构成物质的粒子

欢迎走进化学课堂永善县大兴中学陈超远中考总复习

构成物质的粒子——

分子、原子、离子学习目标：1.知道构成物质的三种微粒：分子、原子、离子

2.知道分子，原子的定义，及二者的区别与联系3.会画1～18号元素的原子结构示意图，知道原子的化学性质与最外层电子数的关系4.知道简单离子的形成过程，会书写一些常见离子的离子符号重点：1.分子，原子的定义，及二者的区别与联系2.原子结构示意图，原子的化学性质与最外层电子数的关系3.常见化学用语的符号书写难点：1.有关物质宏观组成，微观构成的描述2.原子得失电子与离子带电荷的关系课前练习1.分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的最小微粒。2.

液态的水变成水蒸气是一个＿＿变化,变化时＿＿＿＿没有改变,改变的是＿＿＿＿。水电解产生氢气和氧气是一个＿＿变化，变化时＿＿发生了改变。3、＿＿、＿＿

、＿＿的微粒可以构成物质.保持物质化学性质物理分子间隔化学分子分子原子离子分子本身一、分子1.概念：CO25CO由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种微粒如：水分子是保持水化学性质的最小粒子2.分子的表示：用__________表示如：（1）一个二氧化碳分子——

（2）五个一氧化碳分子——

问题：保持O2

，CO2等的化学性质的是什么？思考：多个分子怎么表示？分子是构成物质的一种微粒。那么分子又由什么构成的呢？化学式问题：3.分子的构成：分子由———构成原子H2O分子SO2分子（2），水分子由___________________________构成，1个水分子由________________________________构成.甲烷分子由———————————构成，1个甲烷分子由——————————————构成H原子,O原子2个H原子和1个O原子C原子，H原子1个C原子和4个H原子4.分子的性质：（1）分子的质量和体积很小（2）分子不断运动（3）分子间有间隔能用分子的性质解释一些生活现象，能用分子的观点解释物理变化和化学变化！（1），水是由———————构成的。SO2由—————

构成用分子的观点解释一下水的电解与水的蒸发有什么不同呢？H2O通电H2+O2H2O(液态）H2O(气态）水蒸发水电解分子不变分子改变讨论物质的变化（由分子构成的物质）宏观微观物理变化没有新物质生成分子没有变化学变化有新物质生成分子改变，有新分子生成归纳：用分子的观点解释物理变化和化学变化二、原子：1、概念：

2、原子的表示方法：

Fe3Ag原子是______中最小微粒如：铁原子_____，三个银原子_____。3、原子的性质，与分子的相似。4、能用分子和原子的观点解释化学变化原子是用——————表示的化学变化元素符号水分子电解模型通电水分子氧原子氢原子氧分子氢分子从电解水过程的模型你能说出多少相关的信息?1、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

2、水电解生成氢气和氧气。

3、在化学变化中分子分成原子，原子重组成新的分子。4、在化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。思考：“原子是最小微粒”这句话对吗？原子是否可以再分？原子的结构：

原子原子核（带正电）核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）思考：原子中个微粒之间的数量关系：核电荷数＝————————＝————————质子数核外电子数原子结构的表示：请你画出1-20号元素的原子结构示意图思考：

1、根据示意图你能得到哪些信息？

2、原子的化学性质与什么有关？

3、有怎样的关系？原子结构示意图下图有18种元素，她们分成了几类？你能说出其中的道理吗？金属原子、非金属原子和稀有气体原子的最外层电子数有什么特点？

稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的结构是否有关？

你认为原子的化学性质与什么有关？

1－18号元素原子结构示意图原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系HHe氢氦BeLiBCNOFNe锂铍硼碳氮氧氟氖ArClSPSiAlMgNa钠镁铝硅磷硫氯氩归纳：最外层电子数特点1.金属元素最外层电子数一般＜4个；

2.非金属元素最外层电子数一般≥4个；3.稀有气体元素最外层电子数是8（He是2个）。容易失去最外层电子→形成阳离子（+）容易得到最外层电子→形成阴离子（-）不易得失最外层电子→（是稳定结构）所以原子的化学性质由最外层电子数决定三、离子：离子：阳离子：带正电荷的离子。阴离子：带负电荷的离子。原子阳离子阴离子得电子失电子离子的分类：离子的形成：原子————————形成离子。得失电子带电的原子或原子团叫离子。离子的表示方法：用____________表示如：钠离子————镁离子————

氯离子————

硫离子————Na+Mg2+S2-Cl-思考：1、如何判断离子的带电荷数，根据什么？2、离子的带电荷数与该元素的化合价有什么关系？3、如何表示多个离子？离子符号四、相对原子质量:概念：某种原子的质量和标准碳原子（C12原子）质量的1/12的比值.思考：

（1）、相对原子质量是一个比值，有没有单位？（2）、原子的质量注意集中在哪里？相对原子质量≈——————+————————质子数中子数小结：

微粒的种类

分子

原子

定义是保持物质—————————的最小粒子是————————中的最小粒子构成由——————构成由————————————构成表示方法用——————表示如：氧分子________用————————表示如：氧原子__________本质区别在化学变化中，分子———在化学变化中，原子_________相同点与联系

化学性质化学变化原子质子中子电子化学式元素符号O2O可分不可分都是构成物质的一种粒子，粒子间有一定间隔，都在不停地运动。分子由原子构成1、分子和原子原子阳离子阴离子结构电性表示方法相互转变质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不带电带正电带负电元素符号表示：O、Na离子符号表示：Na+离子符号表示：O2-阳离子阴离子原子得电子失电子2、原子和离子分子原子离子分解构成得失电子构成直接构成构成构成物质的微粒所有氧化物：H2OCO2

有机物：酒精蔗糖甲烷

气态非金属：O2H2N2

金属：Cu、Ba、Zn固态非金属：C、P、S稀有气体：He、Ne、ArNaCl、等酸碱盐物质3、构成物质的微粒【例1】分子和原子的主要区别是(

) A.分子质量大，原子质量小

B.在化学反应中分子可分，原子不可分

C.分子间有空隙，原子间无空隙

D.分子体积大，原子体积小典型例题解析B【例2】1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(AhmedH.Zewail)，开创了“飞秒(S)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 (

) A.化学变化中反应物分子的分解

B.反应中原子的运动

C.化学变化中生成物分子的形成

D.原子核的内部结构D课时训练1.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要进行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷(化学式C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是 ( )

①丁烷是由碳、氢两种元素组成的

②丁烷由丁烷分子构成

③丁烷分子由碳、氢两种元素构成

④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成

⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的

A.①②③④⑤ B.①②⑤

C.②③④⑤ D.①②④⑤B课时训练2.决定元素种类的是 ( )

A.核外电子数 B.核内中子数

C.核内质子数 D.相对原子质量CA3.元素的化学性质主要决定于原子的( )

A.核内质子数 B.核内中子数

C.最外层电子数 D.核外电子数4.中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明( )A.分子在不断地运动

B.分子之间有一定的间隔

C.分子具有质量

D.分子能保持物质的化学性质C课时训练5.下列说法正确的是()

A.分子在不停地运动

B.分子之间有一定的间隔

C.分子具有质量

D.分子能保持物质的化学性质DB6.正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是()

A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成8.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.2C.3

D.6课时训练7.下列粒子不显电性的是()A.氢原子B.氢离子C.质子D.电子AB课时训练9.美国铱星公司(已破产)原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是()A.铱原子的核电荷数为77B.铱原子的相对原子质量为77C.铱原子的质子数为70D.铱元素为非金属元素A课时训练10.下列说法中正确的是()A.分子是构成物质的粒子，原子不是构成物质的粒子B.具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素C.原子的相对质量就是一个原子的质量D.地壳中含量最多的金属元素是铁B11.有关分子的下列说法正确的是()A.物质都是由分子组成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了

D.固态和液态的物体能保持一定的体积，是因为分子之间只存在引力

C各种各样的物质铜食盐晶体

金刚石二氧化碳模型水水由＿＿＿＿＿＿构成

金刚石由＿＿＿＿＿＿构成铜由＿＿＿＿＿＿构成

二氧化碳由＿＿＿＿＿＿构成

食盐由＿＿＿＿＿＿＿＿构成

水分子碳原子铜原子二氧化碳分子钠离子和氯离子四、元素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。几种原子，如果质子数相同，就是同一种元素。反之，同一种元素，质子数肯定相同。元素是一个宏观的量，只讲种类，不讲个数。地球上到现在只发现一百多种元素，但原子有几百种之多。元素的丰度：1、地球：氧、硅、铝、铁、钙2、人体：氧、碳、氢原子的结构原子核（带正电）核外电子（带负电）质子（带正电）中子（带负电）1、原子的大小：10-10米（即0.1纳米）、10-26千克左右。2、原子的质量近视等于原子核的质量，等于质子的质量加上中子的质量。相对原子质量≈质子数+中子数。3、原子内的绝大部分空间被电子所占据。4、核电荷数=质子数=核外电子数元素符号的涵义：1、表示一种元素；2、表示一个原子；3、有些元素符号还可以表示一种物质。如：元素符号S元素的化合价：钾、钠、银、氢+1价;氟、氯、溴、碘-1价;钙、镁、钡、锌+2价;硫有-2、+4、+6价;氧为-2价;碳有+2、+4价;氮有-3、+5价;铁有+2、+3价铜有+1、+2价试写出硫酸铝和硫化铝的化学式。试判断下列化学式中氯元素的化合价。硫酸铝:Al2(SO4)3硫化铝:Al2S3KClO4，Cl2O5，HClO+7+5+1化学式的书写:化学式的涵义:表示一种物质;CO2表示一个分子;表示相对分子质量;表示物质的元素组成;表示一个分子是由几个什么原子构成.根据化学式的计算:计算元素的质量比:CO2C:O=3:8计算物质中各元素的质量分数:如尿素的含氮量例1、下列说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的。B.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的C.水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子组成的练习1．下列物质中，含有氧分子的有（），其分子中含有氧原子的有（），含有氧