山西省大同市北岳中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省大同市北岳中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关参考答案：C略2.（14分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=

。（3）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：①图中A、C分别表示

、

，②E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

，理由是

③图中△H=

kJ·mol-1。参考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=-880kJ/mol（2）+260kJ/mol（3）①反应物能量

生成物能量②无

降低

因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低③－198略3.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数：K＝B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大参考答案：B略4.在xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气)

的可逆反应中,经1分钟后A减少a摩/升,B减少a/3摩/升,C增加2a/3摩/升,D增加a摩/升,则x、y、z、w的比例关系是

A．3:1:2:3

B．1:3:3:1

C．3:2:1:3

D．1:2:3:2参考答案：A略5.常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)=C(H+)C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)参考答案：C略6.下列反应，不可以用H++OH－=H2O表示的是A．盐酸与氢氧化铜反应

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应C．硝酸与氢氧化钾溶液反应

D．醋酸与氢氧化钙溶液反应参考答案：ABDA．Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋H2OB．2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O7.(双选)对下列实验的描述正确的是（）A．图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）?N2O4（g）是吸热反应参考答案：BC考点：金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡的影响因素；中和热的测定．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，根据原电池的工作原理来回答；B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少；C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间反应；D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应．解答：解：A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，则根据检流计（G）中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性，根据指针偏转只能判断是否有电流产生，故A错误；B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少，则根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故B正确；C．中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间来反应，故C正确；D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D错误；点评：本题考查较综合，涉及原电池和电解原理、中和热测定、温度对化学平衡的影响等，注意选项C为解答的易错点，题目难度中等．8.实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是()A．CH3CH3―→CH3CH2Cl取代反应B．CH2===CH2―→CH2BrCH2Br加成反应C．CH2===CH2―→CH3CH2OH取代反应D．CH≡CH―→CHBr===CHBr加成反应参考答案：B略9.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3+

+3OH-

=Al(OH)3↓参考答案：AC略10.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br参考答案：B11.2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A.MgB

B.MgB2

CMg2B

D.Mg3B2参考答案：B12.两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2

N2O4

△H＜0，以下说法正确的是

(

)A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）参考答案：B略13.下列过程能同时生成两种盐的是A．碳在空气中燃烧

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃烧，产物用水吸收

D.在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收参考答案：BNaOH溶液吸收Cl2，生成氯化钠和次氯酸钠。14.下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应参考答案：D略已知：①15.1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

(

)

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为

mL的容量瓶；

(2)经计算需要

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)

。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1)250

(2)20.8；C

(3)③①④②

(4)偏低；偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化

学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为

；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号)。a．随时将CH3OH与反应混合物分离

b．降低反应温度c．使用高效催化剂

d．增大体系压强(3)一定条件下在2L密闭容器中，将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。①2min时测得生成CH3OH0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝

。②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

(填字母序号)．a．c(H2)减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小（4）在密闭容器中充有1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA

tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。②若A点时容器的体积为1L，则该温度下B点的平衡常数

K=

。参考答案：）（1）

（2）d（3）①0.1mol·L-1·min-1

②cd

（4）①大于

②118.）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。试填空：（1）X的分子式为

▲

；该分子中最多共面的碳原子数为

▲

。（2）Y中是否含有手性碳原子

▲

（填“是”或“否”）。（3）Z能发生

▲

反应。（填序号）A．取代反应

B．消去反应

C．加成反应（4）1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠

▲

mol；1molZ在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2

▲

mol。参考答案：(1)C9H8O4

9

(2)否

(3)ABC

(4)3

；

519.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中,在