+__Fe(OH)3+______==__Cl-+__FeO42-+__H2O3232__MnO4-+__H2O2+______==__Mn2++__O2↑+__H2O

2525__ClO3-+__H++__Cl-==__Cl-+__ClO2↑+__Cl2↑+_______2431214OH-56H+82H2O缺项配平：先使得失电子数配平，再观察两边电荷数若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水21626H+1.氧化还原反应计算的类型1）.计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量2）.计算物质的化合价或化学式3）.计算反应中的电子转移4).综合计算二、氧化还原反应的计算2.计算方法——得失电子守恒法解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量例1变式1在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：9

变式2在反应NH4NO3

→HNO3＋N2＋H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比()A.3∶5B.5∶3C.5∶8 D.5∶4CDB计算元素的化合价或物质的化学式例2.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.＋6B.＋3C.＋2D.0BB例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5变式4实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()ACl2BCl2OCClO2DCl2O3BC.例4.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(

)A．10mol B．11molC．12mol D．13mol计算反应中的电子转移B变式5在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为(

)A．1∶1∶1

B．2∶2∶1C．2∶3∶1 D．4∶3∶2B变式6二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来