模板 高中化学必修2课件

高中化学必修二

基础知识重点解析难点突破题型探讨微观结构与物质的多样性化学反应与能量转化有机化合物的获得与应用化学科学与人类文明四大专题专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题一第一单元基础知识1电子层电子层是核外电子运动的区域，根据离核的远近和电子能量的高低划分的，不是电子运动的轨迹或轨道。科学规定电子层序号为1、2、3、4……，其对应的符号为K、L、M、N……。由K到Q层,电子离核由近及远，电子能量由低到高。核外电子排布K层、L层、M层最多排2、8、18，即2n2个。最外层（除K层2外）均不超过8，次外层不超过18，倒数第3层不超过32。重点解析1电子层排布的周期性除H→He最外层电子从1→2外，其余均是从1→8，如Li→Ne,Na→Ar。每隔一定数目的原子，最外层电子呈现周期性的变化。2

原子半径的周期性变化原子半径可反映电子运动空间的大小，受电子层数和原子序数两个因素的影响：电子层数多半径大，原子序数大半径小，因此电子层数相同时，随原子序数增大半径减小。3元素化合价的周期性变化（1）正价从+1→+7（O、F无正价），负价从-4→-1，并且同一元素正、负化合价绝对值之和为8。（2）金属元素只有正价，非金属元素有正价也有负价，最高正价和负价绝对值之和为8，氧和氟无正价。最高正价等于原子最外层电子数。4

金属性、非金属性的周期性变化（1）同一周期：金属性减弱，非金属性增强（2）同一主族：金属性增强，非金属性减弱5元素周期表的结构元素周期表周期（7个）族（18纵行16个族）短周期长周期不完全周期1有2种元素2有8种元素3有8种元素4有18种元素5有18种元素6有32种元素7有26种元素主族：7个罗马数字后面加“A”副族：7个罗马数字后面加“B”零族：1个用“0”表示第Ⅷ族：1个3个纵行，用“Ⅷ”表示6

同周期同主族元素性质变化规律同周期（左→右）同主族（上→下）结构电子层结构电子层数相同增多最外层电子数增多相同核内质子数增多增多性质原子半径减少增大主要化合价-4→-1+1→+7相同最高正价元素原子失电子能力减弱增强元素原子得电子能力增强减弱性质应用最高价含氧酸酸性增强减弱最高价碱的碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱气态氢化物的还原性减弱增强单质置换氢气的难易程度减弱增强粒子半径的比较（1）原子半径大小的比较电子层数相同，从左到右，原子半径逐渐减小。最外层电子数相同，从上到下，原子半径逐渐增大。（2）离子半径大小的比较①具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径逐渐减小。②同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价阳离子半径。难点突破题型探讨1元素推断（1）Ａ元素原子的Ｌ层比Ｂ元素原子的Ｌ层少３个电子，Ｂ原子核外电子总数比Ａ原子核外电子总数多５个，则Ａ与Ｂ形成的化合物的化学式为()A.Ａ２Ｂ３

B.ＢＡ２

C.ＡＢ４

D.Ｂ３Ａ2

（2）有Ｖ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中Ｘ、Ｚ是金属元素，Ｖ和Ｚ元素原子的最外层都只有一个电子，Ｗ和Ｙ元素原子的最外层电子数相等，且Ｗ元素原子Ｌ层电子数是Ｋ层电子数的３倍，Ｘ元素原子的最外层电子数是Ｙ元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）Ｖ是H，Ｗ是O，Ｘ是Al，Ｙ是S，Ｚ是K。2

位、构、性关系下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④3

综合性大小比较下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO-＞Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③专题一第二单元

基础知识1

化学键物质由原子、分子或离子组成，它们之间存在作用力。原子变成阴、阳离子达稳定结构，要得失电子；原子组合成分子达稳定结构，靠共用电子，电子得失或共用时均存在一种强烈的相互作用，我们称之为化学键。（1）离子键

使带相反电荷的阴阳离子结合的静电作用（2）共价键原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用2

分子间作用力分子间存在着将分子聚在一起的作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。重点解析1化学键和分子间作用力的比较作用微粒作用力强弱大小范围化学键原子之间强烈作用125--836KJ/mol范德华力分子之间微弱作用2--20KJ/mol2注意事项离子键（1）并不是金属和非金属之间一定形成离子键，只有活泼的金属（ⅠA、ⅡA族）和活泼的非金（ⅥA、ⅦA族）之间形成离子键。（2）离子化合物中不一定含有金属元素，例如NH4Cl。（3）书写离子化合物的电子式时，简单的阳离子失去了最外层电子，直接表示，阴离子得到了电子达8电子稳定结构，要加方括号表示出最外层的8电子。几个阳离子或阴离子要分开写。共价键（1）金属和非金属原子之间也可以形成共价键。例如AlCl3。（２）共价键的实质是共用电子，分析共用电子对的数目是学习共价键的关键，一般规律是8-最外层电子数。3化学键和化合物之间的关系离子化合物一定含有离子键共价化合物一定不含离子键离子化合物可能含有共价键难点突破晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子阴阳离子分子原子金属离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键性质熔沸点熔沸点高熔沸点低熔沸点高熔沸点高或低硬度硬而脆硬度小质地硬硬度大或小溶解性易溶于极性溶剂相似相溶原理不溶于大多数溶剂导电性晶体不导电不导电不导电导电熔融液导电不导电不导电导电溶液导电可能导电不溶于水不溶于水熔化时克服的作用力离子键范德华力共价键金属键实例食盐晶体氨、氯化氢金刚石镁、铝1晶体类型及特点题型探讨1各种作用力的辨认下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析

B项中干冰转化为气体克服分子间作用力，而NH4Cl受热分解克服共价键和离子键。C项中SiO2受热熔化克服共价键，而铁熔化克服金属键。D项中食盐溶于水克服离子键，而葡萄糖溶于水克服分子间作用力。2晶体性质1.1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（)A.原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键2下列物质按熔点由高到低的顺序排列的是（）A.Cl2、Br2、I2

B.Li、Na、K

C.NaCl、KCl、CsCl

D.Si、SiC、金刚石3晶体类型判断1下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2

B.CO2和H2

C.NaCl和HClD.CCl4和KCl2下列物质属于原子晶体的化合物是（）A.金刚石B.氧化铝（Al2O3）

C.二氧化硅

D.干冰专题一第三单元基础知识1同素异形体同一种元素能够形成集中不同的单质，这种现象称为同素异形现象。这些单质互称为该元素的同素异形体。2同分异构体分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。重点解析1几种同素异形体（1）碳元素单质金刚石石墨富勒烯结构及物理性质一个C与周围4个C相连，形成空间网状结构，无色透明有光泽，十分坚硬，熔沸点高一个C与周围3个C相连，平面六边形，层状结构，质地软，导电，熔沸点高一个C与周围3个C相连，笼状分子，硬度小，熔沸点低作用力共价键共价键共价键、分子间作用力化学性质与O2反应与O2反应与O2反应用途装饰品、钻头电极、润滑剂超导材料转化在一定条件下可以相互转化，石墨吸收可以转化能量为金刚石（2）氧元素单质氧气臭氧物理性质无色无味的气体，不溶于水淡蓝色气体，有鱼腥味，易溶于水化学性质有助燃性、强的氧化性极强的氧化性，不稳定易分解用途助燃剂漂白和消毒，吸收紫外线转化3O2====2O3（放电条件下）单质红磷白磷分子结构链状结构，一个P和3个P相连正四面体，一个P和3个P相连物理性质红棕色固体，无毒，不溶于水蜡状固体，有剧毒，不溶于水保存密封保存保存在水中化学性质在O2中燃烧在O2中燃烧，能自燃转化白磷

红磷

用途制高纯度H3PO4、火柴燃烧弹、烟雾弹（3）磷元素隔绝空气加热到260℃加热到416℃升华难点解析1比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同同素异形体同分异构体同位素同同一种元素分子式相同质子数相同或在元素周期表中的位置相同异分子中含有的原子个数或结构分子的结构中子数研究对象单质化合物原子举例O2和O3、红磷和白磷、石墨、金刚石和C60等正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等12C和14C和1H和2H等题型探讨1基本概念的考查正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构

D.分子式相同，但分子内碳原子的结合方式不同2同位素、同分异构体、同素异形体区别下列各组物质属同素异形体的是()

A.金刚石、石墨和C60B.16O和18OC.SO2和SO3D.H2O和H2O2专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题二第一单元1化学反应速率的表示

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率常用单位：mol/L·s

或mol/L·min表达式：v=△c/△t2可逆反应一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应叫可逆反应。基础知识重点解析影响化学反应速率的因素（1）浓度对反应速率的影响结论：其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。原理：浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大，碰撞机会增多，有效碰撞增多，反应速率增大。备注：浓度对反应速率的影响，只适用于气体与液体，不适用于固体（2）压强对反应速率的影响结论：对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。原因：当压强增加到原来的2倍时，气体的体积就缩小到原来的1/2，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。即气体反应物的浓度增大，反应速率增大。备注：对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢（3）温度对反应速率的影响结论：当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反应速率。原理：升高温度时反应物的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变为活化分子，增加了反应物中活化分子的百分数，从而使有效碰撞的次数增多，反应速率加快。备注：温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应，无论是固体、液体、气体都适用。经验规律：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2-4倍。（4）催化剂对化学反应速率的影响催化剂能够改变化学反应速率（5）其他因素对化学反应速率的影响光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。2化学平衡（1）化学平衡状态：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。难点突破

化学平衡的特点:逆：可逆反应（或可逆过程）等：V正=V逆，不等于零（不同的平衡对应不同的速率）动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等定：平衡时，各组分含量保持恒定变：条件改变，平衡移动题型探讨1化学平衡状态的考查（1）对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q

C.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止（2）在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1:3:22化学反应速率的计算在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：

(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为：0.25mol/L·s

(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为：0.25mol/L·s(3)前2s与后4s比较，反应速率前2s较快，其原因可能前2s时段盐酸浓度比后4s时段大专题二第二单元1化学能

化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能

2

放热反应

有热量放出的化学反应3

吸热反应

吸收热量的化学反应基础知识重点解析1吸热和放热的实质形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量>放出能量<吸收热量2常见的放热反应(1)大多数化合反应，如:生石灰与水反应；N2+3H2——2NH3(此反应虽然须加热，但是反应本身产生热，加热目的是工业上用以加快反应速率）

(2)中和反应，典型的放热反应！

(3)活泼性强的金属或其氧化物与酸或水发生的氧化还原反应，如：Mg+2HCl——MgCl2+H2

(4)常见的燃烧反应，如：H2+Cl2——2HCl

(5)强酸，碱固体的溶解放热。

(6)其他一些反应，如：CaC2+2H2O——Ca(OH)2+C2H2;C6H6+Br2——C6H5Br+HBr等化学反应。

3常见的吸热反应(1)与化合相对的分解反应，如：2KClO3——2KCl+3O2

(2)盐类的水解

(3)电解质的电离(4)其他的一些反应：KNO3的溶解、煅烧石灰石、焦炭和CO2生成CO、铵盐溶解难点解析1热化学方程式的书写原则①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“↑”或“↓”。

④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2热化学方程式的计算①根据能量：△H＝E总(生成物)－E总(反应物)②根据键能：△H＝E总(断键)－E总(成键)③燃烧热：Q(放)＝n(可燃物)·△H(燃烧热)④中和热：Q(放)＝n(H2O)·△H(中和热)⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。

题型探讨1反应类型的判断1、下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.镁与稀盐酸

C.灼热的炭与CO2

D.甲烷与O2反应2、下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.化学反应释放的能量一定是热量2反应热氢气是人类最理想的能源，1g氢气完全燃烧生成液态水时放量142.9kJ。则下列热化学方程式正确的（）A．2H2+O2===2H2O；△H=142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H=－142.9kJ/molC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H=571.6kJ/mol

专题二第三单元1原电池将化学能转变为电能的装置2电解池将电能转化为化学能的装置基础知识重点解析1原电池（例：铜.锌.稀H2SO4组成的原电池）（1）电极名称较活泼金属

发生氧化反应电子流出，电流流入负极正极IIe-发生还原反应电子流入，电流流出较不活泼金属(2)电极反应式负极：Zn–2e-=Zn2+

氧化反应正极：2H++2e-=H2↑还原反应（3）总反应式（两个电极反应之和）Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑（4）原电池反应的本质:氧化还原反应（5）原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。（6）原电池组成条件（两极一液一连线）①两种活泼性不同的金属做电极②电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应）③形成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应

2电解池（1）工作原理：电能转化为化学能（2）电极

①

阳极：与电源正极相连，发生氧化反应，电极材料或溶液中的阴离子失去电子②阴极：与电源负极相连，发生还原反应，电极材料或溶液中的阴离子失去电子（3）构成电解池的条件：①与电源相连的两个电极②电解质溶液(或熔化的电解质)③形成闭合回路3电镀（1）概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。（2）形成条件①待镀金属做阴极②镀层金属做阳极③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液。（3）特点电镀液的组成及酸碱性保持不变难点突破1原电池和电解池的比较:装置名称原电池电解池电极名称正极、负极阴极、阳极电极反应负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H++2e－＝H2↑阴极：Cu2+＋2e－

=Cu阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑反应总式Zn+2H+==Zn2++H2↑CuCl2==Cu+Cl2↑反应现象锌电极不断溶解，铜电极上有气体放出阴极上有红色物质析出，阳极上有气泡逸出电子流向电子由负极经导线流入正极电子从阳极流入电源正极,再由电源负极流入阴极能量转变化学能转变为电能电能转化为化学能2电解池阴阳级放电顺序（1）阳极①若为活性电极（Ag以前），则是电极本身失电子变成离子进入溶液②若为惰性电极，则是溶液中的阴离子“争”先放电阴离子在阳极上的放电顺序（失e－）：S2->I->Br->Cl->OH->等含氧酸根离子(NO3-、SO42-)>F-（2）阴极无论是活性或惰性电极都是溶液的阳离子“争”先放电阳离子在阴极上的放电顺序(得e－)：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+3钢铁的析氢和吸氧腐蚀钢铁的析氢腐蚀：负极：Fe–2e-=Fe2+

正极：2H++2e-=H2↑钢铁的吸氧腐蚀：负极：2Fe–4e-=2Fe2+

正极：2H2O+O2+4e-=4OH-钢铁保护：在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如Zn），组成原电池后，使Fe成为原电池的正极而得到保护。题型探讨1电子守恒用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为（）A.121.6gB.86gC.93.6gD.89.6g2根据反应式列关系式求解以Pt作电极，用电源串联电解分别装在两个烧杯里的200mL0.3mL/LNaCl溶液和300mL0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合液pH值判断正确的是（）A.<7B.>7C.=7D.≥73

为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（）A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变a

•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液专题二第四单元1化石燃料：煤、石油和天然气2解决能源问题的主要途径（1）合理、充分利用现有化石能源（2）开发利用清洁、高效的新能源

3太阳能的优缺点（1）优点①总量最大——取之不尽，用之不竭

②分布最广——遍布世界各地既可免费使用，又无需运输③最清洁——无任何污染及废弃物（2）缺点①能量密度低（1kW∙m-2）②其强度受各种因素影响（如：季节、地点、气候等）4生物质能（1）生物质：包括农业废弃物（如植物的秸秆、枝叶）、水生植物、油科植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等。（2）生物质能：来源于植物及其加工产品所贮存的能量5生物质能的特点一种理想的可再生能源：①可再生性②低污染性③广泛分布性④总量十分丰富6生物质能的利用方式①直接燃烧②生物化学转换③热化学转换7氢能的优点--理想的“绿色能源”1、来源丰富、可再生2、热值高3、无污染专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题三第一单元1化石燃料：天然气、石油、煤2天然气的主要成分：甲烷3石油：组成元素主要是碳和氢，同时还含有少量的硫、氧、氮等；化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物。4煤：有机化合物和无机物所组成的复杂的混合物，含量最多的元素是碳，其层次是氢和氧，另外还有少量的硫、磷、氮等。基础知识重点解析（2）甲烷的性质甲烷的性质是一种没有颜色没有气味的气体,密度比空气小,极难溶于水。在通常情况下,甲烷是比较稳定的,跟”三强”既强酸、强碱、强氧化剂一般不起反应，这说明甲烷分子中的C---H键比较牢固。但在一定条件下，甲烷能发生氧化反应和取代反应。1甲烷——最简单的有机化合物（1）甲烷的结构甲烷的分子式为CH4,其中碳原子最外层的4个电子与4个氢原子形成4个碳氢极性键。甲烷分子是一种对称的正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,而四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上,四个C---H键强度相同。①甲烷的氧化反应甲烷很稳定，不能使酸性KMnO4溶液退色。但甲烷可以在空气（或氧气）中安静燃烧，产生淡蓝色火焰。化学方程式为CH4+2O2——CO2+2H2O点燃甲烷和空气（或氧气）的混合气体，可能会发生爆炸，因此，在点燃甲烷之前，必须进行的操作是检验纯度。燃烧②甲烷的取代反应甲烷分子中的氢原子被其它原子所取代的反应③甲烷受热分解甲烷在15000C以上的高温下能比较完全的分解生成炭黑和氢气2烃与烷烃（1）烃：仅含碳氢两种元素的有机化合物叫碳氢化合物，又称为烃。（2）烷烃：在一些有机物分子中，碳原子之间都以碳碳单键相连，其余的价键均用于与氢原子结合，达到‘饱和’，这一些列化合物称为烷烃。（3）烷烃的命名烷烃的命名方法--根据分子里所含碳原子的数目来命名。

A.碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。如：戊烷、辛烷等。B.碳原子数在十以上的，就用数字来表示。如：十一烷、十七烷等。（4）烷烃的通式①链状：CnH2n+2②环状：CnH2n3乙烯（1）结构：含有碳碳双键（C=C）；平面型结构（2）物理性质：无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。（3）化学性质

氧化反应：①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，放出大量的热。

②酸性高锰酸钾可以氧化乙烯，本身被还原成Mn2+而褪色（可以利用这个性质区别烯烃和烷烃

）

加成反应：不饱和烃（双键或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。乙烯能使溴的CCl4:液褪色4烯烃（1）概念:含有C=C键（碳-碳双键)的碳氢化合物

（2）通式：CnH2n

(3)命名命名方式与烷类类似，但以含有双键的最长键当作主链。以最靠近双键的碳开始编号，分别标示取代基和双键的位置。若分子中出现二次以上的双键，则以“二烯”或“三烯”命名。烯类的异构体中常出现顺反异构体，故须注明“顺”或”反”。

5乙炔与炔烃（1）乙炔的结构分子里有碳－碳叁键（其中含两个不牢固的共价键），键与键之间的夹角是180°，是直线型分子。（2）乙炔的氧化反应①可燃性：火焰明亮，带浓烟②使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）乙炔的加成反应①使溴水褪色②催化加氢③制氯乙烯、聚氯乙稀（4）炔烃的通式：CnH2n-2

（5）炔烃的命名：与烯烃类似6苯(1)苯的结构：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳的键长为1.4x10-10m，键角为120°,是一种介于单键和双键之间的特殊(独特)的键；平面结构。（2）苯的物理性质：无色，不溶于水，密度比水小的有毒液体，有较强的挥发性。（3）苯的氧化反应：燃烧（明亮的火焰、浓烟）（4）苯的取代反应①卤代:在有催化剂存在的条件下，苯可以和液溴发生取代反应，生成溴苯说明：溴水不与苯发生反应；只发生单取代反应；溴苯是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色。②硝化：苯分子中的H原子被硝基取代的反应说明：硝基苯为苦杏仁味的无色油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒，是制造染料的重要原料。③磺化：苯分子中的H原子被磺酸基取代的反应（5）苯的加成反应苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应。7芳香烃（1）概念：分子中含有苯环结构的碳氢化合物（2）通式：CnH2n-6（n≥6）专题三第二单元1乙醇（1）结构：C2H5OH（官能团：-OH）（2）物理性质无色、有特殊香味的液体；密度比水小，20℃时,密度为0.789g/cm3；熔点：78.5℃；沸点：-117.3℃；能与水以任意比混溶。（3）化学性质①与金属钠的置换反应（断开羟基中的氢）②氧化反应A乙醇的燃烧B乙醇的催化氧化（断开羟基中的氢和与羟基相连C上的氢，生成乙醛）C可直接被氧化为乙酸③与酸的酯化反应（断开羟基中的氢）2乙酸（醋酸）（1）结构：CH3COOH（官能团：-COOH）（2）物理性质无色液体，有刺激性气味，熔点：117.9℃，沸点：16.6℃，易溶于水和乙醇。（3）化学性质①酸性：弱酸，酸性比碳酸强②酯化反应(断开羧基中的羟基)3酯（1）概念：发生酯化反应生成的一类有机化合物。（2）官能团：酯基（3）物理性质：酯的密度一般小于水，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。低级酯是具有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。（4）化学性质——水解反应在酸性或碱性条件下，酯能发生水解反应，生成相应的酸和醇，其实质是酯化反应的逆反应。4油脂（1）组成和结构在室温下，植物油通常呈液态，叫做油；动物油通常成固态，叫做脂肪，油和脂肪统称油脂。油脂是特殊的酯，是由高级脂肪酸和甘油反应生成的酯，也称为高级脂肪酸甘油酯。（2）油脂的水解在酸性或碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。①酸性水解②碱性水解（皂化反应）5糖类（1）组成①组成元素：