山西省大同市北村乡中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

山西省大同市北村乡中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（

）A．天然气的主要成分

B．石油经过催化裂化的产物C．“西气东输”中气体

D．煤矿中的瓦斯爆炸参考答案：A略2.把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲。另取5g

甲酸甲酯和9g葡萄糖混合，得混合液乙。然后将甲和乙两种混合液按7∶4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是（

）A．20%

B．35%

C．40%

D．55%参考答案：C试题分析：甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖5种物质的最简式相同，均为CH2O，相互混合又不反应，所以，它们不论以何种比例混合，碳元素的质量分数不变，都为12/（12+2+16）=40%。3.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是A.在潮湿疏松透气的土壤中

B.在干燥致密不透气的土壤中C.在含铁元素较多的酸性土壤中

D.在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中参考答案：B略4.已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（

）A.＋184.6kJ·mol－1

B.－92.3kJ·mol－1

C.－369.2kJ·mol－1

D.＋92.3kJ·mol－1参考答案：D略5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B6.酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱．按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（）①H2O②CO32﹣③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥HCO3﹣．A．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥参考答案：B【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱，据此分析解答．【解答】解：凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱，①⑥能给出质子也能接受质子，所以既属于酸又属于碱；②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，故选B．7.下列化合物中属于烃的是

A．CH3CH2CH3B．CH3－CH2一BrC．KSCND．CH3COOCH3参考答案：A8.反应SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是()A．平衡左移，容器内压强一定增大B．平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大D．平衡右移，SO2的转化率提高参考答案：DNO极易与O2反应，平衡必定右移，由2NO＋O2===2NO2。如通入的O2量少，气体物质的量不发生变化，则压强也不变。9.可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）=0.5mol?（L?min）﹣1②υ（B）=0.6mol?（L?min）﹣1③υ（C）=0.35mol?（L?min）﹣1

④υ（D）=0.4mol?（L?min）﹣1该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比．解答：解：根据反应2A+3B2C+D，可以选D为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：①、V（D）=0.25mol/（L?min）；②、v（D）=0.2mol/（L?min）；

③、v（D）=0.175mol/（L?min）；④、v（D）=0.4mol/（L?min），所以最大的是④．故选D．点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同．10.下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石高温分解B．钠与水反应

C．氢氧化钠与盐酸反应

D．铝热反应参考答案：A略11.下列化学反应ΔH最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H1B．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4参考答案：C试题解析：A、B两反应完全相同，其焓变相等，均为-57.3KJ/mol；C项醋酸为弱电解质，电离吸热，焓变大于-57.3KJ/mol；D项浓硫酸稀释放热，焓变小于-57.3KJ/mol。故焓变最大的是C。考点：中和热12.下列有关表述正确的是()A．—OH与OH－组成元素相同，含有的质子数也相同B．NH4Cl的电子式为：C．丙烷分子的比例模型示意图：D．CO2分子的比例模型示意图：参考答案：A略13.下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是

(

)A破旧的衣物

B瓜果壳

C旧报纸

D

塑料瓶参考答案：B略14.某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m:n为（

）A．2:1

B．2:3

C．1:1

D．1:2参考答案：A略15.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0下列分析中不正确的是A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）①若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的

腐蚀；②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式

。

（2）芒硝（化学式为Na2SO4·10H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。①该电解槽的阳极反应式为：

，此时通过阴离子交换膜的离子数

（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）

导出。③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为

。已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有

kJ的能量转化为电能。参考答案：（1）①吸氧②2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑（2）①4OH—4e—

2H2O+O2↑

小于②D

③H22e—+2OH—

==

2H2O

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略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：请回答下列问题：(1)A中官能团的名称

；(2)C的同分异构体中属于酯类的有

种，写出一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

。(3)B+H2O→E的方程式

。(4)F在酸性条件下水解的方程式

。(5)D的同分异构体的结构简式为

，写出该同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式

参考答案：(1)羟基(2)4

HCOOCH2CH2CH3(任意写出一种4个碳的甲酸酯均可)(3)C2H4O+H2OHOCH2CH2OH(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O2CH3COOH+HOCH2CH2OH(5)CH3CHOCH3CHO+2Ag(NH3)2OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O--略18.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：(1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c(OH－)＝0.1mol·L－1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________________________________________________________________________。参考答案：(1)负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷(2)1∶2∶2∶2(3)镀件AgNO35.4g变小(4)Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋解析：(1)F极附近呈红色，说明F是阴极，E是阳极，则A为正极，B为负极。甲中因Cu2＋放电使溶液颜色变浅。丁中Y极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。(2)C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，由于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1∶2∶2∶2。(3)乙中，生成n(NaOH)＝0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，所以丙中镀件上析出银0.05mol×108g·mol－1＝5.4g。(4)当金属作阳极时，金属先于溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu。19.（10分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为____________________________________。

（2）反应③、⑤的反应类型分别为___________________、_____________.。（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：________________。（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是________________________。

（5）这种香料具有多种同分异构体，