山西省吕梁市汾阳第四高级中学高三化学模拟试卷含解析

山西省吕梁市汾阳第四高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；

（

）③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是：A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C.

③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A2.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成了一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（

）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-

=

Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入

AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应原理相同

A.①②

B.②③

C.②④

D.③④参考答案：C略3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（

）A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸参考答案：略4.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（

）A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：答案：B解析：A、不锈钢属于合金，含有碳元素；B、铁粉与水蒸气可在高温下反应；C、铁及合金都可以与盐酸反应；D、在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁做正极被保护。考点：合金属于选修1第三章《探索生活物质》中的第一节内容，金属的腐蚀与防护属于第二节内容；铁及铁合金与盐酸的反应，铁与水蒸气的反应属于必修1第三章《金属及其化合物》的内容。5.对同样的反应物，若使用不同的催化剂，可得到不同的产物，如：

又知CH3CH2OH在活性铜催化下，可生成CH3COOCH2CH3及其它产物，则其它产物可能为

A．CO2

B．H2

C．H2O

D．H2O和H2参考答案：B略6.关于Ｏ3的说法中错误的是

（

）①Ｏ3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②Ｏ2与Ｏ3是氧元素的同素异形体

③Ｏ3比Ｏ2密度大，也比Ｏ2易溶于水

④Ｏ3比Ｏ2稳定，高温下不易分解

⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量Ｏ3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中Ｏ3含量越高越好

⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有Ｏ3生成w.w.w.ks5u.c.o.m

A．①②③

B．④⑤⑥

C．④⑥

D．⑤⑦参考答案：C略7.工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4下列说法正确的是（

）A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2mol电子参考答案：BA项，NO是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1，错误；B项，Ce2(SO4)3为还原产物，HNO2、HNO3是氧化产物，正确；C项，反应后溶液的酸性增强，pH减小，错误；D项，没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，错误。8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H﹣1，O﹣16）（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB．常温常压下，18g水含有的分子数为NAC．常温下，1molCl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NAD．1L0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有CO32﹣数为0.1NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，四氯化碳为液体；B、求出水的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；D、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、18g水的物质的量为1mol，故含有的水分子个数N=nNA=NA，故B正确；C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即NA个，故C错误；D、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于0.1NA个，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数额有关计算，熟练掌握公式的运用是解题关键，难度不大．9.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是(

)A.Y、Z形成的化合物为离子化合物B.Y2-的离子半径大于W3+的离子半径C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D.Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强参考答案：B短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si、X为C；W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，则W为Al、Y为O，R处于第三周期，且是同周期中原子半径最小的元素，则R为Cl．A．Y、Z形成的化合物为SiO2，属于共价化合物，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Al3+，故B正确；C．R（Cl）的非金属性比W（Al）强，故高氯酸酸性比偏铝酸强，故C错误；D．非金属性R（Cl）＞Z（Si），故氢化物稳定性HCl＞SiH4，故D错误，【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度中等．10.下列有关化学用语表示不正确的是（）A．P原子的结构示意图：B．NaCl的电子式为：C．HCN分子的结构式：H﹣C≡ND．含78个中子的碘的放射性核素：I参考答案：B考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A、P原子的核外电子总数为15，最外层电子为5；B、氯化钠为离子化合物，氯化钠中存在钠离子和氯离子，电子式中应该标出阴阳离子所带电荷；C、C最多可以成四对共价键，N可以成三对共价键，H成一对共价键；D、碘元素的核电荷数为131﹣78=53．解答：解：A、P原子的核电荷数为15，最外层电子为5，P原子的结构示意图为：，故A正确；B、氯化钠属于离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故B错误；C、HCN分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳是中心原子，采用sp2杂化，碳与氢形成单键，与氮形成三键，则结构式为H﹣C≡N，故C正确；D、含78个中子的碘的放射性核素I，I的质子数为53，故质量数为：53+78=131，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是化学用语，包含原子结构示意图、电子式、结构式、核素等，属于基础题，难度不大．11.室温下，各离子组一定能大量共存的是

（

）

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4

C．含有1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3

D．由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl—、HCO3参考答案：B略12.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色参考答案：C试题分析：A．PH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣，故A错误；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．使酚酞呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．FeBr2溶液中滴加KI，不发生反应，则KI淀粉溶液不会变蓝，故D错误；故选C13.A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=0．04/t1mol·(L·min)-1B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2mol·(L·min)-1C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大D．b：d=6：1参考答案：C试题分析：A．不能确定B的起始物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；B．反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；C．升高温度，反应速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正确；D．t1～t2时间段内，B和D的变化量分别是0.06mol、0.1mol，所以b：d＝3：5，D错误，答案选C。考点：考查反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响14.有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是

A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡

B．SO2在两个反应中分别表现出还原性和酸

C．两支试管里的沉淀都是硫性

D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的参考答案：BD15.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

(

)

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅。（1）反应的离子方程式为_________________________________________。（2）对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：假设1：只存在Fe3＋；假设2：

；假设3：只存在H2SO3。（3）设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：

步骤2：

参考答案：（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－

（2）假设2：既不存在Fe3＋，也不存在H2SO3；

（3）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加1～2滴20%KSCN溶液。（1）若溶液变血红色，则假设1成立；（2）若溶液不变血红色，则假设2或3成立-----。步骤2：另取少量溶液于试管B中，滴加1～2滴品红溶液。（1）若溶液红色褪去，则假设3成立；（2）若溶液呈红色，结合步骤2中的（2），则假设2成立。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2006·江苏卷）24.氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。⑵准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为

Fe3+＋CuCl==Fe2+＋Cu2+＋Cl-

Ce4+＋Fe2+==Fe3+＋Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。参考答案：(1)5∶11

(2)样品中CuCl的质量分数符合标准本题主要涉及有关一定质量多数溶液配制和简单关系式解法的的计算

(1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y

CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160

16x=5(x+y)

x∶y=5∶11

答：所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5∶11。

(2)设样品中CuCl的质量为x

由化学反应方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+

x=0.1000mol·L-1×24.60×10-3L×99.5g·mol-1

x=0.2448g

×100%=97.92％

97.92%＞96.50%

答：样品中CuCl的质量分数符合标准。

18.在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰。已知：氢氧化钙在250℃时开始分解，氢氧化钠在580℃时不分解。取市售碱石灰4.000g，在450℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.360g，把剩余固体