山西省吕梁市文岳学校2021-2022学年高一化学测试题含解析

山西省吕梁市文岳学校2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B2.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用左图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(

)A．①和②处

B．②处C．②和③处

D．②③④处参考答案：D3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ?mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．解答：解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B错误；C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答．4.下列现象或应用与胶体性质无关的是(

)A.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫,起到灭火作用B.冶金厂常用高压电除去烟尘C.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收D.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解参考答案：A5.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是

A．使用适当的催化剂不改变反应速率

B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率

D．改变压强对反应速率无影响参考答案：C6.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是A.①④

B.②③⑤

C.①③

D.①②④参考答案：C①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选；②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选；③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故选；④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选；⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故不选；故选C。7.既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是（

）①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3

⑤(NH4)2CO3A．①②③

B．②③

C．④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH—＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3?参考答案：A略9.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A.“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行B.“还原”步骤发生的反应为：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C.“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D.“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子参考答案：A【详解】A.“操作X”为分离CCl4层和水层名称为分液，可在分液漏斗中进行，A错误；B.“还原”步骤为使溶液中的碘单质变为碘离子，用亚硫酸吸收，发生的反应为：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正确；C.“氧化”过程中，双氧水为绿色氧化剂，可氧化碘离子为单质，则可用双氧水替代氯气，C正确；D.“富集”即I2富集于有机溶剂，碘单质易溶于有机溶剂，而杂质离子易溶于水，利用碘的富集，除去某些杂质离子，D正确；答案为A

10.天然存在的Fr(钫)极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A.在已知碱金属中它具有最多的电子层 B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱 D.单质的熔点不如Na的高参考答案：B分析：A．依据同主族元素从上到下电子层数依次递增解答；B．依据同主族元素从上到下金属性依次递增解答；C．元素金属性越强，氧化物对应水化物的碱性越强；D．依据同主族金属元素熔点从上到下依次的降低的规律解答。详解：A．钫与钠、钾同主族，位于第七周期，所以在已知碱金属中它具有最多的电子层，A正确；B．钫的活泼性强于钠和钾，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧生成超氧化钾，所以钫在空气中燃烧时生成更复杂的氧化物，B错误；C．同主族元素金属性从上到下依次增强，钫位于第ⅠA族的最下方，所以其金属性最强，则氧化物对应的水化物碱性极强，C正确；D．同主族金属元素熔点从上到下依次的降低，D正确；答案选B。

11.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B75mL2mol·L－1

CaCl2溶液C150mL2mol·L－1

KCl溶液

D75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：C略12.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn④KNO3，可使铜粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④参考答案：A略13.已知：转化率＝某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100％。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是测定时刻／st1t2t3t4c（A）/（mol·L－1）6322c（B）/（mol·L－1）53.533c（C）/（mol·L－1）12.533A.在t4时刻，该反应处于化学平衡状态B.t3时，A的转化率比B的转化率高C.t1至t2时刻，该反应的速率为3mol·L－1s－1D.该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g）参考答案：C【详解】A、由表中数据可知，在t3时刻开始，该反应中各组分的浓度保持不变，处于化学平衡状态，选项A正确；B.t3时，A的转化率（）比B的转化率（）高，选项B正确；C、化学反应速率必须指明以哪种反应物来表示，选项C不正确；D.达平衡时A、B、C的物质的量浓度改变的量之比为4：2：2=2：1：1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g），选项D正确。答案选C。

14.下列叙述中，正确的是（

▲

）A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B、核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定 参考答案：B解析：能量高的电子在离核较远的区域运动；F－和Na＋核外电子排布完全相同，但其化学性质不同；He最外层只有2个电子，是稳定的电子层结构。15.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

（

）A．石油产量

B．乙烯的产量C．合成纤维的产量

D．硫酸的产量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路，设计装置图如下。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_________（填序号）。A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱（2）装置F发生反应的离子方程式是_____________________________________。（3）B装置的作用___________________；E装置的作用_______________________。（4）写出制取N2的化学方程式____________________________；反应生成0.5molN2，转移的电子是_________mol。参考答案：（1）C

（2）MnO2＋4H+＋2Cl-=△=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（3）干燥NH3

；除去Cl2中混有的HCl

（4）2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（或8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2）；3；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是实验室制备四氯化硅液体的装置．已知：四氯化硅熔点为﹣70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应．

请回答下列问题．（1）写出装置A中发生反应的化学方程式

（2）装置B中盛放的试剂是

；装置C的作用是

（3）g管的作用是 （4）装置E中冰水的作用是

（5）干燥管F中碱石灰的作用是

和

（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是

、

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水；干燥氯气；（3）使液体顺利流出并防止漏气；（4）快速冷却SiCl4气体；（5）吸收多余氯气；防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应；（6）浓硫酸；NaOH溶液．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和实验水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸点低，则E装置冷却可收集四氯化硅，F可防止空气中的水进入和吸收多余的氯气，以此来解答．【解答】解：（1）A为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置，反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制得的氯气中混合HCl和水蒸气，B中用饱和食盐水吸收HCl气体，C中用浓硫酸干燥氯气；故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；（3）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；故答案为：使液体顺利流出并防止漏气；（4）四氯化硅的沸点低，则E装置冷却可收集四氯化硅；故答案为：快速冷却SiCl4气体；（5）四氯化硅与水反应，故装置应为无水环境，反应中的氯气污染环境，应吸收，故F中碱石灰的作用是吸收多余氯气和防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应；故答案为：吸收多余氯气；防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应；（6）浓硫酸吸水，氢氧化钠溶液可以吸收氯气，故要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是浓硫酸和NaOH溶液；故答案为：浓硫酸；NaOH溶液．18.（10分）（1）现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。①属于混合物的有

,属于非金属氧化物的有

。②属于盐的有

。③含元素种类最多的化合物是

。（2）Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离。试回答：该分离方法称为

。参考答案：（10分）（1）①空气；二氧化碳、水;

②氯酸钾

碱式碳酸铜

③碱式碳酸铜

（2）渗析

（每空2分）略19.X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：(1)Q的离子结构示意图为____________________。(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式