山西省吕梁市贾家庄中学2021年高三化学联考试卷含解析

山西省吕梁市贾家庄中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)参考答案：C略2.化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（）A．Mg2+的结构示意图： B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形 D．乙烯的结构简式：（CH2）2参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；B．硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，硫离子需要标出最外层电子；C．氨气分子中，中心原子氮原子有一个孤电子对，所以氨气为三角锥结构；D．乙烯的结构简式中没有表示出官能团碳碳双键．【解答】解：A．镁离子的核电荷数为12，不是10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故A错误；B．硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为：，故B正确；C．氨气中氮原子形成3个共价键，最外层存在一对孤电子对，所以氨气分子的构型为三角锥型，故C错误；D．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、结构简式与分子式之间区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3.下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释A在密闭容器中加热CuO黑色固体变成红色固体CuO受热分解得到单质CuB将SO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Al电极溶解Al比Mg金属活动性强D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－参考答案：B略4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体

（

）A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略5.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（

）

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L参考答案：B略6.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。则下列叙述正确的是

(

)A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应参考答案：B略7.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（

）A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：B略8.下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④参考答案：C9.下列化学用语正确的是A．硫的原子结构示意图：

B．2-丁烯的结构式：

C．乙酸的化学式：C2H4O2

D．原子核内有8个中子的氧原子：188O参考答案：C略10.准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是（）A．25ml量筒 B．25ml酸式滴定管C．25ml碱式滴定管 D．有刻度的50ml烧杯参考答案：B【考点】计量仪器及使用方法．【分析】高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，滴定管精确到0.01，据此解题．【解答】解：A．量筒精确到0.1，故A错误；B．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管，故B正确；C．高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，故C错误；D．烧杯只能粗略量取液体体积，故D错误．故选B．11.下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是

A.乙烷

B.丙烷

C.正丁烷

D.异丁烷参考答案：A略12.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol/L

（

）B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝C．V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)参考答案：D略13.将90g铜和铁的混合物投入1000mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下11.2LNO，剩余48g金属；继续加入1000mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下11.2LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A．原混合物中铜和铁各0．75mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol／L

C．第一次剩余48g金属为铜和铁

D．再加入上述l000mL等浓度的稀硝酸，又得到标准状况下11.2LNO参考答案：A略14.

参考答案：D15.下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是（

）A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因

C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题D．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写。）仪器编号abcde名称试管溶量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称

（2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒装置。你还能说出其他两种用途吗？①

；②

。（3）丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

参考答案：（1）仪器编号

b

d

名称

改正的名称

容量瓶

酸式滴定管

（每空1分，共2分。多写或写错一处扣1分，扣完为止）（2）①往细口容器中加液体；②组成过滤装置（只要答对两个即可，其它合理答案亦可）（每种情况1分）（3）（2分）（只需画对试管的位置即可得分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(2011上海高考,30)氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为

L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与的混合气体,反应方程式为

NO与混合气体180mol被8.g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g/。计算:①该混合气体中NO与的体积比。②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

已知常压下120mol在熔融状态发生缩合反应,失去80mol生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。参考答案：

4.48

(2)64kg(3)①V(NO)∶V(NO9∶1

②2.4

(4)3∶1∶1略18.(08上海卢湾区期末)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。该实验中发生反应的化学方程式有：①2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

②Na2O+H2O→2NaOH

③2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。

试计算：(1)由铝生成的氢气的物质的量为＿＿＿＿＿。（2）由金属钠生成的氢气(标准状况)的体积为＿＿＿＿＿。

(3)该钠块中n(Na):n(Na2O)为＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：答案：(1)0.015mol（2）0.784L(3)7:219.（2003·上海卷）30.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共