山西省吕梁市第一完全中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

山西省吕梁市第一完全中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（）A．B的单质不存在同素异形体B．单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2均只有氧化性D．A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH﹣为10﹣13mol/L

参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，A．B为O，氧元素的单质有氧气和臭氧，存在同素异形体，故A错误；B．D为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故B错误；C．化合物H2O2与Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，故C错误；D．A、B、C组成的化合物NaOH溶液，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为10﹣13mol/L，该氢离子由水电离，则由水电离出的OH﹣也是10﹣13mol/L，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．2.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

B．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数目为3NAC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAD．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L参考答案：BC3.已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是

A．两种溶液①0．1mol/LHA溶液；②0．3mol/LHA溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①<②

B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①>②>③

D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：c（B-）>c（A-）参考答案：略4.下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是

A．取ag混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重cg

B．取ag混合物在高温下通入足量CO气体，充分反应后，冷却后称得固体质量为cg

C．取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重bg

D．取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为bg参考答案：C略5.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A．理论上反应1→2中原子利用率为100%

B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4参考答案：AB略6.实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：D7.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。则乙不可能是(

)

A．Al(OH)3

B．FeCl3

C．CO

D．Na2CO3参考答案：B略8.桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：A略9.某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（

）A.6种

B.7种C.8种

D.9种参考答案：A饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，故乙含有-CH2OH结构；乙为甲醇时，甲为丁酸，丙基有两种，故有2种结构；当乙为乙醇结构时，有机物为丙酸乙酯一种；当乙为丙醇结构时，甲为乙酸；当乙为丁醇时，甲为甲酸，丁醇含有-CH2OH结构的有2种，故一共有6种。10.下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是

A．无色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+

B．pH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-

D．c(H+)=1×10-10mol／L溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-参考答案：D略11.在体积相同的两个定容的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等

B．两种气体的氧原子数相等C．O2比O3的质量小

D．两种气体的分子数相等参考答案：B12.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。下列判断正确的是（

）

A．有O2参加反应的a极为电池的负极

B．有H2参加反应的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH-

D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O参考答案：D略13.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

参考答案：D略14.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小参考答案：A【详解】A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；答案选A。15.下列关于胶体的说法中正确的是A.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B.胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C.长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D.向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。参考答案：C【详解】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故B错误；C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故C正确；D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故D错误；综上所述，本题应选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉

B.铁屑C.KI溶液D.H2(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是______________________________。(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______________。(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______________。参考答案：(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4)-2e-====(1)除去Fe3+时注意不能引入新的杂质；(2)温度高，NH4HCO3易分解，Fe2+易水解；(3)操作Ⅲ要得到K2SO4固体，由此可知是为了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)电解时阳极发生氧化反应，产物为(NH4)2S2O3，所以阳极电极反应为-2e-====。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96..79.03.2（1）操作I加入X的目的是

。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）

。A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．Cl2（3）操作II的Y试剂为（填化学式）

，并调节溶液的pH在

范围。(4）操作III的程序依次为

、

、过滤、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶体。（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）；

。参考答案：18.（15分）【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2∶1。请回答下列问题:(1)A元素形成的晶体内晶胞类型应属于________(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积,空间利用率为_________。(2)C3-的电子排布式为_______，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_______。(3)C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是_____________(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：________。(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρg·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为______cm。(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)参考答案：(1)体心立方（1分）68%（2分）；(2)1s22s22p6（2分）四面体形（2分）；(3)氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水（2分）；(4)Cl>P>S（2分）H2S+Cl2=2HCl+S↓（2分）(5)（2分）立方，其空间利用率为68%；（2）N3-核外有10个电子，根据构造原理知，该离子基态核外电子排布式为：ls22s22p6，CB3分子为NCl3分子，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，所以CB3分子的VSEPR模型为四面体形；（3）C的氢化物是氨气，一体积水能溶解700体积氨气，氨气分子和水分子之间可以形成氢键，且氨气分子和水分子都是极性分子，根据相似相溶原理知，氨气极易溶于水；（4）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能